2019-2020年高二（上）质检化学试卷（12月份） 含解析.doc

2019-2020年高二（上）质检化学试卷（12月份） 含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，11-15小题，每题4分，满分20分）1（2分）（xx秋阜宁县校级月考）下列化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B甲醛的电子式：C光气COCl2的结构式：D甲酸甲酯的实验式：C2H4O22（2分）（xx秋广陵区校级月考）下列叙述中正确的是（）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连D马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀3（2分）（2011秋新建县校级期末）根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（）（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJA1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低4（2分）（xx秋广陵区校级月考）下列有关说法正确的是（）A在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去C已知：CC、C=C、CH、HH键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的H为384 kJ/molD含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少5（2分）（xx秋扬州期末）下列实验装置图合理的是（）A如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B如图装置能构成锌铜原电池C如图装置可用于粗铜的电解精炼D如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热6（2分）（xx秋广陵区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NAB1.4g的聚乙烯中约含有0.1NA碳原子C14gCnH2n中含有的共用电子对数为NAD标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA7（2分）（xx宁波校级学业考试）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol8（2分）（xx秋锦州期末）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H=+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ9（2分）（xx秋广陵区校级月考）膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示下列有关芥子醇的说法正确的是（）A芥子醇的分子式是C11H12O4B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol10（2分）（xx秋广陵区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32B甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2Ag（NH3）2+2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2OC向小苏打溶液中加入醋酸：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COOD乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCu2O+CH3COO+3H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意设为标题11（4分）（xx秋广陵区校级月考）阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种D通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应12（4分）（xx秋广陵区校级月考）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中，正确的是（）A电池工作时，负极反应式为：H2+2 OH2e=2H2OB电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g O2时，b 极周围会产生0.04g H213（4分）（xx江苏）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是（）A乙二醇B乙醇C乙醛D甲醇和丙三醇的混合物14（4分）（xx秋广陵区校级月考）M3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）下列关于NM3的性质描述正确的是（）A不含有手性碳原子B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能与FeC13溶液发生显色反应D1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应15（4分）（xx秋广陵区校级月考）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2OKIO3+H2下列有关说法中，正确的是（）A电解时，石墨做阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体二、填空题（共6小题，满分80分）16（16分）（xx海南）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是17（12分）（2011秋海门市校级期末）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（3）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJmol1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失）（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是18（12分）（xx秋广陵区校级月考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是（3）D生成高分子材料的方程式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有种，写出其中一种结构简式19（16分）（xx江苏二模）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）AB的反应类型为（2）C的核磁共振氢谱有个峰（3）DE的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：（任写一种）苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种与Na2CO3溶液反应放出气体（5）已知：RCN RCOOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）写出F的结构简式：（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图，（无机试剂任用）流程图示例如下：20（10分）（xx秋广陵区校级月考）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为，该循环工艺过程的总反应方程式为（2）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M电池放电时，正极的电极反应式为，充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为21（14分）（xx秋武平县校级期中）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为（2）装置A中总反应的离子方程式为（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况下）xx学年江苏省扬州中学高二（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，11-15小题，每题4分，满分20分）1（2分）（xx秋阜宁县校级月考）下列化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B甲醛的电子式：C光气COCl2的结构式：D甲酸甲酯的实验式：C