2019年高考化学大一轮复习 真题备选题库 专题7 化学反应速率与化学平衡试题.DOC

2019年高考化学大一轮复习 真题备选题库 专题7 化学反应速率与化学平衡试题考点一化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素1(xx山东理综，6分)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B本题考查化学平衡的移动与热化学知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。2(xx安徽理综，6分)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g)MgO(s) CO2(g) SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：选A本题考查化学平衡图象，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解能力。温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。3(xx大纲理综，6分)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析：选CD本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡的理解能力。容器中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器、中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器中反应达平衡的过程放出热量，容器中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器中CO的物质的量比容器中的多，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，C、D正确。4(xx安徽理综，6分)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化剂,2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强不断变化，A项错；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D项正确。答案：D5(xx全国理综，6分)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：B6(xx重庆理综，6分)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。答案：A7(2011江苏，4分)下列说法正确的是()A一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S 0B水解反应 NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应 2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快 O2 的生成速率解析：本题考查化学反应原理中的热效应、电化学和化学平衡等知识，意在考查考生综合运用化学反应原理知识的能力A项，分解反应是吸热反应，故H0，由于产物中有气体，故S0，正确；B项，水解反应是吸热反应，升温时水解平衡正向移动，不正确；C项，铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阳极也发生氧化反应，故不正确；D项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，故也能使化学反应速率加快，正确答案：AD8(2011安徽理综，6分)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：本题考查化学平衡及图象分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图象的认识该反应放热(HT1、p1p2.升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确答案：B12(xx广东，3分)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)下列说法正确的是()A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比解析：A项，TaI4主要存在于高温区B项，在提纯过程中，I2的量基本保持不变D项，该反应的平衡常数为：K，与二者的乘积成正比答案：C13(xx福建理综，6分)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大B项，实验和反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)相同，故选D.答案：D考点二化学平衡常数与转化率14(xx江苏，4分)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析：选CD本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡的理解能力。容器中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器、中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器中反应达平衡的过程放出热量，容器中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器中CO的物质的量比容器中的多，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，C、D正确。15(xx福建理综，16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_。常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)。aCuSO4溶液 bFe2O3c浓硫酸 dNaOH溶液eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g)=H2(g)1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见上图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如上图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。解析：本题主要考查氢气的制取和电化学知识，意在考查考生分析问题、挖掘信息的能力以及解决综合问题的能力。(1)由题给无机材料的化学式K2OM2O32RO2nH2O可知，M的化合价为3，R的化合价为4，再根据二者位于第3周期，质子数之和为27，确定M为Al，R为Si。Si的原子结构示意图为。常温下铝不能与三氧化二铁和碳酸钠反应。(2)由图象可知，在985 时，H2S的转化率为40%，则H2S的浓度变化为0.4c molL1，生成的H2的浓度为0.4c molL1，生成的S2(g)的浓度为0.2c molL1，则K(0.2c)。随着温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，所以曲线b向曲线a趋近。由题给装置图可知，采用气、液逆流方式，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行。由装置图可知，反应池中FeCl3与H2S反应生成了S沉淀，所以FeCl3作氧化剂，化合价降低，反应方程式为2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，生成的FeCl2进入电解池生成FeCl3，FeCl3再进入反应池，电解池中还有氢气放出，则反应方程式为2Fe22H2Fe3H2。答案：(1) b、e(2)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短增大反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H通电,2Fe3H216(xx江苏，4分)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A项，反应在前50 s的平均速率为0.001 6 molL1s1，A错；B项，由表格数据可知平衡时c(PCl)30.1 molL1，升温时PCl3浓度增大，则该反应是吸热反应，H0，B错；C项，由平衡常数K0.025 molL1，而Qc0.02 molL10.025 molL1，故C项中起始时反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，正确；D项，根据反应： PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始浓度(molL1)110转化浓度(molL1) x x x平衡浓度(molL1) (1x) (1x) x根据K正，则K逆40，解得x0.85，即PCl3的转化率为85%，故D错。答案：C17(2011北京理综，6分)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1解析：本题考查化学平衡，意在考查考生对平衡移动的理解和对图象的识别能力温度升高，达到平衡所用的时间缩短，因此b曲线对应的温度为20，A选项错误；温度升高，速率加快，B选项速率之比应小于1；由图象可知，达到平衡时b曲线丙酮的转化率较低，C选项错误；在两曲线交点处，两种温度下转化的丙酮量相等，D选项正确答案：D18(2011四川理综，6分)可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等解析：本题考查化学平衡知识，题目通过三种情况下隔板的位置变化并结合平衡移动原理考查平衡移动、转化率、反应热等，具有很强的选拔功能选项A，比较平衡( )、( )，降温时隔板向左移动，说明反应平衡向右移动，故反应的正反应为放热反应选项B，从反应开始至平衡( )时，隔板右边体系中气体的总物质的量不变，体积由2个单位扩大至2.2个单位，则达平衡( )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为22.21011.选项C，设平衡( )时反应气体总物质的量为x mol，平衡()时隔板两边压强相等，相同压强下，物质的量与体积成正比，则有，解得x，则X的转化率为.