2019-2020年高考化学一轮复习 课时30 水的电离和溶液的pH课堂评价.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时30 水的电离和溶液的pH课堂评价1. (xx各地模考题组合)判断下列说法的正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液，c(H+)相同()(2)pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)()(3)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(5)25 与60 时，水的pH相等()(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(7)用0.200 0 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()(8)常温下，将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4()(9)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(10)已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，Ka变小()(11)25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw()(12)100 时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()(13)50 时，pH=4的醋酸中，c(H+)=4.0 molL-1()(14)50 时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=1.010-2 molL-1()(15)pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)解析:(1)pH=-lg c(H+)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H+)相等。(2)c(Na+)7，若所得溶液的pH=7，则碱不足。(8)稀释10倍后，3pH10-14，所以pH=12的NaOH过量，呈碱性。(15)溶液的pH相同，氨水为弱碱，故NH3H2O浓度大于NaOH，所以氨水消耗的盐酸更多。2. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 ()答案C解析:镁最多失去电子的物质的量为2=0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率:v(CH3COOH)v(HCl)，A、B均错;C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。3. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图所示仪器从下表中选出正确选项 ()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙答案D解析:解答本题的关键是:明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。4. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ()A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c(H+)= molL-1D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案C解析:判断溶液呈中性的依据是c(H+)=c(OH-)。A项中，a=b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性;B项中未说明温度为25 ，故混合溶液的pH=7时不一定呈中性;C项混合溶液中，c(H+)c(OH-)=Kw，因为c(H+)=molL-1，则c(OH-)=molL-1，c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性;D项中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。【参考答案】问题思考问题1：(1)6接近(2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差;用pH试纸读出的pH只能是整数。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。问题2：c(OH-)= molL-1=510-3 molL-1c(H+)= molL-1=210-12 molL-1pH=11.7基础梳理考点1：1. 弱H2OH+OH- 2. (1)c(H+)c(OH-)110-14(2)不变增大3. (1)促进增大中(2)增大逆反应减小(3)减小正反应增大考点2：1. (1)-lg c(H+)(3)114(4)强强(5)表面皿或玻璃片上不能pH计2. (1)c(H+)c(OH-)(2)pH7(3)=考点3：2. 紫色红色浅红红色3. (1)酸式碱式4. 指示剂5. (1)检漏润洗(2)活塞旋转开关不断旋转摇动锥形瓶锥形瓶中溶液的颜色(3)不一定6. 化学计量数之比