2019-2020年中考三模化学试卷(解析版）.doc

2019-2020年中考三模化学试卷(解析版）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1下列变化中，属于物理变化的是（）A. 干冰升华 B. 天然气燃烧 C. 葡萄酿酒 D. 光合作用考点：化学变化和物理变化的判别专题：分析比较法分析：A、根据物理变化的定义和干冰升华的实质判断B、根据物理变化的定义和天然气燃烧过程中是否有新物质生成判断C、根据物理变化的定义和葡萄酿酒过程中是否有新物质生成判断D、根据物理变化的定义和的原理判断解答：解：物理变化是指没有生成其它物质的变化，化学变化是指生成其它物质的变化，本质区别是变化过程中是否有新物质生成A、干冰升华是二氧化碳由固体直接变成气体，变化时没有新物质生成，为物理变化，所以正确B、天然气燃烧是天然气与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，变化时有新物质生成，为化学变化，所以错误C、葡萄酿酒是糖类物质变成了酒精，变化时有新物质生成，为化学变化，所以错误D、光合作用是植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成淀粉和氧气同时释放能量的过程，变化时有新物质生成，为化学变化，所以错误故选A点评：物理变化与化学变化是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否有其它物质生成，是解题的关键所在2（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A. 洁净的空气 B. 合金 C. 液态氧 D. 水泥砂浆考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子解答：解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、合金中最少含有一种金属单质，还含有其他物质，属于混合物，故B错；C、液态氧是氧气的液态，由氧气一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、水泥砂浆中含有水泥、砂子等物质，属于混合物，故D错故选C点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成3（2分）（xx抚顺）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A. 氮气 B . 氧气 C, 二氧化碳 D. 水蒸气考点：空气的成分及各成分的体积分数专题：物质的性质与用途；空气与水分析：根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼故选：A点评：本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键4（2分）（xx西城区二模）下列实验操作中，正确的是（） 考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确故选D点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（2分）（xx鄂州）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是（）A鸡蛋清和牛奶显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：结合课本知识的信息分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强解答：解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确故选A点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论6（2分）化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A适当摄入水果、蔬菜和富含蛋白质的肉类，有利于增强体质B回收处理废旧电池，以防止电池中的重金属等污染土壤和水体C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用考点：生命活动与六大营养素；金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性；资源综合利用和新能源开发专题：化学与生活分析：A、从水果、蔬菜中含有大量的维生素和纤维素，肉类中富含蛋白质，均衡营养，有利于增强体质去分析解答；B、从废旧电池中的汞和镉等重金属会污染土壤和水体去分析解答；C、从太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物去分析解答；D、从铝壶表面是铝常温下和空气中的氧气反应生成的氧化铝薄膜，它能有效阻止铝的进一步氧化去分析解答解答：解：A、水果、蔬菜中含有大量的维生素和纤维素，肉类中富含蛋白质，均衡营养，有利于增强体质；故A正确；B、废旧电池中的汞和镉等重金属会污染土壤和水体；故B正确；C、太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物；故C正确；D、铝壶表面是铝常温下和空气中的氧气反应生成的氧化铝薄膜，它能有效阻止铝的进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀能力；故D错误；由于题目要求选出错误的；故答案为：D点评：生活处处有化学，学会用所学的化学知识去解决生活中的实际问题7下列说法中不正确的是（）A在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D用排水法可以收集不易溶于水的气体考点：实验室制取氧气的反应原理；常用气体的收集方法；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用专题：结合课本知识的信息分析：A、根据二氧化锰在反应前后的质量和性质判断；B、氧气的化学性质较为活泼，但常温下并不是与所有物质都能反应；C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，释放热量；D、用排水法收集气体，气体不可溶于水，也不与水反应解答：解：A、二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中，可以增大反应速率，反应前后质量和化学性质不发生改变，所以是催化剂，故正确；B、氧气的化学性质很活泼，在常温并不能与所有物质发生化学反应，如铜、金等物质故错误；C、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故正确；D、用排水法收集气体，气体不可溶于水，也不与水反应故正确故选B点评：本题考查常见化学现象和常见物质的化学性质，属于化学学习中常用的基础知识8（2分）下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图下列说法错误的是（）A碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C碘原子在化学反应中容易得到电子D碘盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为1价考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量、原子核内质子数；B、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外电子数，最外层电子数；C、由碘原子的结构示意图，可知在化学反应中失去电子情况；D、根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，可以求出KIO3中碘元素的化合价解答：解：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53，故A正确；B、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故B正确；C、由碘原子的结构示意图，可知在化学反应中容易得到电子，故C正确；D、根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，设KIO3中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+3（2）=0，故x=+5价，故KIO3中碘元素的化合价为1价，说法错误，故D错误故选D点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点9（2分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A易溶于水，溶解时放出大量的热B能去除油污，可做厨房的清洁剂C水溶液能使石蕊溶液变红D对皮肤有强烈的腐蚀作用考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质专题：常见的碱 