2019-2020年高考化学复习 考点13 氮及其化合物练习.doc

2019-2020年高考化学复习 考点13 氮及其化合物练习1(xx课标全国，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水2(xx北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3(xx北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4(xx安徽理综，12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg5.xx广东理综，33(1)(2)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。1(xx山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 ()AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O42(xx江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33.(xx广东理综，9)下列叙述和均正确并有因果关系的是 ()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液4.(xx上海化学，21)一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()A可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关5(xx广东理综，10)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3c(CO)。答案(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3)加热(4)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(5)先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水(或双氧水等)溶液变红色23解析根据图中转化关系和特殊现象知：G为AgCl，H为KNO3。根据反应条件“浓盐酸、”及产物F为黄绿色气体可想到反应为MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，即F为Cl2，I为MnCl2，D为MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，混合物B为KCl和MnO2的混合物。E为KCl。答案(1)AC(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯除去附着在MnO2表面的K、Cl等(3)2KClO32KCl3O2MnO22Cl4HMn2Cl22H2O(4)饱和食盐水浓H2SO4(5)BCD24解析(1)单质A是淡黄色晶体，且C是造成酸雨的主要物质，故A是单质硫，C为SO2，B是H2S，D为SO3。(2)B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，故B是NH3，A是N2，C是NO，D是NO2。(3)D是两性物质，反应均要用强碱溶液，则单质A是Al，B是Al2O3，C是AlO，D是Al(OH)3。(4)单质A是太阳能电池用的光伏材料，C为钠盐，其溶液呈碱性，则A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3。(5)B是淡黄色固体化合物，则B是Na2O2，A为Na，C为NaOH。答案(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)4NH35O24NO6H2O(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)水玻璃(或泡花碱)(5)0.1NA或(6.021022)25解析(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金属性较强。(2)由图l知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂。由图2知，当c(NO2)/c(NO)11时，脱氮效果最佳。(3)当亚硫酸被氧化成硫酸时，弱酸转化为强酸，导致海水的pH降低。负极上SO2失去电子转化为SO，由此可写出对应的电极反应式。答案(1)O(或氧)(2)NO、NO211(3)降低SO22e2H2O=SO4H(4)TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO426解析(1)SO2将碘单质还原为I。(2)SO2和氨水反应生成生成SO，从而生成BaSO3沉淀；硝酸钾溶液中的NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，从而生成BaSO4沉淀；SO2与硫化钠反应生成淡黄色沉淀(硫单质)。(3)X中S和O的质量比为23，则物质的量之比是13，所以X是SO，SO能被Cl2氧化为SO。(4)每一份中n(Cl)n(AgNO3)a mol，n(Ba2)n(Na2SO4)b mol，n(K)(a2b)mol，由于每份溶液的体积是100 mL，c(K)10(a2b)molL1。(5)Qcc(Ag)c(Cl)106Ksp(AgCl)，所以有白色沉淀生成。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀可以转化为更难溶的AgI。答案(1)SO2I22H2O=4H2ISO(2)AC(3)碱SOH2OHSOOHCl2SOH2O=SO2Cl2H(4)10(a2b) molL1(5)Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)