2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物能力摸底.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物能力摸底1. (xx各地模拟汇编)判断下列说法的正误(用“”或“”回答)。(1)Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂。()(2)Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多。()(3)分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液都出现白色沉淀。()(4)SO2和Na2O2的反应产物有Na2SO3 和氧气。()(5)焰色反应钠的火焰为黄色，钾的火焰为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。()(6)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化。()(7)工业上可以用Na制取K。()(8)实验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠。()(9)碱石灰可用于干燥NH3、O2、CO2等气体。()(10)固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，可以用加热的方法将杂质除去。()(11)Na2O与Na2O2阳离子个数与阴离子个数之比均为21。()(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11) (12)解析 (2)Na2CO3溶液碱性较强，医学上不用作治疗胃酸过多。(3)NaHCO3和Na2CO3都能和Ba(OH)2反应。(4)SO2和Na2O2的反应产物还可能生成Na2SO4。(6)氢氧化钠与二氧化硅反应。(7)工业上利用钠与钾的沸点不同，可以实现用Na制取K。(8)用碳酸钠与氢氧化钙反应是实验室制取少量氢氧化钠的方法。(9)碱石灰不可用于干燥CO2气体。(11)Na2O与Na2O2阳离子与阴离子个数之比均为21。(12)也可能是氢氧化钠溶液。2. (xx上海卷)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 ()A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误;因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。3. 利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图。(1)流程中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、S等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是(填字母)。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸b. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸c. NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸d. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸(2)流程中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是，阴极附近溶液pH会(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)流程中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学方程式是。(4)流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下:将碳酸钠样品加适量水溶解、过滤、洗涤23次，得到纯净Na2CO310H2O，Na2CO310H2O脱水得到无水碳酸钠，已知:Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=+58.73 kJmol-1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H2=+473.63 kJmol-1把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗(不考虑能量损失)，若生产1 mol Na2CO3需要耗能92.36 kJ，由此得出:H2O(g)H2O(l)H=。答案(1)bd(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 Cl2(或氯气)增大(3)dNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl(4)蒸发浓缩冷却结晶-44.00 kJmol-1解析(1)流程中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、S等离子，注意三点:一是所加试剂要过量;二是在试剂选择顺序安排上要考虑到后面所加试剂能把前面因加入过量试剂的干扰离子排除掉，所以Na2CO3一定是在BaCl2之后加入，以确保除去Ba2+;三是集中过滤，最后加入盐酸调节溶液为中性，除去过量的OH-和C。4. 在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下，向一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。(1)该过程的化学方程式为 。(2)加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是(填字母)。(3)得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选:试管、胶头滴管、过滤装置，溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。实验步骤实验现象与结论步骤1:取少量样品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。向试管中加入，振荡，观察现象:溶液中产生大量白色沉淀结论: 步骤2:将步骤1的浊液过滤，取滤液于试管B中，加入，振荡，观察现象: 结论:样品中含有NaHCO3步骤3:将步骤2的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察现象: 结论: 答案(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl(2)BC(3)实验步骤实验现象与结论步骤1:过量的Ba(NO3)2溶液结论:样品中含有Na2CO3步骤2:适量的NaOH溶液现象:有少量白色沉淀生成步骤3:先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液现象:有少量白色沉淀生成结论:样品中含有NaCl解析(1)模拟工业生产碳酸钠，其原理就是侯氏制碱法的原理，先生成NaHCO3从溶液中析出，浓缩蒸发过滤后，再加热分解得到Na2CO3。主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(2)加热分解所选装置不能选A(蒸发装置)和D(试管口向上倾斜，冷凝水回流，发生爆炸)。(3)纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分:加入Ba(NO3)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀;然后取滤液，加入的NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3会和Ba(NO3)2反应生成少量BaCO3沉淀;最后检验氯离子。