碱的通性分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热；氢氧化钠能与油污反应；氢氧化钠的水溶液呈碱性；具有极强的腐蚀性，据此解答解答：解：A、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，正确；B、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，正确；C、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，正确；故选C点评：本题考查了氢氧化钠的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行10（2分）（xx丰台区二模）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）施用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂用硫酸除铁锈用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸服用胃舒平主要成分为Al（OH）3治疗胃酸过多A. B. C. D. 考点：中和反应及其应用专题：常见的酸 酸的通性分析：根据中和反应的概念：酸和碱反应生成盐和水的反应然后分析上面的实际应用中哪些为“酸和碱”反应；若不是“酸和碱”反应，则为“不是利用中和反应原理”解答：解：施用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂，是氢氧化钙溶液与硫酸铜反应，为碱与盐的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，是硫酸与氧化铁反应，为酸与金属氧化物的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，是氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗胃酸过多：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；由上面的分析可知，为酸碱中和反应；而不是利用中和反应原理故选B点评：本题考查了中和反应的应用，掌握中和反应的概念是解题的关键：反应物必须为酸和碱二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，只有1-2个符合题意）11（2分）下述说法中正确的是（）A经过液化，蒸发从空气中得到的氮气和氧气的过程，属于化学变化B化学反应伴随着能量变化C溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异其原因是碳原子的排列方式不同考点：氧气的工业制法；晶体和结晶的概念与现象；碳元素组成的单质；物质发生化学变化时的能量变化专题：化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：A、分离液态空气法是物理变化；B、化学反应不仅有物质的改变，还伴随着能量的变化；C、溶液中有晶体析出，若仍旧是同一温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变；D、由同种元素组成的物质，由于其结构不同，决定了其性质也不同；解答：解：A、分离液态空气法的过程中无新物质生成，故是物理变化，A错误；B、化学反应不仅有物质的改变，还伴随着能量的变化，故B正确；C、溶液中有晶体析出，若仍旧是同一温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故C错误；D、金刚石、石墨和C60虽然由同种元素组成，但由于其结构不同，决定了其性质也不同，故正确；故选BD点评：本题难度不大，熟记课本知识即可解答12（2分）（xx南充模拟）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铁粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选：D点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13（2分）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1和方案2都合理的是（） 选项实验目的方法和所加试剂方案1方案2A区分CO和CO2紫色石蕊溶液澄清石灰水B证明氯化钠溶液中含有碳酸钠加入硝酸银溶液加入盐酸C除去碳酸钠总的少量碳酸钙加水、过滤加入盐酸D检验氢氧化钠是否变质加入足量盐酸滴入酚酞溶液考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、依据二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红而一氧化碳不能，且二氧化碳能与石灰水反应一氧化碳不能分析解答；B、依据氯化钠、碳酸钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀进行解答；C、依据两者的溶解性、碳酸钠和碳酸钙都与盐酸反应分析解答；D、依据碳酸钠能和盐酸反应放出二氧化碳气体，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红分析解答解答：解：A、由于二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红而一氧化碳不能，所以紫色石蕊溶液能鉴别两者；二氧化碳能与石灰水反应使石灰水变浑浊，而一氧化碳不能与石灰水反应，所以用澄清石灰水可以鉴别两者，故A正确；B、由于氯化钠和硝酸银溶液反应白色沉淀氯化银，碳酸钠和硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，氯化钠、碳酸钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以用氢氧化钠不能区分两者；氯化钠和盐酸不能反应，碳酸钠和盐酸反应能生成二氧化碳气体，所以可以用盐酸鉴别两者，故B错误；C、碳酸钠能溶于水，而碳酸钙不能，所以加水、过滤可以除掉碳酸钙；碳酸钠中的少量碳酸钙均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去碳酸钠中的少量碳酸钙，故C错误；D、碳酸钠能和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以加入盐酸能检验检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，故D错误；故选A点评：物质的鉴别是初中化学的重点，也是中考的热点之一，在平时注意相同知识点的归纳、对比，熟练掌握物质的物理性质和化学性质是解决该类问题的关键14（2分）（xx莱芜）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B向氢氧化钠溶液中加水C双氧水分解D向饱和氯化钠溶液中加水稀释考点：酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题分析：A、碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀B、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱C、过氧化氢溶液制氧气不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度D、饱和氯化钠溶液加水性质不变，溶质质量分数减小解答：解：A、碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，与图象相符，故此答案错误B、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱，PH减小但不会小于7，故此选项错误C、过氧化氢溶液制氧气不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，与图象相符，故此答案错误D、饱和氯化钠溶液加水性质不变，溶质质量分数减小，但溶质的量不会改变，故此选项错误故选D点评：此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键15（2分）（xx密云县二模）现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为（）A. 