2019-2020年高考化学一轮复习 单元综合检测（五）物质结构 元素周期律.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 单元综合检测（五）物质结构 元素周期律一、选择题(每小题6分,共42分)1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(C)A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与D216O的相对分子质量相同【解析】氘(D)质子数为1,质子数=核外电子数,故原子核外有1个电子,A项正确;1H与D质子数相同,中子数不同,互称同位素,故B项正确;H2O与D2O都是化合物,不是单质,故C项错误;1O的相对分子质量为12+18=20,O的相对分子质量为22+16=20,故D项正确。2.(xx湖南浏阳九中月考)硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同主族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是(D)A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强【解析】硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则Se的原子序数为8+8+18=34,故A项正确;第A族元素的最高价为+6价,则其最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4,B项正确;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则非金属性:SeSe,则其气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱,故D项错误。3.(xx石家庄五校联考)下列说法正确的是(C)A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强【解析】同主族元素的非金属单质熔点从上到下逐渐升高,金属元素单质熔点从上到下逐渐降低,故A项错误;主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数,O、F除外,故B项错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故D项错误。4.(xx北京高考)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(D)A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3【解析】本题考查元素周期律的应用。A项,同周期从左到右主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强;B项,同主族元素非金属性从下到上逐渐增强,可以用元素周期律解释;C项,同周期主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱,与元素周期律有关;D项,碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性不能用元素周期律解释。5.(xx惠州二模)已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则下列判断正确的是(C)A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【解析】同一周期元素中,随着原子序数的增大,其最高化合价逐渐增大,A项错误;同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,相应阴离子的还原性逐渐减弱,B项错误;X、Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则这三种元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其氢化物越稳定,C项正确,D项错误。6.(xx济宁一模)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是(A)A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂C.M的单质可保存于煤油中D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性【解析】由题给信息结合所学知识可推知X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、Na、Al。H2O2中只含有共价键,而Na2O2中含有共价键、离子键,所含的化学键类型不相同,故A项错误;含有Al3+的盐,如明矾,可用作净水剂,故B项正确;Na的密度比煤油大,可保存在煤油中,故C项正确;由H、N、O三种元素形成的化合物中硝酸溶液呈酸性,而一水合氨溶液为碱性,故D项正确。7.(xx怀化三模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(B)A.Y、W两种元素的离子半径相比,前者较大B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和W的氢化物的水溶液C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强【解析】由题给信息可推断出X、Y、Z、M、N、W分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。离子半径:Na+IB.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性:MID.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式:8NO+3O2+8OH-2N+6N+4H2O。【解析】(1)X为N,其氢化物为NH3,电子式为。(2)根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知,原子半径:RbI,A项正确;M为Cl,RbCl中只含离子键,B项错误;非金属性:ClI,故气态氢化物热稳定性:HClHI,C项正确;Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)3、HClO4,两两之间能发生反应,D项正确。(3)由X和Y组成的无色气体为NO,NO与O2按物质的量之比83与NaOH溶液反应,可以判断出N被氧化为+3、+5价,根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。9.(14分)(xx长春一模)A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素族序数是周期数的3倍,B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,D的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成D2B或D2B2,E与D同周期,是所在周期中原子半径最小的元素,请回答。(1)C在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)D2B的电子式是;AB2的结构式是OCO。(3)B、D、E离子半径由大到小的顺序为Cl-O2-Na+(用离子符号回答);A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2CO3H2SiO3(用化学式回答)。(4)A、B气态氢化物沸点高的是H2O(用化学式回答);原因:水分子之间有氢键。(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50 g EB2时,共转移了1 mol电子,则反应的离子方程式为5Mn2+2ClO2+6H2O5MnO2+2Cl-+12H+。【解析】由题给信息可推知A、B、C、D、E分别为C、O、Si、Na、Cl。(1)C为Si,位于元素周期表中第三周期第A族。(2)D2B为氧化钠,其电子式是;AB2为二氧化碳,其结构式是OCO。(3)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越小,离子半径越大,所以离子半径由大到小的顺序为Cl-O2-Na+;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为HClO4H2CO3H2SiO3。(4)由于水分子之间有氢键,且水为极性分子,所以水的沸点比二氧化碳高。(5)由题意令Cl元素在还原产物中的化合价为a,则(4-a)=1 mol,解得a=-1,故生成Cl-,根据电荷守恒可知,还生成H+,则反应的离子方程式是5Mn2+2ClO2+6H2O5MnO2+2Cl-+12H+。10.(15分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题: 主族周期AAAAAAA0234 (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al(用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。(3)元素与元素形成的化合物的电子式: 。(4)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式)。(5)元素与元素两者核电荷数之差是26。(6)设计实验方案:比较与单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论试管中加入12 mL NaBr溶液,再加入适量氯水,并加适量CCl4,振荡现象:试管中溶液分层,且下层为橙色,结论:氧化性:Cl2Br2【解析】根据元素在周期表中的位置可确定是C,是N,是F,是Mg,是Al,是S,是Cl,是Ar,是K,是Br。(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar,其属于稀有气体元素,原子结构示意图为。(2)能形成两性氢氧化物的元素是Al,金属铝和氢氧化钾反应的实质是2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。(3)氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物,电子式为。(4)同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,所以酸性最强的是高氯酸。(5)F和Br之间的原子序数差为35-9=26。(6)原子的得电子能力越强,则单质的氧化性越强,氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质。11.(15分)(xx天津津南区模拟)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为38,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:(1)Q元素在周期表中的位置第三周期A族。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为NaSNOH(填元素符号)。(3)元素的非金属性:ZQ(填“”或“SNOH。(3)A项,H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊,是S2-被氧气氧化为S单质,可以说明氧气氧化性大于S;B项,O与S形成的化合物中氧元素为负价,说明非金属性:OS;D项,O与S在周期表中的位置是同主族,O在S的上一周期,非金属性:OS;C项,单质的状态不能判断非金属性的强弱。(4)Q的氢化物(H2S)与Z的氢化物(H2O2)反应,生成硫和水,化学方程式为H2O2+H2SS+2H2O。(5)A是氨气,其水溶液呈碱性,A的电子式为;阳离子B是铵根离子,其水解使溶液呈酸性:N+H2ONH3H2O+H+。(6)液氨电离方程式为2NH3N+N。(7)氨气经催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,F是HNO3。氨气催化氧化的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,NO完全转化为硝酸的反应为4NO+3O2+2H2O4HNO3,参加反应的NH3与整个过程中消耗O2的物质的量之比为48=12。