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式分析：A、聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；C、光气中C与O形成2对共价键，Cl与C形成1对共价键；D、依据甲酸甲酯分子式判断解答：解：A、聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键，故B错误；C、光气中C与O形成2对共价键，Cl与C形成1对共价键，故C正确；D、甲酸甲酯分子式为C2H4O2，甲酸甲酯的实验式即最简式为CH2O，故D错误；故选C点评：本题考查了常用化学用语的书写方法，化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求即可解答2（2分）（xx秋广陵区校级月考）下列叙述中正确的是（）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连D马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；B、电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH浓度增大；C给蓄电池充电时，蓄电池就是电解池，原来负极上要得电子才能恢复原状；D、作原电池负极的金属易被腐蚀；解答：解：A构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；B、电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH浓度增大，pH增大，故B错误；C给蓄电池充电时，蓄电池就是电解池，原来正极上发生还原反应，充电时发生氧化反应才能恢复原状，所以原来正极作电解池阳极，与外接电源正极相连，故C正确；D、锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理及金属的腐蚀与防护，根据原电池正负极上反应类型、电解池中阴阳极上反应类型解答，难度不大3（2分）（2011秋新建县校级期末）根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（）（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJA1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低考点：反应热和焓变分析：已知：I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1；I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=9.48kJmol126.48kJmol1=35.96kJmol1，根据二者转化的热化学方程式判断解答：解：已知：I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1；I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=9.48kJmol126.48kJmol1=35.96kJmol1，An（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C反应、的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确故选D点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征4（2分）（xx秋广陵区校级月考）下列有关说法正确的是（）A在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去C已知：CC、C=C、CH、HH键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的H为384 kJ/molD含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少考点：燃烧热；有关反应热的计算；物质的分离、提纯和除杂分析：A.1molCH4在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为燃烧热；B溴易溶于苯；CH=反应物键能和生成物键能和；D醋酸是弱酸，电离吸热解答：解：A.1molCH4在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量，而不是生成水蒸气放出的热量为燃烧热，故A错误；B溴易溶于苯中，不能经过过滤分开，故B错误；C苯环中的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键，不能按单双键交替计算，故C错误；D醋酸是弱酸，没有完全电离，电离时吸热，所以NaOH与相同物质的量的CH3COOH和HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3，故D正确故选：D点评：本题考查了燃烧热、反应热的计算和物质的分离等知识，题目难度中等，平时学习中注意对基础知识的掌握，本题易错点为C项，注意苯的结构特点5（2分）（xx秋扬州期末）下列实验装置图合理的是（）A如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B如图装置能构成锌铜原电池C如图装置可用于粗铜的电解精炼D如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；B锌电极一侧应为硫酸锌溶液；C粗铜做阳极；D泡沫塑料可以隔热保温解答：解：A挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，无法确定褪色原因，故A错误； B锌电极一侧应为硫酸锌溶液，铜电极一侧应为硫酸铜溶液，否则锌直接与硫酸铜反应，故B错误；C粗铜做阳极，活泼金属做阳极，金属失电子，精铜做阴极，溶液中的铜离子在阴极上析出，故C错误；D泡沫塑料可以隔热保温，温度计可以测出溶液温度的变化，可用于测定中和热，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项6（2分）（xx秋广陵区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NAB1.4g的聚乙烯中约含有0.1NA碳原子C14gCnH2n中含有的共用电子对数为NAD标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、电解精炼铜时，比铜活泼的金属先溶解；B、只需计算1.4gCH2中碳的物质的量即可；C、根据原子最外层电子数计算每个CnH2n分子中含有共用电子对数为=3n对，根据n=计算14gCnH2n的物质的量，再根据N=nNA计算共用电子对数D、标况下，溴乙烷是液态解答：解：A、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn2e=Zn2+，Fe2e=Fe2+，Ni2e=Ni2+，Cu2e=Cu2+，可见每转移2mol电子时阳极上溶解的铜必小于NA，故A错误；B、1.4g聚乙烯含有的碳原子数目只需计算14gCH2中碳的物质的量即可，=0.1mol，碳原子数为0.1NA，故B正确；C、14gCnH2n的物质的量为=mol，每个CnH2n分子中含有共用电子对为3n对，所以，14gCnH2n中含有的共用电子对数为3NA，故C错误；D、标况下，溴乙烷是液态，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大7（2分）（xx宁波校级学业考试）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e=2O2，负极反应为：CH4+4O28e=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应回答问题；解答：解：A、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误B、电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2由正极（电极b）流向负极（电极a），故B错误；C、甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O28e=CO2+2H2O，故C正确；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2，故当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移2mol，故D错误；故选C点评：本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2可以在其中自由移动，是本题的关键8（2分）（xx秋锦州期末）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H=+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