2019-2020年高中化学名校试题练测 专题1.2 化学计量在实验中的应用（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 专题1.2 化学计量在实验中的应用（含解析）新人教版必修11【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（ ）A摩尔质量：gmol-1B密度：gmL-1C气体摩尔体积：LD阿伏加德罗常数：mol -1【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol,正确；B、密度的单位是g/L或g/mL，正确；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，L是体积的单位，错误；D、阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，正确，答案选C。考点：考查常见单位的判断2【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个【答案】A考点：阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律3【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】下列说法正确的是（ ）A氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B氢氧化钠的摩尔质量是40gC1molH2SO4中含1molH2 D1molH2O的质量是18g【答案】D【解析】试题分析：氮原子的质量指一个氮原子的实际质量，氮的相对原子质量是指一个氮原子的实际质量与一个C-12的实际质量的十二分之一的比值，A错误；摩尔质量的单位为g/mol，B 错误；硫酸为共价化合物，1molH2SO4中含2molH，C 错误；1molH2O的质量是18g，D正确。考点：考查摩尔质量等基本概念。4【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA【答案】B考点：阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律5【江苏省扬州中学xx学年第一学期质量检测】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D10克氖气所含原子数约为6.021023【答案】B【解析】试题分析：A、32g氧气与臭氧的混合物中含有O原子的物质的量是32g/16g/mol=2mol，所以O原子数是2NA，错误；B、1.8g的水的物质的量是0.1mol，1个水分子中有10个电子，所以0.1mol水中含有的电子数是NA，正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L的氧气的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，错误；D、氖气是单原子分子，10g氖气的物质的量是0.5mol，所以所含原子数约为3.011023，错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用6【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】下列关于物理量的说法正确的是（ ）A0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子数目为1molBSO42-的摩尔质量是 98 gmol-1C1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LD阿伏加德罗常数等于6.021023 mol1【答案】A考点：考查物质的量的有关应用7【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c） C. 质量分数（w）D摩尔质量（M）【答案】B【解析】试题分析：葡萄糖为5.910-3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位答案选B考点：物质的量浓度8【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311【答案】C【解析】试题分析：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42-BaSO4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，答案选C考点：物质的量浓度的相关计算、离子方程式的应用9【梁山一中xx学年高一年级第一次学情检测】已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( ) A71g B71 C71g /mol D142g /mol 【答案】C【解析】试题分析：标准状况下体积为4.48L的气体，物质的量为=0.2mol，则该气体的摩尔质量为=71g/mol，答案选C.考点：物质的量的有关计算10【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A考点：阿佛加德罗常数11【梅州中学xx学年度第一学期第一次月考】下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】试题解析：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误，故C错误；碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误考点：物质的量的单位12【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常温常压下将224LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L05mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2LD从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液【答案】D考点：考查物质的量浓度溶液的配制等知识。13【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【答案】B【解析】试题分析：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，错误；B.根据c=n/v，溶液的体积偏小，配制的浓度偏大，正确；C.氢氧化钠没有完全转移的容量瓶中， 是物质的量偏小，浓度偏大，错误；D.定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误考点：配制一定物质的量浓度的溶液14【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）Awx mol1 B 22.4xmol1 C22.4x/w mol1 D22.4xw mol1 【答案】C【解析】试题分析：标准状况下wL的氮气的物质的量是w/22.4mol，含有的氮气分子的个数是w/22.4molNAmol-1=x，所以NA=22.4x/wmol-1,答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算15【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】在一定温度下有分解反应A(s)B(s)C(g)4D(g)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为224L时，所得B的质量为304g，A的摩尔质量为（ ）A1204g/mol B504g/mol C1824g/mol D252g/mol【答案】D考点：考查物质的量的有关计算。16【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1mol任何气体，体积均为22.4LC0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD0.1molN2在25和101kPa时，体积约为2.24L【答案】C【解析】试题分析：标准状况下，水是液体，A错误；1mol任何气体，在标准状况下体积约为224L，B错误；03molN2和07molO2总物质的量为1mol,在标准状况下的总体积约为224L,C正确；01molN2在0和101kPa时，体积约为224L，D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律等知识。17【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是() AA、B两种单质的摩尔质量之比为14 B生成物C中A的质量分数为75% C生成物C中A、B的原子个数之比为31 D反应前后气体分子数之比为14【答案】B考点：阿伏加德罗定律定律及其推论18【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAB1mol OH中含电子数目为9NAC标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NAD1mol/L MgSO4溶液中所含SO42数目为NA【答案】C【解析】试题分析：A.标准状况下水为非气态物质，故22.4L水的物质的量不等于1mol，A错误；B.1mol氢氧根离子含有10NA个电子，B错误；C.