2019-2020年高考化学一轮复习 课时12 氯气的性质及其制备考点过关.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时12 氯气的性质及其制备考点过关氯气的性质及应用【基础梳理】氯气的性质(1)通常情况下，氯气是、有气味、密度比空气的毒气体，液化，溶于水。(2)氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。跟金属反应(变价金属均氧化至价)2Na+Cl2(现象:)Cu+Cl2(现象:)2Fe+3Cl2(现象:)跟非金属反应H2+Cl2点燃:火焰为色，有白雾产生。工业上用此原理制。光照:会发生。跟水反应化学方程式:离子方程式:HClO是一元弱酸， 由反应Ca(ClO)2 + CO2 + H2O，说明HClO的酸性比H2CO3。HClO不稳定，见光分解的化学方程式为。氯水保存方法:。跟碱反应Cl2+2NaOH(用于氯气的尾气处理)工业制漂白粉的方程式为，漂白粉的有效成分为。与还原性化合物反应Cl2+2FeCl2(除FeCl3中FeCl2杂质)Cl2+H2S Cl2+2KI(氯气的检验)Cl2+Na2SO3 +H2O Cl2+2NaBr Cl2+SO2+2H2O 微课1Cl2与Ca(OH)2的反应(xx上海黄浦区期末)已知Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、Cl三种含氯元素的离子，其中ClO-、Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。(1)t1时，开始有Cl生成的原因是 。(2)t2时，Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式为 。(3)该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是mol(4)若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值=a，则n(Cl-)=(用含a的代数式来表示)mol。分析:问题1t1时，开始有Cl生成的原因 Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关问题2 问题3 问题4求n(Cl-)用含a的代数式来表示与问题3相似综合运用电子得失、电荷守恒答案(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成Cl(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(3)5(4)解析(1)根据图示氯气与Ca(OH)2开始反应生成次氯酸盐，随着反应进行反应放热，在较高温度下发生副反应生成氯酸盐;(2)t2时，生成ClO- 2 mol，生成Cl 1 mol，同时生成Cl-，根据电子得失守恒配平得到离子方程式为5Cl2+10OH-Cl+2ClO-+7Cl-+5H2O，化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O;(3)t2时，n(ClO-)=2 mol，n(Cl)=1 mol，根据离子方程式:n(Cl-)=7 mol，电荷守恒:2n(Ca2+)=n(Cl)+n(ClO-)+n(Cl-)=2 mol+1 mol+7 mol，nCa(OH)2=n(Ca2+)=5 mol;(4)反应物的量不变，nCa(OH)2=n(Ca2+)=5 mol，假设n(Cl-)=x mol，n(Cl)=y mol，则n(ClO-)=ay mol，由电荷守恒得:x+y+ay=10;由电子得失相等得:x=5y+ay，解得x=。【典型例题】一、 氯气的性质 下列变化过程不能直接实现的是 ()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A. B. C. D. 答案D解析由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确;HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是 ()A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2B. 固体FeCl3与过量Fe粉加热能生成FeCl2C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案B解析A项，生成CuCl2;B项，FeCl3与Fe在溶液中可反应生成FeCl2，而固体状态下不反应。二、 漂白粉 工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题:(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是，漂粉精的主要成分是。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是(填字母)。A. 生石灰B.漂白粉C.NaOHD.Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉+醋酸:，属反应。漂白粉+浓盐酸:，属反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(填序号)。HClO2CO2H2O(g)答案(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输CaCl2和Ca(ClO)2(2)B(3)Ca(ClO)2+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+2HClO复分解(或非氧化还原)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O氧化还原(4)解析(1)由于2HClO2HCl+O2，故HClO(Cl2)不易保存，但漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，较稳定，便于贮存和运输。(2)变质的反应分别是A:CaO+H2OCa(OH)2B:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、 2HClO2HCl+O2C:2NaOH+CO2Na2CO3+H2OD:2Na2SO3+O22Na2SO4可见B项既有氧化还原反应发生，也有非氧化还原反应发生。(3)由于醋酸酸性大于HClO，故漂白粉与醋酸发生复分解反应。由于浓盐酸具有还原性，HClO具有强氧化性，故漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉中含有CaCO3，加入浓盐酸时会产生CO2，同时还挥发出HCl气体和水蒸气。 漂白粉是一种常用的消毒剂。(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为，漂白粉的有效成分为。(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，并完成实验报告。限选试剂:2 molL-1 NaOH溶液、2 molL-1HCl溶液、2 molL-1HNO3溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、0.01 molL-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液步骤2:向沉淀中加入适量2 molL-1 HCl溶液，将产生的气体通入现象: 结论: 步骤3:取滤液分装A、B两支试管。向A试管中 现象:溶液先变红色，然后褪色结论: 步骤4:向B试管中 现象:产生白色沉淀结论: (3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。只列算式，不做运算。