2019-2020年中考化学模拟试卷（十二）（解析版）.doc

2019-2020年中考化学模拟试卷（十二）（解析版）一选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中，不是化学变化的是（）A铁锅生锈B煤气燃烧C石蜡熔化D大米酿酒2臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于（）A单质B稀有气体C化合物D氧化物3以下叙述中，不正确的是（）A催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B水电解的反应是一个分解反应CaL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）LD混合物中一定含有两种或两种以上元素4根据化学方程式不能获得的信息是（）A反应中的反应物和生成物B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度D反应发生所需要的条件5下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源 的是（）A氢气B太阳能C天然气D石油6铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在自来水中D浸没在植物油中7下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2SO4BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3DNa2SO4 HCl KCl8把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO39用你学过的知识判断下列方法能达到目的是（）A先用水将pH试纸润湿后，再去测定溶液的pHB试管壁附着的铁锈可用稀硫酸除去C用NaOH固体干燥CO2气体D用带火星的木条伸到集气瓶中检验O2是否收集满10如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A草木灰水呈碱性B胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C橘子的酸性比柠檬的强D萝卜呈酸性11金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责下列有关叙述不正确的是（）A大力开采矿物以保障金属材料的供用B提高废旧金属的回收利用率C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D用特种塑料代替金属制造机器的零部件12在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示关于此反应下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908Am的值是1B甲可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中乙、丁的质量比是29：8二填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13用化学符号填空（1）天然气的主要成分 （2）+1价的氢元素（3）碳酸氢铵 （4）硫酸根离子14（1）在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的保持水平，再读出液体体积数（2）某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的除去；（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种化肥最常用的方法是15某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；（3）若mn10，则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）16请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是（2）t2时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）（3）将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）三实验题（本大题包括1个小题，共18分）17酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图请据图回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称： （2）A中溶液呈色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈色（3）该实验反应的化学方程式为（4）玻璃棒在该实验中的作用是，其目的是四计算题（本大题包括1个小题，共10分）18香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：（1）皂甙由种元素组成；每个分子中有个原子（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为（3）207g皂甙中有多少g碳元素五、解答题（共3小题，满分30分）19某化学兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（）（选用容积为45mL的18180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果请你对比分析下面图I、图实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中A、B仪器的名称：A、B（2）图I实验中发生反应的文字表达式为（3）图实验的操作步骤如下：点燃酒精灯撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管读取注射器活塞的数据你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）（4）图实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止（5）对照图实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可）20在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：NaOH；NaOH和Na2CO3；小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成实 验 步 骤可能出现的实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生假设成立（2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设 成立（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设 成立小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明教师做的实验是（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Na2CO3过量”）21某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨试通过计算回答下列问题：（1）氯化氨中氮元素的质量分数为（计算结果保留0.1%）（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？xx年四川省内江市中考化学模拟试卷（十二）参考答案与试题解析一选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中，不是化学变化的是（）A铁锅生锈B煤气燃烧C石蜡熔化D大米酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】分析比较法【分析】A、根据化学变化的定义和铁锅生锈过程中是否有新物质生成判断；B、根据化学变化的定义和煤气燃烧过程中是否有新物质生成判断；C、根据化学变化的定义和石蜡熔化过程中是否有新物质生成判断；D、根据化学变化的定义和大米酿酒过程中是否有新物质生成判断【解答】解：化学变化是指生成了其它物质的变化，其特征是有新物质生成A、在铁锅生锈过程中，铁、氧气、水变成了铁锈，有新物质生成，是化学变化，所以不符合题意；B、在煤气燃烧过程中，一氧化碳和氧气变成了二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，所以不符合题意；C、在石蜡熔化过程中，只是石蜡的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，所以符合题意；D、在大米酿酒过程中，糖类变成了酒精，有新物质生成，是化学变化，所以不符合题意故选：C【点评】物理变化与化学变化是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否有其它物质生成，是解题的关键所在2臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于（）A单质B稀有气体C化合物D氧化物【考点】单质和化合物的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】理解单