2019-2020年高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物检测与评估一、 单项选择题1. 下列说法正确的是 ()A. 在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D. NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏2. (xx浙江六校联考)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()A. 原子半径:WYZMXB. 化合物乙中一定只有共价键C. 由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM3. (xx上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ()A. H3O+ 和OH B. CO和N2C. HNO2和N D. C 和N 4. (xx浙江卷) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 ()XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45. 下列各项中表达正确的是 ()水分子球棍模型:Na+结构示意图:Fe3O4中氧元素的化合价是-2聚乙烯单体结构简式:CH2CH2Na2O2电子式:NNa16O2与18O2互为同分异构体 A. B. C. D. 6. (xx各地模拟组合)下列有关化学用语表示正确的是 ()A. 三氟化氮的电子式:FB. 次氯酸的结构式:HOClC. 氢氧化钠的电子式:NH-D. 比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子7. (xx江西红色六校一联)下列有关化学用语表示正确的是 ()A. 氢氧化钠的电子式:NHB. Cl-的结构示意图:C. 2-丁醇的结构简式: D. 碳酸的电离方程式:H2CO32H+C8. (xx安徽江淮名校二联)下列化学用语描述正确的是 ()A. 含18个中子的氯原子ClB. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C. HC的电离方程式:HC+H2OC+H3O+D. 次氯酸的结构式:HClO二、 非选择题9. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1) 写出Y2O2的电子式:，其中含有的化学键是。(2) 用电子式表示Y2O的形成过程:。(3) X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是(填化学式)。(4) XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)。(5) 由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式:。10. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1) 、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。(2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式:。(4) 由和组成，且和的质量比为38的化合物的结构式是，其中含(填“极性”或“非极性”)键。(5) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。11. (xx天津卷) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。(2) X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(填分子式)。(3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:;D的电子式:。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:。A、B浓度均为0.1 molL-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。12. (xx海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题:mnxy(1) 元素x在周期表中的位置是周期，族，其单质可采用电解熔融的方法制备。(2) m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是(填化学式)。(3) 气体分子(mn)2的电子式为，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。课时10化学键离子化合物共价化合物1. C【解析】NaOH中存在离子键和极性共价键,A项错误;非极性共价键不仅存在于双原子分子中,也存在于化合物中,如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非极性共价键,B项错误;原子序数为11的元素为Na,原子序数为9的元素为F,两者为活泼的金属元素与活泼的非金属元素,可以形成离子化合物NaF,离子化合物中存在离子键,C项正确;NH4HCO3受热时闻到刺激性的气味,说明NH4HCO3发生了分解反应,生成NH3,说明NH4HCO3中存在的离子键和共价键都被破坏了,D项错误。2. B【解析】根据X的质子数与电子层数相同,可以判断出元素X为H;Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体,且X、Y、Z、M、W原子序数依次增大,可知Z为O,则Y、M分别为N、F,则W为Si。根据同周期及同主族元素原子半径变化规律可知,A项正确;化合物乙可以是HNO3也可以是NH4NO3,HNO3中只有共价键,但NH4NO3中有共价键也有离子键,B项错误;Si和SiO2都是原子晶体,C项正确;非金属性越强,氢化物越稳定,D项正确。3. D【解析】A项,H3O+的电子数等于13+8-1=10,OH的电子数等于1+8+1=10,二者电子数相等,不选;B项,CO的电子数等于6+8=14,N2的电子数等于72=14,二者电子数相等,不选;C项,HNO2的电子数等于1+7+82=24,N的电子数等于7+82+1=24,二者电子数相等,不选;D项,C的电子数等于6+13-1=8,N的电子数等于7+14-1=10,二者电子数不相等,选。4. D【解析】设W的最外层电子数为x,则X、Y、Z的最外层电子数分别为(x+1)、(x+2)、(x+3)。由题干信息:x+(x+1)+(x+2)+(x+3)=22,则x=4。由此可知:X为N元素、Y为氧元素、W为Si元素、Z为Cl元素、T为Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键,故三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HClNH3AlO(2) HNO3H2CO3H2SiO3(3) Na+-(或Na+H-)(4) OCO极性(5) 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H211. (1) NaAlCOH(2) C2H2(3) OCONa+2-Na+NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+CC+H2OHC+OH-c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)【解析】地壳中含量最多的非金属元素Z是O,含量最多的金属元素R是Al;短周期元素中只有H、C、Si的最高正价与最低负价之和为0,又因X的原子序数小于Y且都小于O的原子序数,故X、Y分别是H、C,与H同主族且原子序数大于O的短周期元素Q为Na。(1) 同周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,同主族元素随原子序数的递增原子半径逐渐增大,且氢元素的原子半径最小,据以上分析可知五种元素的原子半径由大到小的顺序为NaAlCOH。(2) H与C形成的化合物中,既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的是CHCH。(3) C是溶于水显酸性的气体,C是CO2,其结构式为OCO;D是淡黄色固体,D是Na2O2,其电子式为Na+2-Na+。A、B分别是NaAlO2、Al(OH)3,向NaAlO2溶液中通入CO2的离子方程式为Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+C。A、B分别是Na2CO3、NaHCO3,Na2CO3溶液因C的水解而显碱性,C水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-;等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,C的水解程度大于HC的水解程度,故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+);当滴加盐酸至恰好反应时,溶液因溶有CO2而显酸性,所以当溶液呈中性时,溶液中溶质除含CO2和NaCl外,还应含有未完全反应的NaHCO3。12. (1) 3AMgCl2(2) HNO3Al(OH)3(3) NC2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。(1) 元素x(Mg)在周期表中的位置是第3周期A族,由于Mg的化学性质比较活泼,常用电解熔融的MgCl2的方法制备;(2) m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中,金属性最强的是Al元素,故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3,非金属性最强的是N元素,所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;(3) 气体分子(mn)2的化学式是(CN)2,属于共价化合物,电子式是NC;根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似”,所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应,所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O。