2019-2020年高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2619408 上传时间:2019-11-28 格式:DOC 页数:12 大小:774.50KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习.doc_第1页
第1页 / 共12页
2019-2020年高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习.doc_第2页
第2页 / 共12页
2019-2020年高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习.doc_第3页
第3页 / 共12页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习1(xx江苏化学,3)下列说法正确的是()A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CCOH2CO2H2O途径b:CCO2C在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油2(xx北京理综,9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程3(1)xx课标全国,28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)xx海南化学,16(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其H_kJmol1。(3)(xx浙江理综,28)已知:乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。(4)xx安徽理综,27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_。1(xx海南化学,4)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol12xx浙江理综,29(3)假设某温度下,反应CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1的速率(v1)大于反应CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是()3(xx海南化学,8)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是(双选)()A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应,热效应等于HC改变催化剂,可改变该反应的活化能D有催化剂条件下,反应的活化能等于E1E24(xx北京理综,6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶5.(xx福建理综,11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O6(xx重庆理综,6)已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1,P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol17(xx上海化学,9)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中,热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ8xx北京理综,26(3)降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_。9xx大纲全国卷,28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题: 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ,AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。10xx安徽理综,25(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_。 11xx北京理综,26(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_。12xx安徽理综,25(4)在25 、101 kPa下,已知13.5 g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是_。1(xx宁夏银川期末,4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()A反应中有化学能转化为热能B反应中的能量关系如图二C是吸热反应D化学键的总键能:反应物生成物2(xx广西桂林质检,2)下列叙述中正确的是()A同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同B常温下,反应2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零C需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量D化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能3(xx杭州期末,3)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4(xx南京质检,4)化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol HH键和1 mol ClCl键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol HCl键时需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量5(xx河北石家庄一次质检,8)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(tBuNO)22(tBuNO)H50.5 kJmol1,Ea90.41 kJmol1。下列图像合理的是()6(xx北京通州摸底)已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列说法正确的是()A在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示7(xx江西九江期末,6)航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ8(xx湖南株洲一次质检,7)下列有关反应热的说法正确的是()A在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下:HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1,则有:H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知:S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1,S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1,则Q10,此反应为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,B、C项错误;再根据Ea和H的比例关系可知D项正确。6AB项,物质由气态变为液态时要放热,所以当生成2 mol液态HF时,放出的热量大于270 kJ;C项,正反应是放热反应,逆反应就是吸热反应;D项,放热反应中反应物的总能量大,生成物的总能量小,而图表示的正好相反。7CA项,没有注明各物质的聚集状态,错误;B项,铍的燃烧反应是放热反应,H是负值,错误;D项,生成的BeO应是固态,且反应热的单位应为kJmol1,错误。8D有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量,A选项错误;燃烧热是指25 、101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,此处应生成液态水,B选项错误;硫酸与氢氧化钡溶液反应,除H与OH反应放出热量外,SO与Ba2反应也会放出热量,即H0,故Q2Q1,D选项正确。9BA项,CH3COOH是弱电解质,电离是要吸收热量,错误;B项,石墨的能量低更稳定,正确;C项,合成氨是可逆反应,1 mol N2不能完全反应,错误;D项,只有G0才能自发,所以H0,一定能自发,若S0,则取决于T,错误。10D燃烧热必须是指25 、101 kPa条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物对应的热效应,而气态水不是稳定的化合物,故A错误;中和反应是放热反应,HH2。(3)Qm(aq)ct(50 mL50 mL)1.0 g/cm34.18103 kJ/(g)(31.8 25.1 )2.8 kJx56 kJ(4)若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则会损失反应放出的热量,从而使H偏大。(5)盐酸挥发,中和反应生成的水少,放热少。答案(1)保证酸完全反应,减少实验误差(2)NH3H2O是弱碱,其电离过程会吸收热量(3)56 kJ/mol(4)偏大(5)偏小13解析.(1)根据盖斯定律,由第一个热化学方程式第二个热化学方程式2可得:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJmol1184 kJmol12483.6 kJmol1。(2)反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)发生过程中断裂2 mol HH键和1 mol O=O键,形成4 mol HO键,则2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJmol1,E(HO) kJmol1462.9 kJmol1,即断开1 mol HO键所需能量为462.9 kJ。.(1)由CH4的燃烧热为890.3 kJmol1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。(2)根据盖斯定律,由2即可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。(3)观察图像信息知,高温时水先分解生成H2、O2,然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子,由于氢原子比氧原子多,故A是氢原子,B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量,故化学能较低的物质是氢气分子。答案.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1(3)H、O(或氢原子、氧原子)H2
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!