2019-2020年中考化学考点拓展 综合应用题 (I).doc

2019-2020 年中考化学考点拓展 综合应用题 (I) 1.大型纪录片水问，向人们说明了水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资 源。 （1）认识水、了解水的组成。如图 1 是电解水的实验装置示意图：通电一段时间后，玻璃 管 A 和玻璃管 B 中所收集的气体体积比为 ；玻璃管 A 中产生的气体是 （填化学式）；该图所示装置中发生反应的化学方程式为 。 图 1 （2）关心水、爱护水，让水更好的为人类服务。我国规定水质必须在感官性指标、化学指 标、病理学指标等方面达标后方可成为生活用水。各种指标的主要要求为: （3） A.不得呈现异色 B.不得有异臭异味 C.应澄清透明 D.不得含有细菌或病毒 若未达到 C 指标，将静置后的河水采用如图 2 装置进行过滤。请问图中还缺少的一种仪 器是 ； 图 2 为了实现 A、B 指标，可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到； 取适量经过上述、步骤处理后得到的水于烧杯中，加肥皂水并搅拌，发现烧杯中有 大量浮渣，则说明河水是 （填“硬水”或“软水”），日常生活中使用此水会 带来许多麻烦，家庭生活中常用 方法降低水的硬度； （3）用电解水的方法可确定水的组成，如果电解 100 G 8的氢氧化钠溶液一段时间后， 溶液中氢氧化钠的质量分数为 10。请计算电解过程中产生氢气的质量(精确到 0.1G)。 （1）2:1 H 2 （2）玻璃棒 活性炭 硬水 煮沸 （3）解：由于电解水时氢氧化钠的质量不变，所以电解后氢氧化钠溶液的质量为=80G，所 以参加反应的水的质量为 100G80G=20G。 设电解过程中产生氢气的质量为 X 2H2O 通电 2H2+ O 2 36 4 20G Xgx20 = 解得： X 2.2G 答：电解过程中产生氢气的质量为 2.2G。 【解析】（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内收集的是氧气，与负极相连的玻璃管 内收集的是氢气；氢气与氧气的体积比为 2:1；水在通电条件下生成氢气和氧气。（2） 过滤时要用玻璃棒引流；活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；水中加入适 量的肥皂水，搅拌后产生大量的浮渣，则说明该水为硬水；生活中常用煮沸的方法将硬水 软化，降低水的硬度。 2.化学实验是进行科学探究的重要方法。 （1）下列是实验室制取气体的常见装置，请据图示回答相关问题： 仪器 A 的名称为 ； A 装置可用于实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜的目的是什么？ B、C 都可用于实验室制取二氧化碳，这两个发生装置相比较，C 装置的优点是什么？ 实验室常用 D 装置对氧气或二氧化碳进行干燥，D 装置中所盛的试剂为 。 (2) 已知氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠：NAOH +CO2=NAHCO3，碳酸氢钠 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠也会和碱发生反应 NAOH + NAHCO3= NA2CO3+ H2O。某同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的成分进行分析和探究。 【提出问题】溶液的溶质可能有什么？ 【猜想假设】只有 NAOH；NAOH 和 NA2CO3；只有 NA2CO3 ； NA 2CO3和 NAHCO3。 【实验探究】取少量该溶液与试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 错误。 某同学认为猜想正确，以下是该同学设计的实验，请将其填写完整。 实验操作 实验现象 有关化学方程式 C 中溶液的溶质成分 白色沉淀 碳酸钠取少量该溶液于试管 中，加入过量的 过滤，向滤液中加入 稀盐酸 NAHCO3+HCL= NACL+H2O+CO2 碳酸氢钠 （3）加热 84G 碳酸氢钠充分反应后，产生二氧化碳的质量是多少？ （1）长颈漏斗 防止试管口冷凝的水回流至试管，造成试管炸裂。 可随时控制 反应的发生和停止。 浓硫酸 (2) 实验操作 实验现象 有关化学方程式 CACL2+ NA2CO3=CACO3+ 2NACLCA(NO3) 2+NA2CO3=CACO3+ 2NANO 3 CACL2或 CA(NO3) 2 (合理即可) 有气泡产 生 (3) 解：设加热 84G 碳酸氢钠充分反应后，产生二氧化碳的质量为 X 2NAHCO3Error!NA2CO3+H2O+CO2 168 44 84G X X22G 答：加热 84G 碳酸氢钠充分反应后，产生 22G 二氧化碳。 