2019-2020年高二化学 原电池（2）巩固案.doc

2019-2020年高二化学 原电池（2）巩固案【基础巩固】1常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极的反应是：Zn+2OH一一2e一=Zn(OH)2；氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e一=Ag+2OH一。下列判断正确的是 ( ) A锌是负极，发生氧化反应；氧化银是正极，发生还原反应 B锌是正极，发生氧化反应；氧化银是负极，发生还原反应 C锌是负极，发生还原反应；氧化银是正极，发生氧化反应 D锌是正极，发生还原反应；氧化银是负极，发生氧化反应2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ( ) A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极3某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+ LiMn2O4= Li2Mn2O4下列说法正确的是 ( ) A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+ LiMn2O4+e一=Li2Mn2O4 C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e一= Li4(1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式分别为 、 (2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为 。 (1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化? 。 (3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为 。5熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32一一4e= 4CO2 阴极反应式： ；电池总反应式： 61958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在56.771.1温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(KAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li +3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。 (1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极。 (2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。能力提高1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是 ( ) A放电时负极反应为：Zn一2e一+2OH一=Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e一+5OH一=FeO42一+4H2O C放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强2氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20一40的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH一一2e一=2H2O和12O2+H2O+2e一=2OH一，则下列叙述正确的是 A通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C工作一段时间后电解质溶液pH增大D工作时负极区附近pH减小3锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li +MnO2= Li MnO2。若该电池提供5库仑(C)电量(其他的损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li：7，MnO2：87，电子电量取1601019C) ( )A35103 g B710一4g C452 x 103 g D452102g4xx年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动 力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电 极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作 原理如图所示。下列说法正确的是 ( )A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H2一2e一=2H+ D该电池正极反应为：O2+4e一=2O2