选项D，由于体系温度变化，所以平衡( )、( )中M的含量不可能相等答案：C19(xx安徽理综，6分)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H，即CH4的平均生成速率的关系为vvv；前12小时内在第种催化剂作用下，收集的CH4最多(2)该反应中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)0.10 mol，有： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)起始浓度(molL1)xx00变化量(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡浓度(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30结合K27，解得x0.11 molL1，CH4的转化率100%91%.(3)结合题目所给的两个热化学反应方程式，根据盖斯定律，将两方程式作差即可答案：(1)vvv(2)如图91%(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008 kJ mol123(xx山东理综，6分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示.02 min内的平均反应速率v(HI)_.该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_.相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_解析：本题主要考查平衡理论和反应热中的相关概念，意在考查考生综合分析问题的能力(1)题中3个反应相加，即得总反应式2H2O2H2O2，因此选项c符合题意由于H2SO4是一种强酸，很稳定，因此使H2SO4分解需要相当高的温度，选项a错反应中SO2作还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2强于HI，则氧化性HI强于SO2，b错根据总反应式可知选项d也错本题应选c.(2)结合图象根据速率的定义v可得v(H2)0.05 mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学方程式中物质的系数之比得v(HI)2v(H2)0.1 mol/(Lmin)该反应的平衡常数K64.由于平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a错由于题中反应是一个气体体积不变的反应，故改变条件后的平衡和原平衡等效，因此选项b正确，d错误HI的浓度是原来的2倍，由于浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间短，c错(3)随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶液中c(H)减小，酸性减弱，故水的电离平衡向右移动若加入NaNO3，则相当于溶液中存在HNO3，此时将不产生H2而产生NOx；加入CuSO4后形成原电池，反应速率加快；加入Na2SO4后对反应速率无影响；加入NaHSO3后，由于发生反应HHSO=SO2H2O，溶液中c(H)减小，反应速率减小综上分析可知选项b符合题意(4)当生成1 mol液态水时，共放热286 kJ，故能量利用率为228.8286100%80%.答案：(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b(4)80%24(xx广东，10分)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l)H0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103 molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_ mol，甲酸甲酯的平均反应速度为_molmin1(不要求写出计算过程)(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_.(3)上述反应的平衡常数表达式为：K，则该反应在温度T1下的K值为_(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图解析：(1)15 min时甲酸甲酯转化率为6.7%,20 min时甲酸转化率为11.2%，则其减少量为：1.0011.2%1.006.7%0.045 mol.平均反应速率为：9103 molmin1.(2)由表中数据及(1)中计算出的1520 min的平均反应速率可知，反应前期反应速率增加，随着反应的进行反应速率增加更快，反应后期反应速率又减小结合影响反应速率的因素可推测是反应中生成的甲酸具有催化作用反应初期生成甲酸量少，催化效果不明显，反应速率较慢，随着生成甲酸量增多，催化效果显著，反应速率明显增大，到反应后期，浓度对反应速率的影响起主导作用，使反应速率减小(3)平衡时甲酸甲酯转化率为24.0%，则：HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH起始量1.001.990.010.52反应量0.240.240.240.24平衡量0.761.750.250.76则K0.14.(4)升高温度，反应速率加快，达到平衡时间短；该反应是吸热反应，升高温度时平衡向正反应方向移动，故T2比T1温度下甲酸甲酯转化率要高；抓住这两点，则不难画出示意图答案：(1)0.0459.0103(2)该反应中用酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速度较慢；反应中期，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零(3)0.14(4)考点三化学反应速率与化学平衡的图像分析25(xx福建理综，6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析： 选B本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生对图象的分析判断能力、信息的挖掘能力和知识的应用能力。由题给图象可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，所以温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。26(xx浙江理综，6分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：H3_0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是_。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2解析：本题考查了化学反应中的能量变化、化学平衡等。意在考查考生结合所学知识解决实际问题的能力。(1)根据盖斯定律，将反应2反应即得反应，故H32H2H1。(2)由图1知，反应在T3时达平衡，随后升高温度，平衡逆向移动，故该反应的焓变小于零。(3)要提高CO2的吸收量，即要求反应平衡正向移动，故降低温度、增大CO2浓度(或分压)均可。(4)作为CO2捕获剂的要求是能吸收CO2，具有碱性即可。答案：(1)2H2H1(2)T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获(3)降低温度、增加CO2浓度(或分压)(4)B、D27(xx福建理综，6分)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析：选项A，在050 min之间，pH2和pH7时R降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在2025 min，pH10时R的平均降解速率为4106molL1min1。答案：A28(2011江苏，4分)700时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min 内的平均速率为 v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2) 0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反应速率为mol/(Lmin)，故不正确；D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700时的平衡常数1，升温到800，平衡常数变为0.64，则表明化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应答案：BC29(2011福建理综，6分)25C时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25C时，该反应的平衡常数K2.2解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2)增大，B项错误；升高温度时c(Pb2)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的H0，C项错误；由图象中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25C时该反应的平衡常数为2.2，D项正确答案：D30(xx四川理综，6分)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解析：本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650、z2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错答案：B31(xx山东理综，16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)解析：(1)反应()中N2O4中N由4价变为0价，N2O4作氧化剂。(2)温度升高时，气体颜色变深，说明升温时平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。(3)该反应从正反应开始进行，气体分子数逐渐增多，而压强保持不变，则容器体积逐渐增大，气体密度逐渐减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的H始终保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，b错；该反应从正反应开始进行，N2O4的量逐渐减小，恒压过程中容积体积增大，N2O4的浓度减小，v6(正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；N2O4的转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。