2019-2020年高考化学一轮复习 课时12 氯气的性质及其制备检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时12 氯气的性质及其制备检测与评估一、 单项选择题1. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述不正确的是 ()A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 铁在氯气中燃烧，生成FeCl3C. 实验室制备Cl2时用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢气体D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2. 某同学用下列装置装备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ()A. 图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. 图中:量筒中发生了加成反应C. 图中:生成蓝色的烟D. 图中:湿润的有色布条能褪色3. 下列叙述正确的是 ()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+4. 下列离子方程式正确的是 ()氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOA. B. C. D. 5. 下列物质不能通过置换反应得到的是 ()A. CO B. F2 C. C D. Fe3O46. 关于漂白粉的说法正确的是 ()A. 工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂白粉B. 漂白粉固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应C. 用pH试纸测试可知漂白粉混合溶液呈碱性D. 漂白粉在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 ()A. 电解饱和食盐水，Cl2从阴极得到B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂C. 常温下，干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应8. (xx山东师大附中一模)下列关于氯水的叙述正确的是()A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照条件下，氯水中有气泡冒出，该气体为Cl2D. 氯水放置数天后，pH将增大二、 非选择题9. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1) 请列举海水淡化的两种方法:、。(2) 将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。(3) 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。(4) 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。10. (xx北京海淀二模)研究小组用右图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。(1) 仪器A的名称为;A中反应的离子方程式为。(2) 甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液bAgNO3溶液出现白色沉淀实验a中的现象为 。不能证明产生的气体中含有HCl的实验是(填字母)。(3) 已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因:。(4) 已知:2S2+I2S4+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。. 测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。. 测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。X中的HClO不会影响的测定结果，原因是。由、中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于(用含V的代数式表示)mL。11. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验:制取NaClO2晶体。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体的是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。(1) 装置的作用是 。(2) 装置中产生ClO2的化学方程式为 。(3) 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:减压，55 蒸发结晶;趁热过滤;低于60 干燥，得到成品。(4) 设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验:准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知:Cl+ 4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S22I-+S4)。(5) 滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为 。(6) 样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。12. 工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:(1) 碘元素位于周期表中第周期族。(2) 反应的化学方程式是。(3) 判断反应中碘是否已完全反应的操作是。(4) 某同学推测步骤中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。已知:I+5I-+6H+3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。限选试剂:1 molL-1 H2SO4，2 molL-1 HNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其他仪器和用品自选。实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液取少量溶液于试管A中， 溶液显蓝色溶液中含I另取少量溶液于试管B中， 溶液中含OH-要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 (填操作名称)。专题三非金属元素及其化合物课时12氯气的性质及其制备1. C【解析】实验室制备Cl2时用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。2. D【解析】A项浓盐酸变稀后,反应不再发生,故浓盐酸不可能全部被消耗;B项发生取代反应;C项生成棕黄色的烟;D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。3. A【解析】因为液溴易挥发,试剂瓶中存放液溴时应水封,由此判断A项正确;B项,只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试红变蓝,因此B项错误;C项,碘单质在四氯化碳中显紫色,加入四氯化碳,四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I-,C项错误;D项,加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+、S、S,D项错误。4. B【解析】反应生成的HClO为弱酸,应用HClO表示;反应中浓盐酸可全部电离,应写成H+和Cl-的形式。5. B【解析】F2因其非金属性非常强,目前只能用电解法制得。6. D【解析】漂粉精有效成分是次氯酸钙,工业上用氯气与石灰乳反应制得; 次氯酸钙与稀盐酸发生复分解反应; 漂白粉混合溶液能漂白pH试纸;漂白粉在空气中与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸, 次氯酸因其分解而发生氧化还原反应,所有会变质。7. B【解析】A项中,Cl2从阳极得到,A项错误;石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,B项正确;常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,仅代表常温下Cl2不与铁反应,加热、高温时可以反应,C项错误;在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应,D项错误。8. B【解析】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O 7种粒子,A不正确;新制氯水显酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,其中HClO有强氧化性,可起到漂白作用,B正确;氯水中的HClO在光照条件下可分解生成HCl和O2,C不正确;氯水放置数天后,HClO分解生成HCl和O2,溶液中c(H+)增大,pH将变小,D不正确。9. (1) 蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2) Cl2NaOHNaClO(3) 富集溴元素(4) Br2+SO2+2H2O4H+S+2Br-强酸对设备的严重腐蚀【解析】本题考查从海水中提取溴的实验。(2) 从反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2可判断出产物,但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。(3) 步骤I中Br2的浓度很小,若把其中的Br2蒸馏出来,耗能太大,所以要先把溴元素富集。(4) 蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要把温度控制在Br2的沸点,尽可能只使Br2挥发。10. (1) 圆底烧瓶MnO2+4H+2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+(2)溶液先变红再褪色a、b(3) Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体(4) 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2。或Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2发生反应时,上述平衡逆向移动,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。0.4V【解析】(1) 根据图示仪器A为圆底烧瓶;反应是二氧化锰在酸性条件下将氯离子氧化为氯气;(2) 因为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,所以氯气通入紫色石蕊溶液现象是溶液先变红后褪色;氯气和氯化氢都能使紫色石蕊溶液变红、使硝酸银溶液产生白色沉淀,答案是a、b;(3) Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体;(4) 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2。或Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2发生反应时,上述平衡逆向移动,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。 因为Cl2I22S2,所以n(Cl2)=n(S2)=0.04 molL-1V mL10-3=0.02V10-3 mol,假设这些氯气全部转化为氯离子与硝酸银溶液反应,即Cl22Cl-2AgNO3,n(AgNO3) =2n(Cl2)=0.04V10-3 mol,v(AgNO3) =0.04V10-3 mol0.10 molL-1=0.4V10-3 L=0.4V mL。11. (1) 防止倒吸(或作安全瓶)(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) 2ClO2+2Na2SO4+H2O(3) 用3860 的温水洗涤(4) 滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4;若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4(5) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(6) %(或 )【解析】(3) 由信息“NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38 时析出的晶体是NaClO2,高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl”可知,用3860 的温水洗涤。(4) 检验溶液中是否含有S来确定是否含有杂质Na2SO4,检验S的方法,因为无其他离子的干扰,可以直接滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4。(6)Cl2I24S214 x molc molL-1V 10-3 L解得x=w(NaClO2)=100%=%12. (1) 5A(2) 6NaOH+3I25NaI+NaIO3+3H2O(3) 取少量反应液于试管中,向试管中加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,说明还未反应完;若无现象,说明已完全反应(4) 加入足量的1 molL-1 H2SO4滴入几滴酚酞溶液溶液变红重结晶