2019-2020年高二化学上学期寒假作业8.doc

2019-2020年高二化学上学期寒假作业81在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25）如下：AgClAglAg2SKSP（单位省略）1.810101.510161.81050下列论述错误的是（ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不相同225时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC在pH=0的溶液中：Na+、NO3、SO32、K+DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br3一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是（ ）A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K=0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%4 物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ）Ac （Na+）+c （H+）=c （X）+c （OH）Bc （HX）+c （X）=2 c （Na+）C若溶液显酸性，则有：c （X）c （Na+）c （HX）c （H+）c （OH）D若溶液显碱性，则有：c （Na+）c （HX）c （X）c （OH）c （H+）5若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，关于此池的有关说法正确的是（ ）A该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该池可能是原电池，也可能是电解池D该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜6物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4HSO4 NH4HCO3c(NH)由大到小的顺序是（ ）A B C D7用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol8（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“”、“”、或“=”，下同） 。（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。（填“7”、“7”、或“无法确定”）（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00待测NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（保留四位有效数字）下列情况可能引起测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了C锥形瓶未用待测液润洗 D酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_。AKBr BKI CK2S DK2CrO49（1）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气平衡时的物质的量浓度为_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（2）如图2甲烷燃料电池是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率寒假作业8CDBDADD8. （1） （2） （4） 0.1114mol/L AB （5） D9. （1）0.225 0.075mol/L CD （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小 大于