2019-2020年高二化学 第3节 化学中常用的物理量 物质的量.doc

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2019-2020年高二化学 第3节 化学中常用的物理量 物质的量 课标解读1 溶液物质的量浓度的概念的建立。2 了解一定体积物质的量浓度溶液的配制,以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。知识再现1溶质的质量分数 其计算公式为:_,其特点是:质量相同,质量分数也相同的任何溶液里,含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液(饱和溶液和不饱和溶液)。2 物质的量浓度_叫做物质的量浓度。说明: 物质的量浓度的单位由溶质的_和溶液的_来决定。溶质的物质的量取_为单位,溶液的体积取_为单位,故物质的量浓度的单位为_浓度单位中的每升,指的是_体积,而非_体积。用物质的量浓度(molL-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。物质的量浓度的计算可按公式:c= ,式中c表示溶液的_,n表示溶液中_,V表示_。如1 L食盐水中含有0.5molNaCl,则该溶质的物质的量浓度:c=_。由于溶液是均一的,从该溶液中取出任意体积的溶液,其浓度与原来_,但所含溶质的物质的量则因体积不同而_。溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A及溶液密度(gmL-1”)之间的关系: 设溶液体积为1L,则:c=_或 _。3 一定物质的量浓度溶液的配制(1)实验仪器:_、天平(或量筒或移液管)、药匙。 (2)实验步骤 :_:求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_。 _:当用固体溶质配制溶液时,用托盘天平称量一定质量的溶质;当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时,用_量取溶质或浓溶液体积。 _:在_中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释,用玻璃棒搅拌,加快溶解的速度。 _:将_内的溶液_后,用_引流,将其缓缓注入_里,以防溅出。 _:用蒸馏水将_洗涤2到3次,将洗涤液全部注入容量瓶里。 _:将瓶中溶液振荡均匀,不能将容量瓶颠倒振荡,以免溶液沾附在瓶塞上,影响溶液的浓度。_:先向容量瓶中注入水,至液面离刻度线_,再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_正好与刻度线相切。_:定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口,左手拿住瓶颈,食指顶住玻璃塞,右手握住瓶底反复颠倒摇匀。装瓶:将溶液装入细口试剂瓶,_。(3)容量瓶使用的注意事项据_的体积选取合适规格的容量瓶。用前要检查容量瓶_。用前要先用蒸馏水洗涤_。容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器,不能长期储存溶液。 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈_部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。4物质的量浓度溶液配制误差分析 根据C = n/v = m/(vM)判断 (1)若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,m_,结果_。 (2)若没有洗涤烧杯内壁,使n_,结果_。 (3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀,发现液面低于刻度,则对结果_。 (4)俯视、仰视对结果的影响: 仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准加水,故加水量_,导致溶液体积_,c_。 俯视刻度线:加水量_,溶液体积_,故c_。5溶液浓度的计算(1)物质的量浓度与质量分数()的换算公式_。(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式_。(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算稀释定律:c1V1=c2V2 混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m(混)/(混)】(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=式中V为标准状况下气体体积(L),V(H2O)为7水的体积(L),为溶液的密度。(5)溶液中微粒数目的计算当溶质是非电解质时,溶解过程中不电离,那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时,情况比较复杂,强电解质完全电离,溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关,还与其分子组成有关;弱电解质部分电离,除与上述因素有关外,还与电离程度有关。典题解悟例1在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸,直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量,则所加盐酸中HCl的质量分数为 。AgNO3 +水HCl+水溶液 【解析】这是无数据计算题型,按题意可作如下分析: + AgCl + 即可将AgCl的式量看作原盐酸的质量,那么(w(HCl)=36.5g/143.5g100=25.4答案:254归纳总结无数据计算题型,关键在于根据质量守恒,找出质量守恒的关系式,即可顺利解答,若知道溶液的密度,也可求得溶液的物质的量浓度。例2在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低,还是不变?(1)用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度 。(2)将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度 。 (3)定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度 。解析(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平,俯视的结果使得量取液体体积小于计算值,所配制出的溶液浓度偏低。(2)药匙上的药品并未称量,洗涤后转移入容量瓶,使得溶质的量增大,所配制的溶液浓度偏高。(3)定容摇匀后,溶液的配制已结束,从中任意取出一部分,浓度不会发生改变,所以剩余溶液的浓度不变。答案:(1)偏低 (2)偏高 (3)不变(或无影响)夯实基础1用密度为132gcm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量,则硫酸溶液的浓度为( )A219 B421C135 D567 molL-1210 g 98的浓硫酸,密度184 gmL1,与10 mL184molL1的硫酸的浓度相比较,结论是 ( )A相同 B前者浓 C后者浓 D无法比较3将4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是( ) A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D10 mol/L4精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是 ( ) A称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B将称好的NaOH固体放人容量瓶中,加入少量水溶解 C在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中 5配制0.1molL的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶浓度偏高的是 ( ) A称量时,左盘高,右盘低 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线 6 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D 称取12.5g胆配成500mL溶液 7若把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物1312g溶于水制成200mL溶液,测得c(Na+)为05molL-1。