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2019-2020年高考化学一轮复习 课时3 物质的分类 物质的量的基本概念考点过关化学的基本概念【基础梳理】1. 化学的定义与特征定义化学是在水平上研究物质的组成、结构、性质、制备、变化规律和应用的一门自然科学特征认识分子、制造分子化学是以实验为基础的一门科学化学具有创造性和实用性研究的对象物质(无机物和有机物)形成与发展化学发展的三个阶段:古代化学、近代化学、现代化学说明(1)在原子、分子水平上研究物质，体现研究层次的性(2)物质的组成是指物质所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三种元素组成)(3)物质的结构决定物质的，物质的性质反映物质的2. 物质的性质与变化变化类型说明物理变化(1)物质在变化过程中，没有生成的变化为物理变化。物质不经化学变化就表现出来的性质叫物理性质(2)物理性质主要有:状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等化学变化(1)有生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。在化学变化中物质的组成改变，分子内原子间旧的化学键断裂，新的化学键生成。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质(2)化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没有被破坏，而是旧的化学键被打破，新的化学键形成(3)有化学键断裂的变化未必就发生化学变化。如:NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但属于典型的物理变化(4)化学性质主要有: 金属性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等两者的关系化学变化过程中常常伴随着变化3. 五种化学符号的区别元素符号原子符号(又称核素符号)离子符号化合价符号原子(或离子)结构示意图H、Na等1H、37Cl等Cl-、S2-等+1、-2等Cl: S2-: 【典型例题】 (xx全国卷)下列过程没有发生化学反应的是 ()A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的污垢C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案A解析活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确;污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下(热碱溶液)能发生水解反应;高锰酸钾具有氧化性，能杀菌;铁粉具有还原性，可防止食品被氧化。题组训练1. 下列说法正确的是 ()A. 物理变化过程中一定没有新物质生成及能量变化 B. 变化前后只有一种元素的一定是物理变化C. 化学变化过程中一定存在化学键的断裂与形成D. 石油的分馏、裂解、裂化都是化学变化答案C解析物理变化过程中可能存在能量变化，如水从气态变为液态，A错;石墨转化为金刚石是化学变化，B错;C项正确;石油的分馏是物理变化，D错。2. (xx重庆卷)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂答案B解析明矾净水发生水解反应:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;NH3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及化学变化;玻璃中含有SiO2，可以用HF(氢氟酸)来刻蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O;生石灰能和水发生反应，达到干燥之目的。3. (xx上海卷)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 ()A. 过氧化钠B. 氢硫酸C. 硫酸亚铁 D. 苯酚答案A解析过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2)，与氧气无任何关系;氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S+O22S+2H2O);硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质;苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色。4. 下列有关海水综合利用的说法不正确的是 ()A. 可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B. 海水提溴只涉及物理变化 C. 利用海水可以制取金属MgD. 开发海洋资源不能以牺牲环境为代价答案B解析海水提溴过程中必然要涉及氧化还原反应，所以有化学变化。 原子、分子、离子、元素的比较原子分子离子元素概念原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态举例H原子、O原子H2O分子、 HeH+、OH-H元素、O元素联系(1)金刚石等原子晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构，无分子(2)氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分子(3)原子失去电子就变成了阳离子，原子得到电子就变成了阴离子(4)金属晶体中有金属阳离子与自由电子，而无阴离子物质的分类【基础梳理】微课1常见物质的俗名物质俗名物质俗名Na2CO3 纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3 小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO45H2O胆矾KMnO4灰锰氧FeSO47H2O绿矾CH4 沼气KAl( SO4)212H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH2)2尿素物质主要成分性质或用途福尔马林甲醛的水溶液具有防腐性，保存动物的标本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃胶，木材防火剂氯水Cl2的水溶液具有漂白性、杀菌性氨水NH3的水溶液具有碱性、氮肥漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物具有漂白性、杀菌性【典型例题】 下列说法正确的是 ()A. 苯的密度小于水B. SiO2是酸性氧化物，不能与酸反应C. 光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D. 石油分馏可得裂解汽油答案A解析二氧化硅可以和HF反应;电脑芯片的材料是单质硅，光导纤维是SiO2;石油分馏得到的是饱和的碳氢化合物。题组训练5. (xx启东期中)下列有关物质的分类正确的是 ()A. 石油、煤、小苏打都是混合物B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物答案C解析小苏打是纯净物;纯碱是碳酸钠是盐，碱石灰是混合物;HCl、H2SO4是共价化合物。C正确。6. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ()根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. B. C. D. 答案D解析酸依据分子中可电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸等，而不是依据总的氢原子数目，如CH3COOH含4个氢原子，却为一元酸，错;分散系是依据分散质微粒的直径大小分为溶液、胶体和浊液，其实浊液也有丁达尔效应，不过光路很短，错。