17.4克 B. 19.6克 C. 27.2克 D. 27.6克考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g7.6g=0.4g，而后依据化学式的计算解答即可；解答：解：依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g7.6g=0.4g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有，则x=19.2g，故生成的硫酸盐的质量是19.2g+8g=27.2g；故选C点评：此题是对质量守恒定律定律的考查，解题的关键是掌握硫酸盐中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等；三、解答题（本大题有3小题，共14分）16（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从“A氧气B氮气C生石灰D熟石灰E明矾F尿素G活性炭H干冰I二氧化硫”中选择适当的物质填空（填字母）（1）抢救危重病人常用的物质A；（2）用于农作物肥料的物质是F；（3）常用作袋装食品干燥剂的是C（4）净化水时可作絮凝剂的是E；（5）用于人工降雨的是H；（6）能导致酸雨的气体是I考点：氧气的用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用专题：物质的性质与用途分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途解答：解：（1）抢救危重病人常用的物质是氧气故填：A（2）用于农作物肥料的物质是尿素故填：F（3）常用作袋装食品干燥剂的是生石灰故填：C（4）净化水时可作絮凝剂的是明矾故填：E（5）用于人工降雨的是干冰故填：H（6）能导致酸雨的气体是二氧化硫故填：I故答案为：（1）A（2）F（3）C（4）E（5）H（6）I点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的17（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是铁（2）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，NaClO中Cl的化合价为+1（3）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果总，他能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力下列关于维生素C的说法中错误的是C（填序号）A维生素C中的C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C维生素C的相对分子质量为174D维生素C中氢元素的质量分数为4.5%（4）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是CA生成物一定是混合物B分子在化学变化中不可分C化学反应前后原子的种类不变D该反应既不是化合反应也不是分解反应考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算专题：化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析：根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；在化合物中，各元素政府化合价的代数和为零；根据物质的化学式进行计算即可；根据反应的微观示意图进行分析解答解答：解：（1）铁是由铁原子构成的物质，故填：铁；（2）钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2设氯元素的化合价为x，（+1）+x+（2）=0，解得x=+1，故填：+1；（3）A、维生素C中的C、H、O三种元素的质量比为126：18：166=9：1：12，正确；B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，正确；C、维生素C的相对分子质量为126+18+166=176，错误；D、维生素C中氢元素的质量分数为，正确；故填：C；（4）A、生成的是一种物质的分子，属于纯净物，错误；B、分子在化学变化中可以再分，错误；C、化学反应前后原子的种类不变，正确；D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；故填：C点评：本题考查了物质构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行18（4分）水是重要的自然资源，水喝溶液在生产生活中起着重要的作用（1）自然界的水会混有各种杂质，用图所示装置净化水，其中活性炭的作用是吸附（2）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是B（填字母号）A废铁钉B二氧化碳C熟石灰D碳酸钠（3）天津是极度缺水城市，应提倡节约用水下列节水措施合理的是abcd（填序号）a使用节水龙头 b用喷灌、滴灌方法给农作物浇水c用淘米水浇花 d关停一些污染大、用水量大的工厂（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl26NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O考点：水的净化；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水专题：空气与水分析：（1）根据活性炭有吸附性回答；（2）根据硫酸的性质分析不能选用的物质；（3）节约用水，就是要提高水的利用效益使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水；（4）根据质量守恒定律原子的种类及数目不变分析完成填空解答：解：（1）由于活性炭有吸附性，在净化水装置中，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；（2）由于硫酸能与废铁钉、熟石灰、碳酸钠反应，能降低酸性，不能与二氧化碳反应，不能降低酸性所以，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是二氧化碳；（3）节约用水，就是要提高水的利用效益使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水；abcd四个选项均能达到节约用水的目的；（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由此可知该反应的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O；故答案为：（1）吸附；（2）B；（3）abcd；（4）8H2O点评：本题考查知识比较全面，但难度不大，掌握相关知识即可正确解答20（4分）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20恰好饱和，得溶液再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为131.6g；一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是（2）析出晶体的质量为A A.25g B（w+25）g