2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-溶液计算题.doc

2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-溶液计算题一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量S100g+S3、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液）m（稀释后溶液）w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误易错易混影响溶质质量分数的因素1、 影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。2、 不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。3、 溶解度的影响因素，只与温度有关。练习11实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。请计算：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少克？3取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液试计算（写出必要的计算过程）：（1）反应后产生气体的质量。（2）原混合物中氯元素的质量分数。4为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：计算该盐酸中溶质的质量分数。小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 。5现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。练习21将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有_。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。2兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）（2）所的固体铜的质量a为多少g？（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。（2）（3）中计算结果精确至0.1g）3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（4）所加氢氧化钙的质量为_；（5）溶液b中溶质的质量分数为_；（6）用36.5的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。4向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。5某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ； （2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。 练习31为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。试计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）氯化钙溶液的质量。2某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）3电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是： PbO2（固）+ 2H2SO4+ Pb = 2PbSO4+ 2H2O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有3105 g的铅参加反应。试计算：（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g。（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到001%）4某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳，并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下，请计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）5下图是某同学完成实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制中“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。（1）图中的错误有：；。（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）。；。（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：a点溶液中含有的离子有。当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g。计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）