7. (xx江西南昌三校一联)德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ()A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B. 石墨和C60互称为同位素C. 磷酸钙是可溶性强电解质D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化答案D解析双氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，均为混合物，A错误;石墨与C60互为同素异形体，B错误;Ca3(PO4)2是难溶于水的强电解质，C错误;同素异形体之间的相互转化属于化学变化，D正确。8. 化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是 ()A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系答案B解析纯净物与混合物、单质与化合物都属于并列关系，氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。 1. 有关物质分类及反应分类的说明(1)电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸;电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱;由酸根离子和金属离子(或铵根离子)构成的化合物叫盐。(2)化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。(3)物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度认识物质性质。如酸的分类:根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。根据酸的电离程度不同可以分为根据酸的挥发性不同可以分为不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和挥发性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。根据酸得电子的能力又可以把酸分成强氧化性酸(如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。(4)化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物(含有离子键)和共价化合物(只含有共价键)，强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可分为电解质和非电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。分散系【基础梳理】1. 分散系的定义分散系是指一种或几种物质分散在另一种物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质，起分散作用的物质称作分散剂。2. 分散系的分类按照分散质微粒的大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。分散系溶 液胶 体浊 液分散质直径大小100 nm性质分散质能透过滤纸，能透过半透膜均一、稳定、透明，无丁达尔效应分散质能透过滤纸，不能透过半透膜均一、较稳定、透明、不分层，有丁达尔效应分散质不能透过滤纸，不能透过半透膜不均一、不稳定、不透明、易分层(或沉淀)实例蔗糖水溶液(分子)、食盐水溶液(离子)氢氧化铁胶体、淀粉胶体泥浆水(悬浊液)、植物油与水混合(乳浊液)应用(1)利用可区分胶体和溶液:胶体丁达尔效应，溶液丁达尔效应(2)胶体净化的常用方法: 3. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:改变温度仍适用大部分固体。4. 溶解度、溶质的质量分数(1)溶解度概念中的四要素:一定温度; 100 g溶剂; 饱和状态;单位:克(g)(2)溶解度与溶质质量分数的关系项目溶解度(S)溶质的质量分数(w)概念在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比 意义物质溶解性的定量表示方法。饱和溶液里，溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法。溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)条件一定温度、100 g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制、溶液不一定要饱和 单位克(g)%【典型例题】 (xx各地模拟组合)下列关于胶体和溶液的说法不正确的是 ()A. 溶液和胶体的分散质都能透过滤纸B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C. 制备氢氧化铁胶体:煮沸蒸馏水，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至透明红褐色液体D. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解答案B解析蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确。 下列操作与粒子的大小无直接关系的是 ()A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应答案C解析胶体粒子直径介于10-910-7 m，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜;溶液中的分散质粒子直径小于10-9 m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于10-7 m，不能透过滤纸和半透膜;胶体粒子直径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。 氢氧化铁胶体的制备首先用洁净烧杯取20 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加12 mL饱和的氯化铁溶液，并继续煮沸至呈透明的红褐色液体停止加热，即得氢氧化铁胶体。关键点:(1)要用蒸馏水，不能用自来水;(2)不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。(3)反应方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl物质的量的基本概念【基础梳理】1. 基本概念概 念内 容注意事项转化关系物质的量(n)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是(mol)适用于微观粒子或微观粒子的特定组合各物理量之间的转化是以物质的量为核心的。n=如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=(表示的是在标准状况下气体的关系)阿伏加德罗常数(NA)中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 物质所含有的微粒数为个。符号为NA，单位为1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为，公式:M=当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的气体摩尔体积(Vm)单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积。单位为，公式:Vm=在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积标准状况是特定的条件;物质在该条件下为气态物质的量浓度c(B)以单位体积溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单位为，公式:c(B)=单位体积为的体积，而不是溶剂的体积。