C（w+50）g考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算专题：图表分析，寻找有效数据分析：由物质的溶解度曲线，根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，可以确定中溶液的质量、变化后溶液是否饱和以及析出晶体的质量解答：解：（1）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20C，所得溶液为不饱和溶液；再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20C，恰好饱和，所得溶液，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液为饱和溶液，中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20C，有晶体析出，故所得溶液为饱和溶液；（2）加热后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g故答案为：（1）131.6；（2）A点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力21（10分）（xx东城区一模）将化学反应进行分类有助于学习（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是NaOH、Na2CO3（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是甲烷、乙醇（填常温常压下不同状态的两种物质）（3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）若图中E为一种酸，则反应A+BC+D 的化学方程式是Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4若图中E不属于酸类物质，则反应A+BC+D 的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH考点：物质的鉴别、推断专题：常见物质的推断题分析：根据物质的性质进行推断，能与盐酸反应生成盐和水可以是碱或是碳酸盐，酸和碱的反应是中和反应，能与氧气反应生成二氧化碳和水的物质，说明含有碳氢元素，根据框图提供的信息结合物质的性质即可做出判断，据此解答即可解答：解：（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，则甲物质可以是氢氧化钠或是碳酸钠，盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，故填：NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，则乙物质含有碳元素和氢元素，可以是甲烷和乙醇，其中甲烷是气体，乙醇是液体，故填：甲烷，乙醇；（3）图中E为一种酸，A和E反应能生成C，D和E反应生成B，能与酸反应的物质是某些金属、金属氧化物、碱和某些盐，金属能与某些盐发生置换反应，故可以是金属锌与硫酸亚铁的反应，其化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；E不属于酸类物质，则可能是氧化物、碱或是某些盐类物质，若E是二氧化碳，则二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，B和D可能是碳酸盐，B能转化生成D，则B可能是碳酸钠，D可能是碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是氢氧化钙，D是氢氧化钠，代入框图，推断合理，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行22（2分）有A、B、C三种物质各15g在一定条件下发生化合反应充分反应只生成30g D若增加10gC，A与C恰好完全反应则参加反应的B与C的质量比2：5考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：依据题目信息，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系解答：解：由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，根据“在一定条件下发生化合反应充分反应只生成30gD”，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，则可得参加反应的B与C的质量比6g：15g=2：5故答案为：2：5点评：该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”或“生成”的物质质量，利用物质质量比或质量守恒定律进行计算即可24（7分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属单质和CO2气体下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属请填下列空格：（1）有关物质的化学式：BO2甲Fe3O4（2）为了安全，点燃A气体之前要验纯（3）写出蓝色溶液与E的反应化学方程式Fe+CuSO4Cu+FeSO4（4）写出YX的化学反应的方程式CO2+C2CO考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：根据无色液体通电会生成A、B，所以A、B为氢气或氧气中的一种，黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液是硫酸铜，且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，F为铜，都会与B反应，所以B是氧气，黑色固体甲是四氧化三铁，E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且生成物也是气体，所以X为一氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可解答：解：（1）无色液体通电会生成A、B，所以A、B为氢气或氧气中的一种，黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液是硫酸铜，且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，F为铜，都会与B反应，所以B是氧气，黑色固体甲是四氧化三铁，E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且生成物也是气体，所以X为一氧化碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是O2，甲是Fe3O4；（2）通过推导可知，A是氢气，氢气和氧气混合在爆炸极限范围点燃会发生爆炸，所以为了安全，点燃A气体之前要：验纯；（3）通过推导可知，蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（3）通过推导可知，气体Y为二氧化碳，X是一氧化碳，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO故答案为：（1）O2，Fe3O4；（2）验纯；（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（4）CO2+C2CO点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可25（7分）粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成（1）如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空（2）室温为20，氯化钠的溶解度为36.0g计算9.0g粗盐，至少需要加水的质量为25g（3）计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为6.4g，则精盐产率是71.1%（4）精盐和粗盐质量的比值为产率下列操作会造成产率偏低的是ABDA食盐没有全部溶解立即过滤B蒸发时飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐潮湿D蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上（5）为什么用蒸发的方法获得氧化钠晶体，解释原因氯化钠的溶解度受温度影响不大（6）上述操作后，得到“粗盐”仍然是混合物请你设计实验证明取少量精盐溶于水，加碳酸钠，现象产生沉淀考点：氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；（2）根据氯化钠的溶解度对应的是100克水，利用比例关系计算（3）利用产率等于精盐比上粗盐求得，（4）可以从粗盐、精盐及溶液转移过程解答（5）溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析出或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；（6）粗盐中含有镁离子和钙离子都能和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，所以可以用碳酸钠来检验该精盐是否为纯净物，可以据此设计实验；解答：解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，计算产率为计算产率，首先称出粗盐，然后再溶解，将溶解的混合液过滤、蒸发的到精盐，最后称量精盐的质量用精盐的质量和溶解的粗盐的质量比即可求出产率；因此顺序为：；（2）可以假设9克的粗盐全部是氯化钠，氯化钠的溶解度对应的是100克的水，利用比例关系求解，设至少需要加水X，=解之答x=25克 