标准状况下任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，两者均为双原子分子，故原子数为NA，C正确；D.未标明硫酸镁溶液的体积，D错误；答案选C考点：阿伏伽德罗常数19【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】以下物质中所含分子数最多的是（ ） A4时，36 mL H2O B常温常压下，28g N2 C含原子总数为15NA的CH4 D标准状况下，89.6L He【答案】D【解析】试题分析：A、4时，36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol；B、28g氮气的物质的量是1mol；C、含原子总数为15NA的CH4的物质的量是15NA/5NA=3mol；D、标准状况下89.6LHe的物质的量是89.6L/22.4L/mol=4mol，所以物质的量最大的也是分子数最多的是He，答案选D。考点：考查乙物质的量为核心的有关量的计算20【河南省鄢陵县一高高一第一次考试B】有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ） A29 B29 C29 D29【答案】C考点：考查阿伏伽德罗定律的应用21【梅州中学xx学年度第一学期第一次月考】(19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 molL-1 的CuSO4溶液。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)A计算 B称量 C溶解D E F 定容G 摇匀、装瓶（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有_和 （填仪器名称）（3） 经计算需要称取CuSO45H2O的质量为 。（4） 若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为_，所含Cu2+的质量为 。【答案】（1）D. 转移 E.洗涤 （2） 250 mL容量瓶、胶头滴管 （3）12.5g （4） 偏低； 偏低 （5）0.2 molL-1 0.64g考点：一定物质的量浓度溶液的配制22.【梁山一中xx学年高一年级第一次学情检测】（1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。（2）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度 ；Na+ 物质的量浓度 ；取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积 （假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。【答案】（1） 23 ， 716， 716。 （2）0.05mol/l， 0.1mol/l，5 mL 。考点：物质的量的有关计算23【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】(8分)下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。（填字母）A、6g氢气B、05mol CO2C、12041024个氯化氢分子D、147g硫酸E、92g乙醇（C2H5OH） F、49 mL水【答案】A；A；E；D考点：考查物质的量的相关计算24【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为_克，共含有_个原子。（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）用托盘天平称取5.0g CuSO45H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。【答案】（1） 16 ；0.75NA ； （2）CO2 ； NH3 ；（3）0.2 mol/L【解析】试题分析：（1）标准状况下，5.6LSO2的物质的量为=0.25mol，故二氧化硫的质量为0.25molx64g/mol=16g，一个二氧化硫分子中含有3个原子，共含有的原子数为0.25molx3xNA=0.75NA；（2）由n=m/M得，质量相同时，摩尔质量越大物质的量越小，所含分子数越小，即分子数最少的是CO2 ；质量相同时，由公式V=得，体积与摩尔质量成反比，即氨气的体积最大，故答案为CO2 NH3 ；（3）5.0g CuSO45H2O晶体的物质的量为=0.02mol，c=0.2mol/L，故答案为0.2mol/L.考点：物质的量的有关计算25【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】（6分）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 ，氧气的质量是 。【答案】（每空3分）1：4，6.4g考点：考查混合气体的计算26【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】（18分，每小题2分）用质量分数为98%，密度为184g/cm3的浓硫酸来配置500ml，02mol/L的稀硫酸。可供选择玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填代号） （2）经计算，需浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）； 。（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒 转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水，使 塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）【答案】（1）（2）（7）（8） （2） 54ml （3） 500 引流 烧杯和玻璃棒 1-2 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切 （4）偏高【解析】试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改考点：考查一定物质的量溶液的配制、误差分析等知识。27【江苏省扬州中学xx学年第一学期质量检测】CO、CH4均为常见的可燃性气体。120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为： ；混合物中甲烷的质量分数为： 。（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是 。【答案】（9分）（1）2:1 22.2%（2）b5a/4【解析】试题分析：（1）根据方程式2CO+O2 2CO2、CH4+2O2 CO2+2H2O，可知当产生的二氧化碳与消耗的氧气的体积相同时CO与CH4的物质的量之比是2:1；则混合气体中甲烷的质量分数是16/(228+16) 100%=22.2%;（2）120、101 kPa下水是气体，甲烷燃烧后的气体的体积不变，设CO为xml，CH4为yml，则2CO+O2 2CO2 Vx x/2 x x/2CH4+2O2 CO2+2H2O， y 2y y 则x+y=a，x/2+2yb，x/2=a/4，三式联立解得b5a/4考点：考查化学方程式的计算28【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。计算 装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀【答案】（1）12.0mol/L（2）25ml（3）考点：配置一定物质的量浓度的溶液及相关计算29【河南省鄢陵县一高高一第一次考试B】（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置， 回答下列问题： （1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整 后进行的实验操作的名称为；仪器的进水口是（填“f”或“g”）。 （4）现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误 操作： 。【答案】（共10分） （1）蒸馏烧瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶（每空1分） （2）（1分） （3）温度计（2分） 蒸馏（1分） g（1分） （4）未用玻璃棒引流，未选用250 mL容量瓶（2分）考点：考查蒸馏操作，溶液的配制，仪器的选择30【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】（8分）（1）相同条件下，体积之比为ab和质量之比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为 和 。（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。【答案】（每空2分，共8分） （1） （2）O3F2 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律 【解析】试题分析：（1）体积之比也即物质的量之比，根据M=m/n，所以体积之比是a:b的氢气和氧气的平均相对分子质量是(a2+b32 )/(a+b)=(2a+32b)/(a+b)；质量比是a:b的氢气和氧气的物质的量之比是a/2:b/32，所以平均相对分子质量是（a+b）/(a/2+b/32)=32(a+b)/(16a+b)；