也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和溶质必须用物质的量来表示2. 阿伏加德罗定律(1)在相同的温度和压强下，相同的任何气体都含有相同。(2)阿伏加德罗定律的推论同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比:V1V2=同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比:m1m2=M1M2同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比:V1V2=M2M1气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1M2=在标准状况下(也属于同温同压下)，气体的摩尔质量:M=22.4同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比:p1p2=n1n2 【典型例题】 标准状况下，有0.112L水;3.011023个氯化氢分子;13.6gH2S气体;0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ()A. 体积:B. 密度:C. 质量: D. 氢原子数:答案A解析3.011023个氯化氢分子为0.5mol，13.6gH2S气体为0.4mol，标准状况下水不是气体，则A项正确;B项，标准状况下水的密度最大，故不正确;C项，水的质量最大，故不正确;D项，氢原子数大小应该是，故不正确。 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A. 3 mol NO2与水充分反应，转移nA个电子B. 常温常压下，18 g H2O含有3nA个原子C. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCD. 标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子答案B解析A错误，3NO2+H2O2HNO3+NO，3 mol NO2与水充分反应，转移2nA个电子;18 g H2O含有1 mol H2O分子，含有3nA个原子，正确;HC在溶液中发生水解反应，HC小于0.1 nA个;标准状况下，乙醇是液体，不能使用22.4 Lmol-1的气体摩尔体积计算。题组训练：9. (xx河南三市)设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有分子的数目为0.5nA B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到的NH3分子数为nAC. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nAD. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3nA答案D解析CH3OH在标准状况下为液体，A错误;H2与N2的反应为可逆反应，B错误;Cl2溶于水只有部分Cl2与水反应，C错误;18 g H2O的物质的量为1 mol，D正确。10. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，22.4 L N2含有14nA个质子B. 1 L 1 molL-1盐酸中有nA个Cl-C. 标准状况下，36 g D2O中含有2nA个分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子答案B解析A项，常温常压下条件不正确，应为标准状况下;B项，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，正确;C项， D2O的摩尔质量为20 gmol-1，36 g D2O的物质的量为小于2 mol，分子数小于2nA个;D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，Na的化合价为+1，失去nA个电子。11. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nAB. 1 L 1 molL-1 CH3COONa溶液中含有CH3COO-的总数为nAC. 在常温常压下，22 g CO2含有的共用电子对数为2nAD. 1 mol H3O+所含电子数为8nA答案C解析A项，Cl2不足量，计算的时候以Cl2的量计算，转移的电子数为0.2nA;B项，CH3COO-在水溶液中发生水解反应，小于nA;1个CO2分子含有4个共用电子对，22 g CO2含有的共用电子对数为4=2 mol=2nA;D项， 1 mol H3O+所含电子数为10nA。12. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A. 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中含有0.1nA个NB. 常温常压下，18 g H2O含有10nA个电子C. 1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D. 常温常压下，11.2 L的CO含有nA个原子答案B解析N会发生水解反应，小于0.1nA个N，A项错误;(12+8)=10 mol，B项正确;由Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O ，可知常温时Cu与浓硫酸不反应，加热时1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生nA个SO2分子，C项错误;D项状态不正确，应为标准状况。13. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A. 同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2nAB. 32 g Cu与S完全反应转移的电子数为nAC. 1 L 1.0 molL-1 NH4Cl与2 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液含N数目相同D. 25 时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1nA答案D解析A项，不知道体积，无法计算;B项，Cu与S完全反应生成Cu2S，32 g Cu与S完全反应转移的电子数为0.5nA;C项，N的浓度不同，水解程度不同，不同浓度的N数目不相同。 阿伏加德罗常数(NA )题型研究阿伏加德罗常数(NA)是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系(含有电子数、共价键的数量)，物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱有:(1)有关物质的状态:气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等。在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 Lmol-1”时，要判断气体是否处于标准状况。(2)整体和部分的关系，确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系。常涉及单原子分子:稀有气体He、Ne等;双原子分子:Cl2、N2、O2、H2等;特殊物质:O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等。(3)特殊物质的摩尔质量的确定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。(4)求算氧化还原反应中转移的电子数目:如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等。 (5)在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1nA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含C数小于0.1nA 。(6)可逆反应不能进行到底。如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等。 (7)一定质量的混合烯烃的原子数确定。计算时，以烯烃的通式是相同的为依据来计算。(8)已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。【针对性练习】请判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下，22.4 L CO2含有CO2分子数为nA()(2)标准状况下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子()(3)标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1nA()(4)标准状况下，1 mol水中所含原子总数为3nA()(5)常温常压下，22.4 L O3中含有3nA个氧原子()(6)常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nA()(7)3.4 g NH3中含有电子数为0.2nA()(8)24 g镁原子的最外层电子数为nA()(9)1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023()(10)1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子()(11)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nA()(12)常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2nA()(13)78 g Na2O2中含有2nA个阴离子()(14)1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3nA()(15)在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2nA()(16)1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA()(17)标准状况下当氧气与氦气的原子数相同时，它们具有相同的体积()(18)常温常压下，16 g CH4中所含中子数为10nA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度的计算【基础梳理】1. 一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器托盘天平(若用液体来配制溶液，则还需量筒等量取仪器)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(2)主要步骤计算:若用固体配制，则计算出所用固体溶质的;若用液体配制，则计算出所需液体溶质的。一定要选用合适规格的容量瓶。如配制850mL浓度为 0.1 molL-1的氢氧化钠溶液，只能选用mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的质量应为g。称量:根据计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管或等量取仪器量取一定体积的液体。溶解:将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。转移:待恢复到后，将溶液转移到中。洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，应。摇匀:塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液混合均匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。步骤:计算冷却摇匀装瓶贴签。配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的图示如下:微课2有关物质的量浓度的计算(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=，c=或应用“倍数”算出1 L溶液所含溶质的物质的量。(2)c、w、之间的计算关系:c=。(3)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=求出溶质的物质的量，运用V=求出溶液的体积。(4)计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。(5)溶液稀释的计算:可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1=c2V2或溶质的质量不变的公式V11w1=V22w2=c1V1M=c2V2M计算有关的量。(6)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶液(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)=算出混合后总体积。只有稀溶液稀释或相互混合(且题中未给出稀释或混合后溶液的密度)时，才可忽略稀释或混合后的体积变化。(7)进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。溶质的质量分数:w=100%w=100% (饱和溶液，S代表溶质的溶解度)有关溶解度的计算:S=100 g (饱和溶液，一定温度下)S=(w代表饱和溶液溶质的质量分数)【典型例题】 某实验需要100 mL、1 molL-1Na2CO3溶液，现通过如下操作配制:把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用(填仪器名称)搅拌;把所得溶液冷却到室温后，小心转入(填仪器名称);继续加蒸馏水至液面至刻度线12 cm处，改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀;将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是(填序号)。(2)若没有操作，则所配溶液的浓度会(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度为1.06 gmL-1，则该溶液的质量分数为。(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01 molL-1的溶液，则稀释后溶液的体积为mL。(5)在配制100 mL、1 molL-1Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低(填序号)。用拖盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液答案玻璃棒100 mL 容量瓶胶头滴管(1)(2)偏低(3)10%(4)4 000(5) 误差分析(以配制0.1 molL-1 NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作mVc 称量前小烧杯内有水不变不变无影响用滤纸称氢氧化钠减小不变偏小溶解或转移溶液时，使溶液漏洒减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀后，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小其他用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)溶解时烧杯内有蒸馏水，未干燥(无影响)定容时不慎超过刻度线(偏小)，应重新配制