2019-2020年高考化学一轮复习 专题7.2 原电池 化学电源测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题7.2 原电池 化学电源测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ()卡片号：2xx.3.15,实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2A B C D2将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 ()3【浙江省温州市十校联合体xx年度高三第一学期期末考试卷】某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB工作时电子由电极a通过介质流向电极bC负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高4【xx福建高考】控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池下列判断不正确的是 ()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极5一个原电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池可能为()ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl26一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2.则下列说法中正确的是 （）A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应7【湖北武汉xx四月调研】生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是AO2在C2电极上得电子，被氧化B电子由C2极经外电路流向C1极C每转移6mole-，理论上生成22.4LCO2DC1极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+8【xx全国新课标卷】 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B9【xx福建理综，9】将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色10固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e=4OHDb极对应的电极反应为2H24e4OH=4H2O二、非选择题（50分）11（8分）【xx新课标全国卷，26（4）节选】与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为_，该电池总反应的离子方程式为_。12（9分）【2011山东理综，29（2）】如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。13（4）xx江苏，20（3）铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_。14(13分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向_(填“向左”或“向右”)（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_，负极：_，总反应：_.（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_；（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为_；负极反应式为_【答案】（1）向右（2）2H2OO24e=4OH2H24OH4e=4H2O2H2O2=2H2O15(16分) 【山东省烟台市xx届高三上学期期末】某蓄电池反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。