已知:Ca(ClO)2+4HCl2Cl2+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI答案(1)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2(2)实验步骤预期现象和结论步骤2:适量澄清石灰水现象:沉淀溶解，产生的气体使澄清石灰水变浑浊(产生沉淀)或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解结论:该漂白粉含有CaCO3步骤3:滴加2滴酚酞试液结论:该漂白粉含有Ca(ClO)2，可能含有Ca(OH)2步骤4:滴加过量2 molL-1HNO3溶液和0.01 molL-1AgNO3溶液结论:该漂白粉含有CaCl2(3)%(或100%或100%) 氯水的成分及检验氯水的多种成分决定了它具有多重性质，Cl2的强氧化性;HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性;Cl-的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下:参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl-稀硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+AgClH+Na2CO3固体有气泡产生2H+CCO2+H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2 溶液溶液变黄色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SHClO、H+石蕊溶液先变红，后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2Mg2+2Cl-Mg + 2H+Mg2+H2氯气的实验室制备【基础梳理】氯气的实验室制备(1)制取原理: 。(2)除杂、收集、尾气处理:制备的Cl2通常含有和杂质，一般将气体先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，以获得纯净干燥的氯气。氯气的收集方法是(或排);检验是否集满的方法是。尾气处理:用NaOH溶液吸收。【典型例题】一、 氯气的实验室制备 下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答下列问题:(1)指出上述图中的各处错误: 。 。 。 。(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是饱和食盐水: 。浓硫酸: 。NaOH溶液: 。答案(1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸 应有加热装置，应用酒精灯加热 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2)除去Cl2中的氯化氢除去Cl2中的水蒸气吸收多余的氯气解析制备氯气的发生装置采用“固+液气”，图中没有加热，且稀盐酸不与MnO2反应。净化气体，若为洗气，通常为“长进短出”。杂质水蒸气，应放在最后除去，因为若在之前除，再通过溶液吸收其他气体时，又会混入水蒸气。 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是(填字母)。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中，。答案(1)C(2)Cl2、HClO、ClO-(3)向试管中加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置。溶液分层，下层液体颜色为橙色解析(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A项没有排气管不能用于收集气体;B项用于收集密度比空气小的气体;C项用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置;D项吸收氯气不能收集。(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO-。(3)比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应，所以其具体操作是:取少量新制氯水和CCl4于试管中，向试管中加入NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。二、 实验探究 氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是(填字母)。A. 过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤HClB. 过量的NaOH过量Na2CO3过量BaCl2过滤HClC. 过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH过滤HClD. 过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3HCl过滤写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式: 。(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。右图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴、阳极和通电时溶液中离子移动的方向。阴极反应式为;反应类型为(填“氧化反应”或“还原反应”)，总电极反应式为。(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。检验是否有氯气生成可采用的方法是(填字母)。A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸D. 将气体通入硝酸银溶液将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式:。如下图所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，可观察到的现象有(至少写出两点) 。答案(1)ACH+OHH2O、2H+CH2O+CO2 (2)2H+2eH2还原反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)CD2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀;溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去;液面上方出现白雾解析(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质，除杂试剂的要求，一是要过量，二是后续的试剂可以除去前面的试剂所带来的过量离子，本题一般顺序为:过量的BaCl2(除去S)、 过量NaOH(除去Mg2+)、 过量Na2CO3(除去Ca2+、Ba2+)、过滤、HCl(除去多余的OH-、C)，其中也可过量的BaCl2、Na2CO3，过量NaOH 、过滤、HCl。(2)电解饱和食盐水是氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2氯气在阳极生成，氢气在阴极生成，氢氧化钠在阴极区生成。与外电源正极相连的电极是阳极(发生氧化反应)，与外电源负极相连的电极是阴极(发生还原反应)。如下图所示:(3)收集氯气用向上排空气法，同时氯气的尾气要通入氢氧化钠溶液中。Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精。往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，二氧化硫被次氯酸钙氧化，会生成硫酸钙沉淀;次氯酸钙被还原会有氯气产生，溶液颜色由无色变为黄绿色;最后二氧化硫再与氯气反应，黄绿色褪去，生成盐酸和硫酸;盐酸挥发，液面上会有酸雾形成(白雾)。 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:。(2)装置B的主要作用是。