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义既能解此题单质是同种元素组成的纯净物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是指：有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物【解答】解：由臭氧（O3）的化学式知道，臭氧（O3）是由氧元素组成的纯净物，属于单质由课本知识知臭氧不属于稀有气体故选A【点评】此题考查单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义，理解这些含义既解此题3以下叙述中，不正确的是（）A催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B水电解的反应是一个分解反应CaL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）LD混合物中一定含有两种或两种以上元素【考点】催化剂的特点与催化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；同素异形体和同素异形现象；分解反应及其应用【专题】分析比较法【分析】A、根据催化剂的定义的特点判断B、根据分解反应的定义判断C、根据分子间有间隙判断D、根据混合物的定义判断【解答】解：A、催化剂是指在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，所以正确B、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，水电解的扳反应物只有水，生成物为氢气和氧气，符合定义，所以正确C、由于分子间有间隙，水分子和酒精分子会进入对方的间隙中，故aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L，所以正确D、混合物是指由多种物质组成的物质，其本质是物质的种类不是一种，与元素是否一种无关，如氧气和臭氧的共存物中只有氧元素，但却是混合物故选D【点评】本题考查基本概念和理论，体现了中考以“双基”为主要的方向，透彻理解概念和理论是解题的先决条件4根据化学方程式不能获得的信息是（）A反应中的反应物和生成物B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度D反应发生所需要的条件【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】分析比较法【分析】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点：表示反应物，表示生成物，表示反应条件，反映各物质间量的关系，由此得到的信息更多，如生成物的状态，物质的结构和组成等【解答】解：A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确故选C【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键5下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源 的是（）A氢气B太阳能C天然气D石油【考点】资源综合利用和新能源开发【专题】分析比较法【分析】A、根据氢能的优点判断B、根据太阳能的优点判断C、根据天然气的来源和特点判断D、根据石油的来源和特点判断【解答】解：A、氢气燃烧生成水，又可以用水来制取，为可再生能源，但不是天然能源，所以错误B、太阳能是取之不尽的天然能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，所以正确C、天然气是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误D、石油也是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误故选B【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等6铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在自来水中D浸没在植物油中【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】结合课本知识的信息【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈【解答】解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈故选项错误；B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈故选项正确；C、铁钉浸没在自来水中时，溶氧很少，不容易生锈故选项错误；D、浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈故选项错误故选B【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈7下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2SO4BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3DNa2SO4 HCl KCl【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误B、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确故选D【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色8把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO3【考点】有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶质的质量分数会最小【解答】解：根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小故选C【点评】此题是对溶液相关问题的考查，解题的关键是能够分析出反应时生成的水量的多少，属溶液知识的变式考查题9用你学过的知识判断下列方法能达到目的是（）A先用水将pH试纸润湿后，再去测定溶液的pHB试管壁附着的铁锈可用稀硫酸除去C用NaOH固体干燥CO2气体D用带火星的木条伸到集气瓶中检验O2是否收集满【考点】溶液的酸碱度测定；氧气的检验和验满；酸的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】实验性简答题；实验方案评价题【分析】A、先用水将pH试纸润湿后，再去测定溶液的pH测量数据会不准确B、铁锈能与硫酸发生反应C、氢氧化钠能与二氧化碳反应D、验满应该伸到集气瓶口进行检验【解答】解：A、先用水将pH试纸润湿后，会稀释待测液，导致测定溶液的pH测量数据会不准确，故此选项错误B、铁锈能与硫酸发生反应，所以能把铁锈除掉，故此选项正确C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故此选项错误D、验满应该伸到集气瓶口进行检验，不能伸入到集气瓶中，故此选项错误故选B【点评】此题是对一些基本操作的实验考查题，解题的关键是掌握有关的实验操作注意事项，属基础性知识考查题10如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A草木灰水呈碱性B胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C橘子的酸性比柠檬的强D萝卜呈酸性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息；化学与生活健康【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强【解答】解：A、草木灰水的pH大于7，呈碱性，故选项错误；B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清，故选项错误；C、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于橘子汁的pH，酸性比橘子汁强，故选项正确；D、萝卜的pH小于7，显酸性，故选项错误；故选：C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论11金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责下列有关叙述不正确的是（）A大力开采矿物以保障金属材料的供用B提高废旧金属的回收利用率C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D用特种塑料代替金属制造机器的零部件【考点】金属资源的保护；金属锈蚀的条件及其防护【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解：金属资源的储量有限，不可再生可以从导致金属资源浪费和防止金属的腐蚀等方面进行分析解答A、金属资源的储量有限，不可再生，故应合理开采矿物资源，故A说法错误；B、提高废旧金属的回收利用率，可节约金属资源；C、在金属制品上刷漆、涂油等，可以防止金属腐蚀，保护金属资源；D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件，属于寻找金属的代用品；故选A【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆12在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示关于此反应下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908Am的值是1B甲可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中乙、丁的质量比是29：8【考点】质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；元素质量守恒【分析】由表格中的数据可知，根据反应前的质量=反应后的质量，可求m的质量；根据质量反应前后的变化，可推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量比【解答】解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应反应中乙、丁的质量比为（2920）：（82）=3：2故选D【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力二填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13用化学符号填空（1）天然气的主要成分CH4 （2）+1价的氢元素（3）碳酸氢铵NH4HCO3 （4）硫酸根离子SO42【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【专题】元素与化合物【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式【解答】解：（1）天然气的主要成分的主要成分为甲烷，其为最简单的有机物，其化学式为CH4；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+1价的氢元素表示为；（3）已知碳酸氢根的化合价为1价，铵根的化合价为+1价，先标注各自的化合价，再利用化合价数值交叉法书写化学式NH4HCO3；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故硫酸根离子表示为SO42故答为：（1）CH4；（2）；（3）NH4HCO3；（4）SO42【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写14（1）在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数（2）某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等）除去；（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种化肥最常用的方法是将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4【考点】测量容器-量筒；物质除杂或净化的探究；化肥的简易鉴别【专题】结合课本知识的信息；物质的鉴别题【分析】（1）根据量筒的使用方法进行分析，并根据仰视与俯视时的读数与其真实值之间的关系进行分析（2）除杂质时，加入试剂和杂质反应且不再产生新的杂质，并注意加入的试剂不能和非杂质反应（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4时，因都含硫酸根离子，不能加含钡离子的可溶性物质鉴别，故考虑鉴别出钾离子和铵根离子即可【解答】解：（1）量筒量液时，量筒必须放平，如果不平，则读数不能正确反映量筒内液体的体积数；视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，这样读出液体体积数准确；（2）除去NaCl 溶液中混有的少量Na2CO3杂质，加入适量的稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等也可），和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不和氯化钠反应；（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4时，因都含硫酸根离子，不能加含钡离子的可溶性物质鉴别，钾离子和其它离子结合都能溶于水不产生明显特征，故鉴别除铵根离子即可，取可溶性碱能和铵盐反应产生具刺激性气味的氨气就可鉴别出要鉴别的两种物质故答案为：（1）最低处（或最低点等合理答案）（2）稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等）（3）将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4【点评】此题考查了量筒的正确使用方法，混合物的除杂质问题，物质的鉴别一系列知识点，题型设计典型，不仅使学生掌握了基本的实验操作，还能巩固酸碱盐的性质练习，能锻炼学生掌握知识熟练程度15某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为Na；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为S2；（3）若mn10，则该粒子是一个阴离子（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义【专题】微观粒子模拟图型【分析】（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为和m=11可知，n的值，则可知元素符号；（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，可知m的值，则可知粒子符号；（3）若mn10，说明得电子了，故可知其离子种类【解答】解：（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为和m=11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2；（3）若mn10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子（可以举具体数字代入验证）故答为：（1）Na；（2）S2；（3）阴离子【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握元素的符号及其意义16请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是t1时a、c两种物质的溶解度相等（2）t2时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填“能”或“不能”）（3）将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分数最小的是c（填写物质序号）（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是b（填写物质序号）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出t2时物质a的溶解度，判断将30g物质a放入50g水中是否可以完全溶解；（3）根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断a、b、c三种物质的溶解度随温度降低而改变情况，并利用饱和溶液的质量分数=100%，判断三种物质t2时的饱和溶液降温到t1时溶质质量分数大小；（4）海水晒盐原理是蒸发溶剂水而析出晶体，此方法适应于溶解度受温度影响不大的物质的结晶【解答】解：（1）P点为t1时a、c两种物质的溶解度曲线的交点，表明t1时a、c两种物质的溶解度相等；（2）由图示的a物质的溶解度曲线，可知t2时物质a的溶解度为50g，即此时100g水最多可溶解a物质50g，因此，t2时50g水中最多只能溶解a物质25g；所以，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，在t2时只能形成50g+25g=75g的溶液而不能形成80g溶液；（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此，将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，a、b两物质的饱和溶液中析出晶体后变成t1时的饱和溶液，物质c的饱和溶液变成了不饱和溶液而其溶液的溶质质量分数不变；t1时a、b两物质的溶解度大于t2时c物质的溶解度，利用饱和溶液的质量分数=100%，可判断三种物质t1时溶质质量分数最小的为c物质的不饱和溶液；（4）由图示的三种物质的溶解度曲线可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响大；物质b的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”；物质c的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”；其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b；故答案为：（1）t1时a、c两种物质的溶解度相等；（2）不能；（3）c；（4）b【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度三实验题（本大题包括1个小题，共18分）17酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图请据图回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：细口瓶 