故答案为：25g（3）精盐的产率应该是制得的精盐质量与粗盐样品的比值，产率100%=71.1%，故答案为：71.1%（4）在过滤的过程中，在蒸发的过程中，以及转移固体时，都有可能造成液体或固体的损耗，故答案为：ABD（5）溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析出或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；（6）若所制得的“精盐”中为混合物，则其中含有硫酸钠或是氯化钙或氯化镁等物质，所以可以用碳酸钠来进行检验，加入碳酸钠，若产生沉淀则说明该“精盐”为混合物；故答案为：（1）（2）25克 （3）71.1%（4）ABD（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大；（6）碳酸钠；产生沉淀点评：本题主要考查了利用溶解度求解，产率，以及对实验的正确评估，综合性较强27（6分）（xx红桥区三模）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体将所得溶液冷却至t，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g求反应后所得溶液中溶质的质量分数26.5%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，根据所得溶液中钠元素的质量求出所得溶液中氯化钠的质量，用所得溶液中氯化钠的质量反应生成氯化钠的质量即为原混合物中氯化钠的质量，用原混合物中氯化钠的质量+碳酸钠的质量+稀盐酸的质量生成二氧化碳的质量即为所得溶液的质量，最后根据%即可求出所得溶液中溶质的质量分数解答：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g x=10.6g y=11.7g所得溶液中氯化钠的质量=13.8g=35.1g原固体中NaCl的质量为：35.1g11.7g=23.4g所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g4.4g=132.6g所得溶液中溶质的质量分数为：100%26.5%答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%点评：本题是一道比较复杂的求有关反应后所得溶液中溶质质量分数的计算题，解题关键是要求出纯碱样品的质量四、简答题（本大题有4小题，共24分）19（8分）写出有关反应的化学方程式铝在空被氧化4Al+3O22Al2O3稀硫酸与铁反应Fe+H2SO4FeSO4+H2过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气2H2O22H2O+O2化石燃料燃烧会产生CO2，为了减少CO2的排放，科学家将CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应转化为水和甲烷，该反应化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：铝在空被氧化生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应转化为水和甲烷，该反应化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O故答案为：4Al+3O22Al2O3；Fe+H2SO4FeSO4+H2；2H2O22H2O+O2；CO2+4H2CH4+2H2O点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等六、计算题（本大题有2小题，共10分）计算结果保留至0.1%26（4分）（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2714.3t（2）在20时将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，所得溶液中硝酸钾的质量分数为24%考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算分析：（1）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量；（2）据溶质的质量分数计算方法分析解答解答：解：（1）设理论上可日产含杂质的2%生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1125000t76% （12%）x = x2714.3t（2）溶质的质量分数=100%，在20时将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液中硝酸钾的质量分数为100%=24%；故答案为：（1）2714.3t；（2）24%点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，及溶质的质量分数的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键五、实验题（本大题有3小题，共22分）28（8分） 根据图回答问题：（1）图中a的仪器名称试管（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，收集氧气所选用的装置是C或E（填字母下同）此装置试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝的水倒流而炸裂试管（3）实验室制取氢气应选择的装置是BD或BE（4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是ACDA除去氧气中的水蒸气瓶内盛放浓硫酸B检验二氧化碳气体瓶内盛放氢氧化钠溶液C用排空气法收集氢气气体从装置的b端通入D用排水法收集氧气瓶内先装满水，气体从b端通入考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；分离物质的仪器；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如图F所示装置有多种用途，除去氧气中的水蒸气，可以用浓硫酸干燥；用排空气法收集氢气，气体从装置的b端通入，因为氢气的密度比空气小；用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体从b端通入，因为氧气的密度比水小解答：解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝的水倒流而炸裂试管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；C或E；防止冷凝的水倒流而炸裂试管；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：BD或BE；（4）如图F所示装置有多种用途，除去氧气中的水蒸气，可以用浓硫酸干燥；用排空气法收集氢气，气体从装置的b端通入，因为氢气的密度比空气小；用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体从b端通入，因为氧气的密度比水小；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，氢氧化钠不能检验二氧化碳，故答案为：ACD；点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中