2019-2020年高中化学 第3章 烃的含氧衍生物 第3节 羧酸酯课时作业 新人教版选修5.doc

2019-2020年高中化学 第3章 烃的含氧衍生物 第3节 羧酸酯课时作业 新人教版选修51下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应【解析】生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A正确；乙酸和乙醇常温下为液体，而乙烷、乙烯为气态，B正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成CO2和H2O均属于氧化反应，但乙酸不能发生消去反应，C错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应，D正确。【答案】C2下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B碳酸和乙酸都能与碱反应C乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D乙酸和Na2CO3反应可放出CO2【解析】能说明碳酸的酸性比乙酸弱的事实，是碳酸盐和乙酸反应生成碳酸，碳酸分解放出CO2。【答案】D3下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是()A羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B酯都能发生水解反应C羧酸的酸性都比碳酸弱D羧酸易溶于水，酯均难溶于水【解析】只有饱和一元羧酸与饱和一元醇生成的酯和饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2，A错误；羧酸的酸性比碳酸强，C错误；硬脂酸难溶于水，D错误。【答案】B4下列关于乙酸的说法正确的是()A乙酸是有刺激性气味的液体B乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C乙酸在常温下能发生酯化反应D乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红【解析】乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，A正确；尽管其分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离，CH3COOHCH3COOH，因此，乙酸是一元酸，B项错误；乙酸在浓硫酸存在条件下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，C项错误；乙酸酸性较弱，但比碳酸酸性强，它可使石蕊试液变红，D项错误。【答案】A5近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构为，下列相关说法正确的是()A苹果酸在一定条件下能发生消去反应B苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛C苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3【解析】催化氧化生成的是酮，而不是醛；分子内没有能发生加聚反应的双键或三键，分子中能与NaHCO3溶液反应的是COOH，1 mol苹果酸最多消耗2 mol NaHCO3，B、C、D错。【答案】A6除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是()A乙醇(乙酸)生石灰过滤B乙醇(乙醛)通入水蒸气催化加热C乙酸(乙醛)通入O2常温常压D乙酸乙酯(乙酸)碳酸钠溶液分液【解析】A项，方法应为蒸馏；B项试剂应选H2；C项方法应选择加热和催化剂。【答案】D7如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤【解析】由流程图可知为分液，得到A为乙酸钠与乙醇的混合溶液，再经蒸馏得乙醇，B为CH3COONa溶液，最后再经硫酸酸化，蒸馏得乙酸，C为Na2SO4溶液。【答案】B8乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7 g，并回收到A 0.4 g，则A的相对分子质量为()A32B46C60 D58【解析】CH3COOHROHCH3COORH2O17R59R1.6 g3.7 g求得：R15，所以A的相对分子质量为32。【答案】A9有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。ABCDEF乙二酸(HOOCCOOH)试回答下列问题：(1)C的结构简式是_。BC的反应类型是_。(2)EF的化学方程式是_。(3)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_。(4)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_。【解析】由最终产物HOOCCOOH、题干反应条件以及醇醛羧酸可推知F为OHCCHO，E为HOCH2CH2OH，D为BrCH2CH2Br，C为CH2=CH2，B为CH3CH2Br，A为CH3CH3。【答案】(1)CH2=CH2消去反应 (4)乙二酸苯酚水G(乙醇)10乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法：该有机物属于酯；该有机物的分子式为C11H18O2；1 mol该有机物最多可与2 mol H2反应；能发生加成、取代、氧化、加聚反应；在碱性条件下水解，1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH。其中正确的是()A BC D【解析】乙酸橙花酯属于不饱和酯，分子式为C12H20O2，分子中含有两个和一个，1 mol该有机物最多可与2 mol H2发生加成反应；在碱性条件下水解，1 mol该有机物最多消耗1 mol NaOH；该有机物可以发生氧化、加聚、取代(酯的水解)、加成等反应。【答案】A【答案】B12互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：若各1 mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是()A2 mol、2 mol B3 mol、2 molC3 mol、3 mol D5 mol、3 mol【解析】对比甲、乙两种物质的结构，二者均含有一个羧基和一个酯基，但甲中的酯基为酚酯基，其水解过程中消耗的NaOH的物质的量是一般酯基的2倍，故1 mol甲消耗3 mol NaOH，而1 mol 乙消耗2 mol NaOH。【答案】B13A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是()AM(A)M(B)M(C)B2M(D)M(B)M(C)C2M(B)M(D)M(C)DM(D)M(B)M(C)【答案】D(1) 写出反应的化学方程式：(2) _。(2)反应的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)_、_。(5)反应_(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。【答案】(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)取代(酯化)反应 (5)15某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。已知苯甲酸25 时的溶解度为0.35 g。制取苯甲酸甲酯实验装置如下：(1)写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：_。(2)根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是_。(3)冷却后的粗产品中加入25 mL水的目的是_。将分液后的下层液体加入到1 g Na2CO3中的目的是：吸收酯中的水并抑制酯的溶解；_。(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体，其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：_。【解析】(1)苯甲酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为： (2)为了提高某一反应物(较昂贵)的转化率，可以适当提高与之反应物的量(价格低廉)。(3)CH3OH易溶于水，加入25 mL H2O可以洗去粗产品中的CH3OH；加入Na2CO3是为了降低酯的溶解度，同时将苯甲酸转化成高沸点的盐。【答案】(1)C6H5COOHCH3OH C6H5COOCH3H2O (2)提高较贵的苯甲酸的转化率(3)除去粗产品中混有的甲醇将苯甲酸转化为高沸点难挥发的苯甲酸钠(以防止其蒸馏时混入苯甲酸甲酯的蒸气中)16已知：有机物X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%，1 mol X在稀硫酸中发生水解反应生成2 mol 甲醇和1 mol A，X中没有支链，有机物X、A物质能发生如下图转化关系，E为高分子的化合物，B为环状结构。根据以上信息填写下列空白：(1)1个X分子中，含有_个氧原子，X不可能发生的反应有_(填序号)。加成反应酯化反应氧化反应消去反应(2)A分子中的官能团是(写名称)_，A的相对分子质量是_。(3)写出的化学方程式：_。(4)有机物“C8H8O8”因分子组成中含有三个国人心目中的吉利数字“8”而被称为“吉利分子”。由A转化而生成的“吉利分子”有多种不同的环状结构，写出其中的含一个六元环的有机物B的结构简式：_。(5)一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27 g水和V L CO2(标准状况)，则等物质的量该混合物完全燃烧消耗O2的物质的量为_。【解析】1 mol X在稀H2SO4中发生水解反应生成2 mol甲醇和1 mol A，推测A分子结构中含两个COOH，根据框图中判断A的相对分子质量为1621846134，A的分子结构中含有醇羟基。因此A的结构简式为：。(1)由A的结构可推知X中含有2个酯基、1个羟基共5个氧原子。(3)甲酸与A酯化反应的产物为。(4)由C8H8O8可推知，“吉利分子”由2分子A发生酯化反应转化而来，其结构简式为： (5)由A和乙醇燃烧的化学方程式：C4H6O53O24CO23H2O和C2H5OH3O22CO23H2O推知消耗O2和生成H2O的物质的量相等，即n(O2)n(H2O)1.5 mol。【答案】(1)5(2)羟基、羧基134