2019-2020年中考二模化学试题（有答案）.doc

历下区 xx 年初三年级学业水平模拟考试（xx.5）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 1372019-2020年中考二模化学试题（有答案）1下列自然现象或生产工艺中，不涉及化学变化的是A塑料的老化 B矿石的粉碎 C粗盐的精制 D酸雨的形成 2下列实验操作所造成的影响，与实验事实不相符的是A点燃氢气前未检验其纯度，可能会发生爆炸 B将 pH 试纸直接放入待测液中，会使测量更准确 C铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙，可能会炸裂瓶底 D将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅3金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是A铝原子核内的质子数 x = 13 B铝原子核外最外层电子数 y = 3 C在化合物中，铝元素通常显3 价D铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化 4认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是A物质与氧气反应时都会发生燃烧 B燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式C电线或电器起火时，要立即用水扑灭 D增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 5下列有关化学知识的叙述中，不正确的是A铵态氮肥与碱性物质混合，会降低肥效 B石灰水久置于空气中，表面会出现一层白膜 C结成冰的水不能流动，是因为此时的水分子不再运动 D海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料6溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是A氯化钠溶液是由 Na+、Cl 和水分子组成的混合物B除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法 Ct1时，要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液，至少需要水 100g Dt1时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变7化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素【化学式为 CO(NH2)2】是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。该反应中，物质甲和乙在一定条件下反应 生成尿素和物质丙。判断下列叙述中，不正确的是A在上述反应中，反应物均为氧化物B该反应前后，原子的种类和个数都没有改变 C尿素中，碳、氧元素的质量比为 34 D在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 218下列对化学知识的运用不合理的是A可用碘水来检验食物中是否有淀粉 B可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙 C可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱 D可口服 BaCO3代替BaSO4 作钡餐透视9在下列实验方案中，均选用 BaCl2 溶液做试剂，其中不合理的是 A除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 B区分 CO2 气体和 HCl 气体 C除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3 D鉴别 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液10向含有Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出的金属只有铜和银。则下列对滤液成分的判断不正确的是A可能有 AgNO3 B一定有 Fe(NO3)2 C可能有 Cu(NO3)2 D一定无 AgNO311将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是A8g B28g C48g D56g选择题题号1234567891011选项第II卷 （选择题 共38分）38（4分）化学就在我们身边，与我们的生活密切相关。请从氧气、纯碱、生石灰、 甲烷、玻璃钢、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可用于医疗急救的气体 ； 海底“可燃冰”的主要成分 ；可用于制造玻璃的盐 ； 可作干燥剂的金属氧化物 。39（5分）葡萄糖（化学式C6H12O6）是一种有甜味的白色固体，它是人生命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放出能量。该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”和“氧化”之一）葡萄糖和淀粉都属于糖类，淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇。其反应原理为：C6H12O6酒化酶2C2H5OH +2X，其中物质 X 的化学式为 。5% 葡萄糖注射液性状：无色透明液体规格：250mL(=1g/mL) 贮藏：密闭、阴凉 医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。现要配制100g溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液，在实验中，称量所需的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右，此时，应 （填序号，下同）。 A增加适量葡萄糖 B减少适量葡萄糖 C减少适量砝码右图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是 。 A该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物 B该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为25g C葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢 D植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖40.（4 分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素化学式 (C6H10O5)n，其中质量分数最大的元素是_。 纤维素属于_（选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水，小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是 。为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，请你写出该除杂反应的化学方程式： 。 41 （ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：上述工艺流程中，步骤发生反应的化学方程式为 ， 该反应中的还原剂是 。实验室常用右图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是 。我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因： 。在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为 。42（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。仪器 a 的名称是： 。装置 B 的作用是 。 装置 A 中，发生反应的化学方程式 。装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入 （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现 的现象。反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。43（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。 请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象） .实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在_号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是 （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因： 。44.（6 分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品 200g，加入适量 氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料，回答下列问题：金属镁的物理性质有： 。（答出一条即可）查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2 时， 经历了“MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl ）历下区xx年 初三化学模拟二 参考答案 （xx.5）第卷（选择题 22分）一、单项选择题：（本题包括11小题，每小题2分，共22分。）题号1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.答案BBCDCDADBAD第卷（非选择题 38分）二、非选择题： 38.（4分） O2 CH4 Na2CO3 CaO 39.（5分） C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O 氧化 CO2 A AB 40.（4分） 氧元素 有机物 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 将pH试纸放在洁净干燥的白瓷片或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液， 滴在pH试纸上，迅速与标准比色卡进行对照。41.（5分） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO / 一氧化碳 排净装置内的空气，防止易燃的CO发生爆炸 在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面 （或 铁的金属活动性强于铜） 2Al2O3 通电 4Al + 3O2 42.（7分） 分液漏斗 8 除去CO2中的水蒸气（或 干燥CO2） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 红色粉末逐渐变黑 2Cu + O2 2CuO 盐酸 / CaCl2溶液 / 石蕊试液 无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝 （对应关系不正确，不得分）43.（7分） 略（对应关系不正确，不得分） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 无色酚酞溶液 或 （1分，答出一个即得分） Ca2+（1分） 因为无色溶液A中同时含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时， Na2CO3会先和H+反应，再与Ca2+反应，所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。 （或 反应后盐酸有剩余，无色溶液A中溶质为HCl和CaCl2 ， 当盐酸存在时，CaCO3会被转化为可溶性盐而被溶解。） （2分）44.（6分） 银白色固体/ 良好延展性、传导性/ 密度、硬度均较小/ 熔沸点较高 等 （1分） 采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离 （1分） 解：设海水样品中MgCl2的质量为x，则 （1分） MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl 95 58 （0.5分）x 0.58g （0.5分） （1分）， 得 x = 0.95g （1分） 答：该海水样品中含有0.95g MgCl2 。