(3)向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体(常温下为红黄色，且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。提出合理猜想一定含有NaHCO3和;可能含有剩余的Na2CO3。设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12 mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中得到无色溶液步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠步骤3:取甲试管中上层清液少许于一支试管中，滴加少量，充分振荡若，证明固体中含有NaHCO3步骤4:向乙试管中若，证明固体中含有(4)完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O。答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl气体(3)NaCl实验步骤预期现象和结论步骤3:澄清石灰水若上层清液变浑浊步骤4:加入过量的稀硝酸，再滴入少量AgNO3溶液若生成白色沉淀氯化钠(4)2NaHCO3+2NaCl+Cl2O卤素单质及其化合物的类比【基础梳理】1. 相似性和递变性(1)卤素由于其结构(核电荷数、最外层电子数、原子半径等)的递变性，而导致了其性质的递变性。卤族元素的递变规律:自上而下，随核电荷数增加，单质氧化性;其氢化物稳定性依次;氢化物的水溶液酸性依次;氢化物及卤离子的还原性等。(2)卤素间的置换反应(写出离子方程式)Cl2与NaBr溶液:。Cl2与KI溶液:。Br2与KI溶液:。说明氧化性:Cl2Br2I2。2. 特殊性(1)氟是的非金属，单质的氧化性，氟离子(F-)很难被氧化。氟元素在化合物中的化合价只有价，正价。常温下氟气与水剧烈反应且其他卤素(产物不同，原理不同)，从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素(先与水发生置换反应)，能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。(2)溴在常温下为色液体(唯一液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在处，且在试剂瓶中加进行液封，不能用。(3)碘是色固体，具有金属光泽，易升华(常用于)、易吸潮(在水催化下遇铁易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，使淀粉变色(常用来检验碘的存在)。碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成而不是。(4)氢氟酸为酸，有剧毒，腐蚀玻璃，实验室中常用容器保存。AgF易溶于水，无感光性，其他卤化银难溶于水，具有感光性。3. 卤素的检验(1)氯气具有强氧化性，可使湿润的KI-淀粉试纸呈现色，该性质可用于检验氯气的存在。(2)利用碘单质能与淀粉溶液呈现色的性质可检验碘单质的存在。(3)AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为色、色、色，所以，可用溶液来检验Cl- 、Br- 、I- 的存在。(4)利用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法也可以检验卤素单质的存在。微课2溴、碘的提取流程(1)提溴:Cl2+2KBrBr2+2KCl(2)提碘:Cl2+2KII2+2KCl【典型例题】一、 卤素离子的检验 鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是 ()A. AgNO3溶液和稀硝酸B. 溴水和淀粉溶液C. 氯水和CCl4溶液D. 氯水和淀粉溶液答案B解析A项利用AgX的不同颜色进行鉴别，C、D项利用卤素间的置换反应，B项溴水只能氧化I-，无法鉴别Cl-与Br-。二、 卤素间的置换反应 (xx上海卷)溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下:一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2;利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等;用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是 。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式:。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中(填字母)。a. 通入HBrb. 加入Na2CO3溶液c. 加入NaBr溶液d. 加入Na2SO3溶液答案(1)通风橱污染环境(2)Br2易挥发(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化Br2易挥发，对大气有污染(4)c解析Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱条件下进行操作;步骤所发生的反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应;利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。 (xx江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是 。(2)操作X的名称为。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。(4)已知:5S+2I+2H+I2+5S+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在。 。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I-;若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I;若溶液不变蓝，说明废水中不含有I解析(1)S被I2氧化为S，I2被还原为I-，结合电荷守恒和原子守恒可得S+I2+H2O2I-+S+2H+。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I-的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为I，导致氧化I-的效率偏低;另外，I2也容易升华。(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I-氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将I还原为I2。 某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。(1)第步是将海带放入(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。(2)第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 (写出两条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是 。(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第(填编号)步与碘分离的。答案(1)坩埚(2)充分搅拌，加热煮沸(3)取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘)(4)解析(1)灼烧使用的主要仪器为坩埚;(2)加快溶解速度的方法有搅拌、升温等;(3)淀粉遇碘单质变蓝色，故可用淀粉溶液来检验碘单质的存在;(4)从流程可以看出，第步为萃取过程，从溶液中分离出碘单质。 氯碱工业电解饱和食盐水原理:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2在阳极处获得Cl2，在阴极处获得H2和NaOH。