【解析】（1）根据仪器的形状可知，该仪器为长颈漏斗；给试管内的固体物质加热时， 试管口应向下倾斜，目的是防止试管口冷凝的水倒流至热的试管，使试管炸裂；C 装置 在导管处有个活塞，可随时控制反应的发生和停止；干燥气体时应选择不与该气体反应 的试剂，则干燥氧气和二氧化碳可选用的试剂为浓硫酸。（2）【实验探究】氢氧化钠与盐 酸反应生成氯化钠和水，不会产生气泡；氯化钙（或硝酸钙）与碳酸钠反应会生成碳酸钙 白色沉淀和氯化钠（或硝酸钠），但不能加氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成 氢氧化钠，根据已知条件可知氢氧化钠反能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，干扰对碳酸钠的 检验。 3.酸、碱、盐是初中常见的化合物，它们之间在溶液中才能发生复分解反应。 （1）稀盐酸和稀硫酸是初中化学实验中常见的酸，两者具有相似的化学性质，其微观原因 是 。 （2）小芳同学在进行如图所示的酸碱中和反应实验后，为判断是否恰好完全中和，她滴加 了几滴无色酚酞溶液液，并搅拌，观察到溶液呈无色，于是她得出“两种物质已恰好完全 中和”的结论。 小明认为她得出的结论不正确，请你说一说小明的理由。 写出该反应的化学方程式 。 （3）小刚把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如 下表所示。 请分析上表，并回答下列问题： 该花汁可以作酸碱指示剂吗？ 石灰水暴露于空气中易变质，写出石灰水发生变质反应的化学方程式 。 小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一 种含钾的化合物，于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列报告填写完整。 【溶液配制】将草木灰溶解，固液分离后得到澄清的草木灰浸出液。 【设计与实验】 实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论或化学 方程式 实验 1 草木灰的主要成 分是碳酸钾 实验 2 探究碳酸钾的性 质 向碳酸钾溶液中滴 入澄清石灰水 有白色沉淀 生成 化学方程式 实验 3 探究实验 2 反应 后上层清液中溶 质的成分 滴入澄清石灰水 有白色沉淀 生成 （4）为测定某工厂排放的酸性废水中硫酸的质量分数，环境监测小组同学取水样 100G， 向锥形瓶加入 50G2%的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入样品至溶液恰 好变成无色时消耗样品的质量为 49G。请计算废水样品中硫酸的质量分数。（设废水样品 中只有硫酸能与氢氧化钠反应） （1）两种溶液中都含大量的氢离子 （2） 当滴入的盐酸过量时，加入酚酞溶液也不变色。 NAOH+HCLNACL+H 2O （3）该花汁可以作酸碱指示剂。 CO 2CA（OH） 2=CACO3H 2O 实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 探究草木灰的 成分 有气泡产生，澄 清石灰水变浑浊 K2CO3+CA（OH） 2=CACO3+2KOH 上层清液中溶质的成分为 KOH 和 K2CO3 （4）解：设废水样品中 H2SO4的质量分数为 X H2SO4 + 2NAOH = NA2SO4 + 2H2O 98 80 49GX 50G2% = 解得： X=2.5% 答：废水样品中硫酸的质量分数为 2.5%。 【解析】（1）酸在水中都能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质。（2）酚酞遇酸 性和中性溶液均不变色，当滴加的盐酸过量时，溶液也不变色，故溶液呈无色不能说明此 时恰好完全反应；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NAOH+HCLNACL+H 2O。（3）从表中可知，该黄花汁遇酸变红色，遇碱变绿色，中性溶液 不变色，仍为黄色，故可作酸碱指示剂；石灰水暴露在空气中变质，是因为氢氧化钙与 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的缘故，反应的化学方程式为 CO2CA（OH） 2=CACO3H 2O ；【设计与实验】实验 1 中通过实验结论“草木灰的主要成分是碳酸钾” 可得出，实验 1 的目的是探究草木灰的成分是碳酸钾与盐酸反应有二氧化碳生成，生成的 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，故可观察到的现象是有气泡产生，澄清石灰水变 浑浊 ；实验 2 中碳酸钾与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CA（OH） 2= CACO3+2KOH；实验 3 通过滴入澄清石灰水有白色沉淀生成可得出，上层清液中溶质的成 分除了含有反应生成的 KOH 外，还含有未反应的 K 2CO3。 