2019-2020年高一化学二氧化硫二 人教版必修加选修.doc

2019-2020年高一化学二氧化硫二 人教版必修加选修一、二氧化硫1物理性质无色、刺激性有毒气体，易液化，可作制冷剂，易溶于水（140）思考：1看书P126图62，水进入试管的原因是什么？2SO2的密度比空气大，是由于什么？3SO2易液化，是由于什么？4SO2易溶于水，是由于什么？2实验室制法Na2SO3(s)+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2 注：不能用HNO3代替H2SO4，HNO3会把SO2氧化；也不能用稀H2SO4代替H2SO4，因为含水量太高，不利于SO2的逸出。3化学性质与CO2相似 酸性氧化物通性 与水反应酸酐 SO2 + H2O = H2SO3 中强酸 酸性：H2SO3H3PO4HFH2SO3 不稳定性：H2SO3H2O+SO2 SO2水溶液主要成份SO2、H2SO3少量 与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O = Na2SO3SO2 + CaO = CaSO3 与碱反应 SO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O 与某些盐反应 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2SO2 + 2 NaHCO3 = Na2SO3 + 2 CO2+ H2O知：酸性 H2SO3 H2CO3 还原性主要性质能被Cl2、Br2、I2、KMnO4、O2氧化成SO42SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（使卤素褪色）SO2 + KMnO4 褪色催化剂2 SO2 + O2 2 SO3思考：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，其原因是_。SO2 + CaO = CaSO32 CaSO3 + O2 = 2 CaSO4品红 漂白性分解生成实验：SO2 褪色 恢复原理：SO2某些有色物质 不稳定无色物质 SO2有色物质区别：SO2与Cl2的漂白作用 原理 SO2：不破坏色素，化合作用 Cl2：破坏色素，氧化还原反应 可逆性 SO2：可恢复 Cl2：不可恢复 漂白对象：均有机色素思考：1SO2与Cl2都有漂白性，潮湿条件下两者混合，漂白作用是否加强？2SO2与Cl2分别通入紫色石蕊、溴水、酸性KMnO4溶液现象如何，各原因？SO2：很快变红，但不褪色Cl2：先变红，后变为无色溴水、酸性KMnO4是其还原性 弱氧化性 2 H2S + SO2 = 3 S+ 2 H2O思考：1在2 H2S + SO2 = 3 S+ 2 H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量比是多少？22 mol SO2和1 mol O2充分反应，能否生成2 mol SO3？4SO2的用途 看书P128二、二氧化硫的污染酸雨的成因： （1）主要成分：硫酸、硝酸 （2）引起物质：SO2H2OO2 （3）过程： SO2 H2SO3 H2SO4在灰尘或NOx催化下，书P128图64SO2在大气中停留时间最多约12小时，时间过长会发生光氧化作用，变成SO3，随后变成稀硫酸随雨水降到地面形成酸雨。SO2在空气中达到8 ppm时，人就感到难受，SO2经肺泡吸入血液后，跟维生素B1结合，使维生素C平衡失调，从而影响新陈代谢。当SO2变成硫酸酸雾时，毒性增加十倍，伦敦烟雾事件19521258在英国伦敦四天就死了4000多人，之后两个月内，陆续还有8000多人死亡。肇事者是大气中以煤烟粉尘、SO2为主的还原性污染，SO2氧化成SO3（工业区上空含较多的Mn2、Fe2、V3等过渡金属离子，起催化剂作用）溶于雾滴水膜中，生成H2SO4和有机硫化物，构成了对人类、动植物极为有害的气溶胶。大气污染物以直接侵入呼吸道危害最甚，尤其是直径在0.55微米（1微米106 m）的飘尘可直接抵达肺细胞而沉积，并可进入血液送往全身。练习：1检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ D ）A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4，再通过澄清石灰水2为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（ B ）A饱和Na2SO3 溶液B饱和NaHCO3溶液C饱和NaOH溶液D饱和Na2CO3溶液3 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2_。解析：溶于水后显酸性，中和NaOH SO2与I2和淀粉的混合溶液反应，蓝色消失，原因是_。气球4利用图示装置，分别将SO2气体通入下列溶液；加热一段时间；冷却至室温。指出实验现象及结论。 （1）品红溶液（2）石蕊溶液（3）溴水解析：（1）首先溶液由红色变为无色，加热后又变为红色，说明：二氧化硫的漂白性不稳定，具有可逆性（2） 溶液由紫色变为红色，加热后变为紫色，冷却后又呈红色，说明：二氧化硫的漂白性具有局限性和选择性；亚硫酸不稳定，易分解（3） 溶液变为无色，加热、冷却均无变化，说明：二氧化硫的还原性*三氧化硫1物理性质无色晶体、熔点（16.8）沸点（44.8），易挥发 催化剂2工业制法2 SO2 + O2 2 SO33化学性质：酸性氧化物通性SO3 + H2O = H2SO4（剧烈、硫酐）