烧杯（2）A中溶液呈无色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈红色（3）该实验反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，其目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】压轴实验题；综合实验题；常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）根据图型和用途填写仪器的名称；（2）酚酞遇酸不变色，在碱性溶液中显红色；（3）根据反应物书写化学方程式；（4）根据玻璃棒的作用回答【解答】解：（1）用来盛放液体试剂，是细口瓶； 做较大反应容器，是烧杯（2）A中溶液是盐酸，不能使酚酞变色，故呈 无色，C中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞变红色（3）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，其目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应故答案为：（1）细口瓶烧杯（2）无，红；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应【点评】本题主要考查了中和反应的仪器和反应完全的判断方法，难度较小，便于掌握要熟记指示剂的变色情况四计算题（本大题包括1个小题，共10分）18香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：（1）皂甙由三种元素组成；每个分子中有72个原子（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为27：4（3）207g皂甙中有多少g碳元素【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据皂甙化学式的含义进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：（1）皂甙是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个皂甙分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，则每个分子中有72个原子（2）皂甙中碳元素与氧元素的质量之比是（1227）：（163）=27：4（3）207g皂甙中含有碳元素的质量为207g100%=162g故答案为：（1）三；72；（2）27：4；（3）162g【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力五、解答题（共3小题，满分30分）19某化学兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（）（选用容积为45mL的18180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果请你对比分析下面图I、图实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中A、B仪器的名称：A广口瓶、B烧杯（2）图I实验中发生反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷（3）图实验的操作步骤如下：点燃酒精灯撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管读取注射器活塞的数据你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）（4）图实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止（5）对照图实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可）误差大、易造成空气的污染【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】空气与水【分析】（1）认识常见仪器的名称；（2）根据反应原理来分析；（3）只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题；（4）根据空气中氧气的含量来分析；（5）而对应用注射器进行的实验改进，相对先前的实验，数据更容易获取，因为注射器有精确的刻度【解答】解：（1）A是广口瓶，B是烧杯；故填：广口瓶；烧杯；（2）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：磷+氧气五氧化二磷；（3）根据实验的目的和方法问题可知图II实验的操作步骤是：将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图II中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据故填：；（4）由于红磷燃烧消耗了容积为45mL的18180mm的试管内空气的，也就是9mL（即45mL）；所以活塞所处的刻度值为10mL9mL=1mL故填：1；（5）图I实验误差大、易造成空气的污染，故填：误差大、易造成空气的污染【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握20在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：NaOH；NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca（OH）2小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成实 验 步 骤可能出现的实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀假设成立（2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设 成立（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设 成立小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明教师做的实验是Na2CO3过量（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Na2CO3过量”）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质【专题】实验性简答题；压轴实验题；物质的鉴别题【分析】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验【解答】解：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故第种猜想为：NaOH和Ca（OH）2；（1）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现；（2）采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想成立；（3）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想成立；在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；因此反应后的溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量；故答案为：NaOH和Ca（OH）2；（1）白色沉淀；（2）；（3）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；Na2CO3过量【点评】根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想21某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨试通过计算回答下列问题：（1）氯化氨中氮元素的质量分数为26.2%（计算结果保留0.1%）（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数=%（2）利用题中反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量求出氨气的质量（3）利用实验室制二氧化碳的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出所需盐酸溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量=求出所需稀盐酸的质量【解答】解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数=%=26.2% 故答案为：26.2%（2）设参加反应氨气的质量为xNaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl 17 84 X 8.4g x=1.7g答：参加反应氨气的质量为1.7g（3）设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 10%y 8.8g y=146g答：消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为146g【点评】本题主要考查了利用化学式和利用化学方程式的计算，利用化学方程式的计算，首先必须弄懂题意，然后根据化学方程式的计算步骤进行