题解答：解：A单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）H=0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D式反应需断裂单斜硫中SS键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误故选B点评：本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系9（2分）（xx秋广陵区校级月考）膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示下列有关芥子醇的说法正确的是（）A芥子醇的分子式是C11H12O4B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol考点：有机物的结构和性质分析：该有机物中含有醚基、酚羟基、碳碳双键和醇羟基，具有醚、酚、烯烃和醇的性质，据此分析解答解答：解：A该分子的分子式是C11H14O4，故A错误；B分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，故B错误；C苯环上酚羟基邻对位不存在氢原子，只有碳碳双键和溴发生加成反应，所以1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故C错误；D苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol，故D正确；故选D点评：本题考查物质结构和性质，明确物质官能团及其性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团，难点是原子共面的判断，易错选项是B10（2分）（xx秋广陵区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32B甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2Ag（NH3）2+2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2OC向小苏打溶液中加入醋酸：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COOD乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCu2O+CH3COO+3H2O考点：离子方程式的书写分析：A不符合反应的客观事实；B甲醛和银氨溶液发生银镜反应，1mol的甲醛中含有2mol的醛基；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾，发生氧化反应生成氧化铜、醋酸钠和水解答：解：A苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，离子方程式：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故A错误；B甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO+4Ag（NH3）2+4OHstackrel4Ag+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O，故B错误；C向小苏打溶液中加入醋酸，离子方程式：HCO3+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO，故C错误；D乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾，离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCu2O+CH3COO+3H2O，故D正确故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，注意醛发生的银镜反应、与新制氢氧化铜反应原理是解题关键，题目难度中等不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意设为标题11（4分）（xx秋广陵区校级月考）阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种D通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应考点：有机物的结构和性质分析：A阿魏酸含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；B羧基、酚羟基，能与氢氧化钠反应，羧基能与 NaHCO3、NaOH溶液反应；C符合题意的有或两种；D不能发生消去反应解答：解：A阿魏酸含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，而香兰素与溴不发生加成反应，故A错误；B香兰素中酚羟基只能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，故B错误；C与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种，故C正确；D香兰素与阿魏酸都无法发生消去反应，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，意在考查学生对官能团与物质性质的关系及常见的有机反应类型的判断能力试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力12（4分）（xx秋广陵区校级月考）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中，正确的是（）A电池工作时，负极反应式为：H2+2 OH2e=2H2OB电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g O2时，b 极周围会产生0.04g H2考点：原电池和电解池的工作原理分析：左边能自发的进行氧化还原反应，为原电池，氢气失电子发生氧化反应，则通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极上氢气得电子发生氧化反应；右边是电解池，a是阳极，b是阴极，阳极上溴离子放电，阴极上氢离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极解答：解：A酸性介质中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H22e=2H+，故A错误；B还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，所以还原性：BrCl，故B正确；C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极，阳极外电路正极，电子不能在溶液中流动，故C错误；D根据转移电子相等知，当电池中消耗0.32g O2时，转移电子0.04mol，b 极电极反应式为2H+2e=H2，转移0.04mol电子生成氢气0.02mol即0.04g H2，故D正确；故选BD点评：本题考查了原电池和电解池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道离子的放电顺序，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，难度不大13（4分）（xx江苏）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是（）A乙二醇B乙醇C乙醛D甲醇和丙三醇的混合物考点：有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断解答：解：l0g沉淀为CaCO3，物质的量为=0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.14.4=2.7g，其物质的量为=0.15mol，氢元素质量为0.3mol1g/mol=0.3g，有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g1.2g0.3g=1.6g，氧原子物质的量为：=0.1mol，即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，乙二醇分子式为C2H6O2，符合题意，甲醇和丙三醇按1：1混合时其平均分子式为C2H6O2，也符合题意，故选：AD点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，D选项为易错点，学生容易漏选14（4分）（xx秋广陵区校级月考）M3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）下列关于NM3的性质描述正确的是（）A不含有手性碳原子B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