2019-2020年高考化学 第3章第1节《钠及其化合物》训练.doc

2019-2020年高考化学 第3章第1节钠及其化合物训练一、选择题1(xx年高考上海化学)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析：由2Na2D2O=2NaODD2 46 g 1 mol 9.2 gn则生成的D2为n0.2 mol,0.2 mol D2中含质子、中子、电子均为0.4 mol。答案：B2(xx年泰安检测)阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA解析：B项转移电子应为NA个；C项没告诉溶液体积；D项含Na 2NA个，O NA个。答案：A3(xx年浙江十二校联考)将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B溶液底部有银白色物质生成C有气体生成D溶液变浑浊解析：本题考查钠与水反应的现象及产物。由于钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，放出了热量且消耗了水，OH浓度变大，pH增大；同时温度升高，氢氧化钙溶解度变小，即氢氧化钙的溶度积变小，氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移，钙离子浓度减小，溶液变浑浊；由于钠的熔点低，因此会熔化成闪亮的小球，又由于钠的密度比水小，会漂在液面上。答案：B4(xx年怀化模拟)把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是()A4.6% B7.7%C8.0% D10%解析：由2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 80 g2 g知4.6 g Na与水反应后生成8 g NaOH放出0.2 g H2，故w(NaOH)100%8.0%。答案：C5(xx年高考安徽理综)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因为CO发生水解，故阴离子浓度大小顺序是，故选C。答案：C6(xx年昆明三中月考)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()AU形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球a被吹大膨胀 DU形管水位不变解析：Na2O2与水反应放热的同时生成O2，U形管内红水不褪色，水位c低d高，选C。答案：C7取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析：采用巧解算方法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。所以：A、B满足上述结果；C项可以改写为(CO)6(H2)6的形式，故C正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11(H2)11C的形式，故D项不能满足上述结果。答案：D8(xx年北京东城模拟)200 时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(gmol1)()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO2的物质的量为x mol，H2O的物质的量为y mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 m256x28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 m2 4y 2y则：解得：x0.1，y0.4。23.2 gmol1。解法二(巧解)：Na2O2足量，11.6 g气体全部参加反应生成的O2质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，由2CO2O2,2H2OO2CO2和H2O共0.5 mol，23.2 gmol1。答案：C9(xx年新安中学检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有H2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析：本题考查元素化合物之间发生的反应。C项中Cu(OH)2为蓝色，并且在酸性环境中不可能生成碱，所以没有探究的意义；A项中因为二氧化硫具有还原性，过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐；钠具有很强的还原性，可能与水反应生成氢气，B项的探究也有一定的依据；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去，原因可能是碱性消失所致，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致，所以D项的探究也有一定的意义。答案：C10(xx年监利一中检测)在教材钠与水反应的实验中，取2.3 g钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为()A0.1 g B1 gC小于0.1 g D大于0.1 g解析：生成的NaOH溶液与Al反应还放出H2。答案：D二、非选择题11(xx年正定中学月考)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_。解析：(2) (3)进入C之前的O2要用浓H2SO4干燥。答案：(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(2) (3)浓硫酸除去O2中的水蒸气(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成12(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_。简要说明理由：_。(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。装置中B的作用是_，D的作用是_。(3)为确定SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)_。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案：(1)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(2)B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验并防止污染空气(3)ABD13如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)A、B、D的化学式是：A_，B_，D_；(2)C的电子式是_；(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：_。答案：(1)H2OCO2O2(2) (3)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(合理即可)14向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1(溶液体积的变化忽略不计)。解析：(1)由发生的反应方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3可知，x溶质x2Na2CO3x1NaHCO31x2NaOH、Na2CO3因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，pH7，故反应后上述四种情况均有可能存在。(2)由AB段产生气体可知发生的离子反应方程式为：HCOH=CO2H2O，此段消耗的n(H)1 molL10.1 L0.1 mol，所以n(HCO)0.1 mol，故溶液中n(CO)0.1 mol。OA段CO消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L据反应前后溶液中Na守恒，可知：c(NaCl)0.75 molL1。答案：(1)Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2)OHH=H2O，COH=HCO2 2400.75