2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案11 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学金属的化学性质教案11 新人教版必修1教学目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。3、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：复习提问NNA NAVmVmmMMV(气体)nV V（溶液C讲述 接下来我们看看这样一个反应：板书2H2 + O2 2H2O提问 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？回答 讲述 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。讲述 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2板书 2H2 + O2 2H2O化学计量数之比 2 1 2扩大NA倍 物质的量之比 标况下体积之比 (液态)质量之比 阅读例题（P44页第一行）提问 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？板书 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，因而也等于各物质的 之比，还等于在相同条件下各气体的 之比。讲述 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。注意计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。阅读例题（P44页例题）（注意：解题格式）例题1. 完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? 2相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ； 小结一、计算题的解题步骤:(1) 根据题意写出配平的化学方程式.(2) 求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)(3) 把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.(4) 列比例,求未知数.(5) 写出答案.二、注意问题:1. 单位要一致;2. 要用纯物质的有关量进行计算. 随堂练习 作业布置P83第三题1、2小题。 当堂检测1、 将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为 ( )(A).0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L2硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A1：3B2：3C1：1D4：33、将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O， 试计算：（）参加反应的浓盐酸的体积？（）在标准状况下，生成Cl2的体积？巩固练习1、完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH( )A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g2、根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol电子转移，则有_molCl2生成。有_个HCl被氧化。有_个+5价Cl被还原。3、某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2。在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为_。4、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素。5、（实验班用） A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。 若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是_g/mol，B的摩尔质量是_g/mol。