能与FeC13溶液发生显色反应D1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应考点：有机物的结构和性质分析：该有机物中含有COOH，具有酸性，可发生酯化反应，含有C=C，可发生加成反应，含有酚羟基，可与FeC13溶液发生显色反应，其中能与NaOH反应的官能团有COOH、COO以及酚羟基解答：解：A由结构简式可知，连接甲基的碳原子为手性碳原子，故A错误；B含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；C含有酚羟基，可与FeC13溶液发生显色反应，故C正确；D该有机物含有COOH、COO以及酚羟基，1mo1该物质至少可与3mo1NaOH反应，故D错误故选BC点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，明确官能团的结构和性质是解答该题的关键，学习中注意积累15（4分）（xx秋广陵区校级月考）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2OKIO3+H2下列有关说法中，正确的是（）A电解时，石墨做阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体考点：电解原理专题：电化学专题分析：A、依据反应分析判断，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，碘离子失电子生成碘酸根离子；B、电解时阴极产生氢气；C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶灼烧会发生分解；D、依据配平的化学方程式，KI+3H2OKIO3+3H2，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；解答：解：A、反应式为：KI+H2OKIO3+H2，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故A正确；B、依据反应原理，电解时阴极产生氢气，故B错误；C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，故C错误；D、化学方程式，KI+3H2OKIO3+3H2，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体，故D正确；故选AD点评：本题考查电解池原理的分析判断，电极分析，电极反应是解题关键，题目难度中等二、填空题（共6小题，满分80分）16（16分）（xx海南）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用蒸馏的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞考点：溴乙烷的制取专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）乙醇在浓硫酸140的作用下发生分子间脱水；（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（3）乙烯和溴水发生了加成反应；（4）根据1，2二溴乙烷和水的密度相对大小解答；（5）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；（6）利用1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；（7）溴易挥发，该反应放热；解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等17（12分）（2011秋海门市校级期末）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（3）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJmol1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H=512 kJmol1反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O考点：副产品的综合利用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池专题：化学反应中的能量变化；电化学专题分析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；（3）根据盖斯定律，2可得；Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化；4）根据图中流程可知，利用CO和H2，反应生成甲醇，根据所需要的氢气总量减去电解生成总量，计算额外所需氢气的量；（5）碱性甲醇电池中，O2在正极得电子发生还原反应，负极甲醇消耗氢氧根离子生成碳酸盐解答：解：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应2得到，根据盖斯定律得H641kJ/mol2（770 kJ/mol）=512kJmol1，反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，故答案为：512 kJmol1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；（4）根据CO+2H2CH3OH，CH3OHCOCl2H2，所以生产1 molCH3OH，理论上还需补充氢气（2）mol=mol，即gH2，故生产192 t CH3OH还需补充H2的质量10t，故答案为：10；（5）碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O，故答案为：2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O点评：本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律等，题目难度中等，注意根据盖斯定律解题18（12分）（xx秋广陵区校级月考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为C8H10（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是（3）D生成高分子材料的方程式为n+nH2O，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种，写出其中一种结构简式（其中之一）考点：有机物的合成分析：合成聚酯类高分子材料 ，由D合成该物质发生缩聚反应，则D为，D由C氧化生成，则C为，由B发生水解反应生成C，A发生取代反应生成B，且A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9，则C、H原子个数比为：=4：5，则A为对二甲苯，其分子式为C8H10，结合信息可知，AB发生三氯取代，即B为，然后结合物质的结构、性质来解答解答：解：合成聚酯类高分子材料 ，由D合成该物质发生缩聚反应，则D为，D由C氧化生成，则C为，由B发生水解反应生成C，A发生取代反应生成B，且A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9，则C、H原子个数比为：=4：5，则A为对二甲苯，其分子式为C8H10，结合信息可知，AB发生三氯取代，即B为，（1）由上述分析可知，A为C8H10，故答案为：C8H10；（2）由B生成C的反应为水解反应，该反应的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式为，故答案为：；（3）D为，D生成高分子材料的方程式为n+nH2O，其同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有为，共3种，故答案为：n+nH2O；3；（其中之一）点评：本题考查有机物的合成，利用逆推法结合碳链骨架、官能团的性质即可解答，题目难度较大，A、B、C的转化结合信息来推断各物质是解答的难点19（16分）（xx江苏二模）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）AB的反应类型为取代反应（2）C的核磁共振氢谱有6个峰（3）DE的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为NaCN（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：任意一种（任写一种）苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种与Na2CO3溶液反应放出气体（5）已知：RCN RCOOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）写出F的结构简式：（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图，（无机试剂任用）流