2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 氧化还原反应第1课时 新课标.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 氧化还原反应第1课时 新课标学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）A CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 例29.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（ ）A18g B20g C22g D24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为（ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl42在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I23 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y24工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )AH2SeO4氧化性弱于Cl2 BH2SeO3氧化性弱于H2SO3CH2SeO3还原性强于SO2 D析出1 molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1 mol5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_；CuO的物质的量_。如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）7环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。8由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为_课后练习1在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是A反应中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2B反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂2铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g3取100mL 18.3molL的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1molL，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）A12 B21 C14 D414已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。Ag+（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。5（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ：AO4与O3、O2都是氧的同素异形体B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4分子内存在极性键DO4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2、O22的各一种物质的化学式： 、 专题（一）答案：例题 例1C 例2 B 例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g课堂练习：1 C2 C3 A4 D5B6.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1) 48V/a g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高8产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+pH=1课后练习：1B 2C 3A4（1）2MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4Ag+（3）2Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H（4）盐酸、氯化钾5（1）B、C （2） ；、 （3）K O2、 Na2 O2