2019-2020年高二上学期期中考试（化学）.doc

2019-2020年高二上学期期中考试（化学）注意事项：本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Cu 64 Pb 207 Zn 65I卷（选择题）（55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ()A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中H2SO4的物质的量减小 D电解质溶液的pH保持不变2下列说法正确的是 ()A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一 定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是 （ ） ANaCl（固体） BNaOH （固体） CK2CO3 （固体） DCH3COONa（固体）4下列说法正确的是 ()A放热及熵增加的反应，一定能自发进行B放热反应的焓变小于零，熵变大于零C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行5比较0.1molL1的HCl溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液,下列说法正确的是（ ）A导电能力相同 B导电能力不同C能中和相同物质的量的NaOH DH+离子浓度相同6可以充分说明反应P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是 () A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7下列变化为放热反应的是()AH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量为862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应8下列电离方程式中，书写正确的是 ( ) ACu(OH)2=Cu2+ + 2 OH BNH3H2ONH4+ + OHCHF= H+ + F DH3PO43 H+ + PO439一定浓度的CH3COOH在下列溶剂中电离程度最大的是（ ）A液NH3 BH2O C 液态HF D 纯H2SO410下列有关强电解质的说法中，正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B溶于水全部电离的化合物C熔化状态能导电的物质 D强电解质的导电能力一定很强11电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：阳极质量逐渐减少；阴极质量逐渐增加； 电解液中铜离子浓度不变。根据这三点要求可以选用的电极是 ()A石墨作阴极，纯铜作阳极B含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C纯铁作阳极，纯铜作阴极D含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 12根据下列热化学方程式 ( )(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/mol来源:.(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ()AH488.3 kJ/molBH244.1 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol13.在铜器件上的铁铆钉(或铁螺丝)处容易发生腐蚀，如图所示。下列对 该金属腐蚀的有关说法中，正确的是() A正极电极反应式：2H2e=H2B此过程中电子从铜器件流向铁铆钉C负极电极反应式：Fe2e=Fe2D此过程中铜、铁都被腐蚀oabX的转化率时间14右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + N(s)进 行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大压强 15金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍 (已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是 ()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16某原电池总反应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+,不能实现该原理反应的原电池是（ ）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液17用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液 中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ()ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O18在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；HH2OCO2D以上说法都不正确 23电解100 mL含c(H)0.30 molL1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上 析出金属质量最大的是 ()A0.10 molL1 Ag B0.20 molL1 Zn2 C0.20 molL1 Cu2 D0.20 molL1 Pb2 24在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)。 已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2(g)，当达到平衡时HI的体积分数为。下列四种情况 分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时HI的体积分数也为的是 ()A2 mol H2和1 mol I2(g) B3 mol HI(g)C2 mol H2和2 mol I2(g) D1 mol I2(g)和2 mol HI(g)25有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰 好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ）AV3V2=V1BV3=V2=V1CV3V2V1DV1=V2V3第卷 （非选择题 45分）三、填空题26(8分)右图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)。电 解一段时间t1后(溶液中氯离子完全电解)，将CO2 连续通入电解液中，请回答有关问题。 (1)电解时F极发生 反应，E电极反应式 为： ；电解的总化学方程式 为： 。(2)电解池中产生的现象：_；_；_。27（8分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当 温 度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 积从 增加到 。（2）将pH=10的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸溶液 混合并保持25恒温，欲使混合溶液的pH=8，则氢 氧化钡溶液与盐酸的体积比为 。（3）已知AnB的离子积c（A）nc（Bn），式中 c（A）n和c（Bn）表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca（OH）2的浓度为 0.02 molL -1，其离子积为 。28.(9分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a molL1，而C的浓度增加了a molL1，又知平均反应速率v(C)2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m_，n_，p_。(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表 示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸 热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度， K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。29(12分) Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的 废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度T在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/K pHc/103molL1 H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30 数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如右图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_ _molL1s1。解释与结论 (3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但 温度过高时反而导致降解反应速率减小， 请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 (4)实验得出的结论是：pH等于10时， 思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 30.(8分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率_；(2)x_；(3)T 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 mol1 27（8分）（1）1014 （2分）， 1012 （2分）； （2）1:9（2分） (3)3.2x10-5（2分）28（9分）：(1)312（每空1分） (2)放热（2分）(3)Kc2(C)/c3(A).c(B) （2分） 减小（2分）30.（8分） (1)50%（2分）(2)1（2分）(3)2（2分）(4)C（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m