2019-2020年中考化学同步训练利用化学方程式的简单计算含解析.doc

2019-2020年中考化学同步训练利用化学方程式的简单计算含解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1在反应X+2YR+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A23：9B16：9C32：9D46：92氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A（A+BC）克B（ABC）克C（A+B+C）克D（A+C）克3已知A物质与B物质反应生成C物质现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A44gB32gC22gD12g4已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（）A12gB44gC56gD100g5只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A固体样品的组成只有2种情况B固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C固体样品可能是Cu2OD若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）6在2A+B2C的反应中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的式量是32，则C的式量为_7已知在反应3A+2B2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_g8蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有_元素和_元素9在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_10火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克11中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由12小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式：CaCO3CaO+CO2）13某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O）求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数14早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律陕西省榆林市xx年中考化学同步训练：利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1在反应X+2YR+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A23：9B16：9C32：9D46：9【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则生成的Y的质量=R的质量+M的质量X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可【解答】解：应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9故选：B【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题2氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A（A+BC）克B（ABC）克C（A+B+C）克D（A+C）克【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，由质量守恒定律计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而可计算出混合物中二氧化锰的质量【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag（B+C）g=（ABC）g故选：B【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键3已知A物质与B物质反应生成C物质现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A44gB32gC22gD12g【考点】物质的微粒性；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和所以C的质量=A的质量+B的质量【解答】解： 根据质量守恒定律可知，在此反应中12gA物质与32gB物质恰好完全反应生成C物质，故生成C的质量为：12g+32g=44g故选A【点评】本题是有关质量守恒定律的简单计算学生需熟知质量守恒定律，才能正确答题4已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（）A12gB44gC56gD100g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即实际发生分解的A物质质量=生成B物质质量+生成C物质质量【解答】解：实际发生分解的A物质质量=56g+44g=100g故选D【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力5只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A固体样品的组成只有2种情况B固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C固体样品可能是Cu2OD若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为【考点】质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；元素质量守恒；平均值法【分析】这道题目应该用平均值法来想根据题目可知，固体样品中铜元素和氧元素的质量分别为8.0g和1.0g，那么固体样品中铜原子和氧原子的个数比为2：1所以固体样品可能为Cu2O，也可能是Cu、CuO，也可能是Cu、CuO与Cu2O，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物【解答】解：这道题目只要是给定元素的质量，推测物质的组成，关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系与原子个数之间存在等比例关系由题意可知，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为=，则铜、氧原子个数比为 2：1，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物对于D选项：如果固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0gx），由题意，x+（9.0gx）=8.0g，x=4g，即Cu在固体样品中的质量分数为A、固体样品的组成只有2种情况，说法错误，因为“可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，故A错误；B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物，说法错误，因为由铜、氧原子个数比为 2：1，则“不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物”，故B错误；C、固体样品可能是Cu2O，说法正确，故C正确；D、若固体样品由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合，而Cu在固体样品中的质量分数为，故D正确故选C、D【点评】这类试题要求学生有较强的数据分析能力和数据处理能力，从而培养了各科间的融合能力二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）6在2A+B2C的反应中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的式量是32，则C的式量为40【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律确定参加化学反应中B和C的质量比，然后结合化学方程式可解答本题【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：2g1.2g=0.8g设C的式量为x2A+B2C 32 2x 0.8g 2g x=40故答案为40【点评】在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键7已知在反应3A+2B2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为80g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；物质质量守恒【分析】参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等【解答】解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=140g=80g故答案为：80g【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小8蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有碳元素和氢元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断【解答】解：蜡烛燃烧后的生成物二氧化碳、水中共含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，则反应物中也一定含有这三种元素，蜡烛燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H元素一定是从蜡烛中来，故答案为：碳；氢；【点评】本题考查了质量守恒定律的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用9在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为27【考点】质量守恒定律及其应用【专题】结合课本知识的信息；物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和此题中，参加反应的X和Y的质量和应等于生成物Z的质量，由X和Z的相对分子质量可求Y的相对分子质量【解答】解：设则Y的相对分子质量为y 3X+4Y=2Z 332 4y 2102332+4y2102 y27故答案为：27【点评】解此题的关键是要知道在方程式中找各物质的质量关系时，相对分子质量需要乘以化学计量数10火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石12.5克（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品16克【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；找到已知量和未知量最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可【解答】解：设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO3的质量为80%x又设生成纯CaSO4的质量为y2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2200 128 27280%x 6.4g y解得：x=12.5g y=13.6g可得到含CaSO485%的粗产品的质量是： =16g答：（1）12.5；（2）16【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可11中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据氧气的质量、密度可以计算一定质量的氧气的体积；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量；（3）根据反应条件可以判断某种供氧方法说法可行【解答】解：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L（2）设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 4.8 kgx=47.4 kg（3）因为利用高锰酸钾制取氧气需要加热，进而需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重，所以用这种方法给登山运动员供氧是不可行的答案：（1）这些氧气在标准状况下的体积是3 356.6 L（2）47.4 kg；（3）不行此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长【点评】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素12小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式：CaCO3CaO+CO2）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数；比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g5g=2g，因此第二次中也是消耗3g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量由生成二氧化碳的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量【解答】解：（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体是不与稀盐酸反应的杂质；（2）样品中碳酸钙的质量分数是：100%=85%；（3）m=5g（8g5g）=2g；（4）设需要质量分数为80%的石灰石为x，CaCO3CaO+CO2100 56 x80% 280Kg= x=625Kg故答案为：（1）1.2；（2）85%；（3）2；（4）625千克【点评】本题考查了碳酸钙的化学性质、根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学方程式进行计算时，要注意所使用的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算13某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O）求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数【考点】中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题【分析】根据化学反应方程式中氢氧化钠和盐酸的相对分子质量的比例关系列出比例式进行解答可以先根据（1）中的化学方程式求出纯净的氢氧化钠的质量，再求再利用氢氧化钠的质量分数氢氧化钠的质量分数=100%【解答】解：（1）设100g污水中含氢氧化钠的质量为NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 36.5g10%40：36.5=：（36.5g10%），则x=4g（2）污水中氢氧化钠的质量分数=100%=4%答：100g污水中含Na0H的质量为4g，污水中NaOH的质量分数为4%【点评】本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，关键是写对方程式、列正确比例式14早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉【解答】解：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量故答案为：（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属氧化物根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了；（2）分别称量反应前后密闭容器及其内容物的质量；【点评】在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变