若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是 ( )A10.6 g B7.95 g C5.3 g D2.65 g8下列说法正确的是 ( )A常温常压下,l molH20含有NA个H+ 和NA 个OH- B28gCO气体所含电子数是20NA C01molLBaCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA D使56gFe2 +还原为单质,需结合2NA个电子 9密度为0.91gcm3的氨水,质量分数为0.25,该氨)用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数 ( ) A等于0.125 D,大于0.125 C。小于0.125 D,无法确定10(xx年全国)下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 ( )A水的沸点;蒸发水所需热量B水的密度;水中通人足量CO后溶液的pHC,水的体积;电解水所消耗的电量D水的物质的量;水的摩尔质量11已知AnBm的离子积二c(Am+)nc(Bn-)m,此处c(Arn+)和c(Bn-)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为074g,饱和溶液的密度为1 g/cm3,其离子积为 ( )A,002 B004 C0004 D000112分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为( )A 1:2:3 B 3:2:1 C 2:3:6 D 6:3:2 1310mL0.8mol/LMn+的溶液,恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液,则n为( )A 1 B 2 C 3 D 4 14定量的MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气,标准状况下产生2.24L氯气,则V的取值应为(D) A V=20 B 20V40 15如何用密度为1.84gcm3、98的H2S()4配制0.500mol/L的H2S()4溶液500mL?简述配制步骤。16实验室配制500 mL 0500 molL的NaCl溶液,有如下操作步骤:把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入500 mL容量 瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)本实验用到的基本实验仪器有 。(3)某同学观察液面的情况如右上图所示,对所配溶液浓度将有何影响? (偏高、偏低或无影响)。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响:没有进行操作步骤 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度 。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。17某工厂采用含硫酸的氢氟酸作为矿物中稀有元素萃取液。生产上要求该萃取液中H2S04的浓度:3.00molL-1,氢氟酸的浓度为8.00molL-1;有一批回收酸液共400L,经测定其中氢氟酸浓度:12.00molL-1,硫酸浓度为1.00molL-1。现要,此回收液配制上述萃取液,400L回收液经稀释可得到 L8.00molL-1的氢氟酸,在400L回收液中加入 L密度为1.84 gcm-3、浓度为980的浓硫酸,然后 ,即可得到符合要求 的萃取液。18常温下将150ml22%的NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数为14%,求原溶液的物质的量浓度。能力提高一、选择题1配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列哪种情况可能使溶液的浓度偏小( ) A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外2下列说法中正确的是 ( )A1mol物质中含有6021023个微粒B96g氧的物质的量为3molC摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子D1mol氢氧化钠的质量为40g3 (xx年广东)同温同压下,当反应物分解了8时,总体积也增加8的是 ( )A2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)B2NO(g) = N2(g)+02(g)C。2N205(g) = 4N02(g)+02(g)D2N02(g)=2NO(g)+02(g)4(xx年春季高考题)今有01 molL Na2S04溶液300mL、01molLMgS04溶液200ml和01molAL2(S04)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )A1:1:1 B3:2:1 C3:2:3 D1:1:35(xx年全国理综)化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x,其氢氧化物的式量为y,则n值是 ( )A.(xy)/45 B.(yx)/45 C(xy)/79 D (yx)/796(xx年全国)将ag含NaOH的样品溶解在bml0.1 mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40) ( )A(6一c)125a100B,(62c)125a100C(6c)250a100D。(8b8c)a1007在一定温度和压强下,10体积气体A2跟3体积气体B2化合生成20体积某气体C,则该气体,的分子式 ,此题中应用了 定律和 定律。8已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为gcm3,质量分数为w,物质的量浓度c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。(2)用w、表示溶液物质的量浓度 。(3)用c、表示溶液的质量分数 。(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度 。 9(10分)某混合物是由NaCl、MgCl2和AlC13三种物质组成的,Na、Mg、Al三元素的质量比为23:16:求: (1)NaCl、MgCl2和AICl3物质的量之比; (2)氯离子为100mol时混合物的质量。10将8.8gFeS固体置于200ml2.0molL-1的盐酸中,以制取H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10molL-1,假定溶液的体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况);(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。高考聚焦1、(xx年春季高考题)NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和B 常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA2、(xx年全国)标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为120molL-1、密度为0915gcm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可得上述氨水。(本题中氨的式量以170计,水的密度以100gcm-3计)3(xx年上海)某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L4 (xx年上海)工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 (1)根据反应,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加g。(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO310H2O多少克?(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0,最多可析出NaNO2多少克?(0时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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