4.随着科技的不断进步，碳及碳的化合物在人类生产生活中的应用日益广泛。请根据所学 知识回答下列问题： (1)石墨、金刚石和 C60等都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在较大差异原因是 ；6B 铅笔芯的主要成分是 。 （2）下列关于 CO 和 CO2的说法中正确的是 （填序号）。 A CO 和 CO2均具有可燃性 B CO 和 CO2均能与 H2O 反应 C CO 和 CO2的密度均大于空气的密度 D CO 和 CO2在一定条件下可以相互转化 （3）明明用如图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行探究，观察到的 现象和结论分别是什么？ （4）天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。 CO 具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途_； 倡导“低碳”生活，主要是为了减少_（填化学式）的排放量。请举一例在日常 生活中符合这一主题的做法。 （5）明明在实验室用盐酸和 5G 含杂质 20%的石灰石反应，用如图装置（气密性均良好） 进行二氧化碳的制取及性质实验，但未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出 自己的看法。 【提出问题】实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【猜想假设】猜想一：澄清石灰水已变质。 猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢气 体。 【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸。 【实验探究】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 将纯净的 CO2通入到该实验所用的澄 清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 猜想一不成立 实验 将反应产生的气体通入_ _ 猜想二成立 【实验反思】由实验可知，明明同学实验时可能错误使用了一种药品，他使用的药品是 _。 【拓展应用】计算样品完全反应后生成二氧化碳的质量。（写出计算步骤） （1）碳原子排列方式不同 石墨 （2）D （3）现象：燃着的蜡烛由低到高依次熄灭； 结论：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 。 （4）冶炼金属或炼铁或做燃 料 CO 2 骑自行车上学（合理即可） （5）【实验探究 】AGNO 3溶液中 有白色 沉淀产生（或溶液变浑浊） 【实验反思】浓盐酸 【拓展应用】解：样品中碳酸钙的质量为 5G（120%）=4G 设生成二氧化碳的质量为 X CACO3 + 2HCL= CACL2+ H2O+ CO2 100 44 4G X = X=1.76G 答：样品完全反应后生成二氧化碳的质量 1.76G。 【解析】（1）碳元素形成的单质很多，它们物理性质差异较大的原因是碳原子排列方式不 同；石墨用途之一是制铅笔芯，则铅笔芯主要成分是石墨。（2）分析 CO 和 CO2的性质可 知，二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸；而 CO 密度比空 气小，具有可燃性，不能与水反应；在一定条件下，CO 2与 CO 之间可以相互转化。（3）二 氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，因此观察到烧杯中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后 熄灭。（4）一氧化碳具有还原性，工业上可用来冶炼金属，又因为一氧化碳具有可燃性， 工业上可用作高能燃料；空气中二氧化碳含量过高导致全球气温升高引起温室效应，因此 倡导“低碳”生活主要是减少二氧化碳的排放量；日常生活中我们可以通过种花种草、步 行或骑自行车上学或提倡双面使用纸张等实现低碳生活这一主题。（5）分析题给猜想、查 阅资料和实验探究可知，明明使用的盐酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCL 气 体首先与氢氧化钙反应（酸碱中和反应优先发生），导致石灰水没有出现浑浊现象；验证 氯化氢气体可根据氯离子的检验方法，即可用硝酸银溶液来检验，观察到有白色沉淀生成， 说明制得二氧化碳气体中含有 HCL 气体。