2019-2020年高中化学《化学反应速率与反应限度》教案2 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学化学反应速率与反应限度教案2 苏教版必修2【三维目标】 知识与技能目标：了解化学反应速度的概念及表示方法；知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。过程与方法目标：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。情感态度与价值观目标：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。【教学重点】化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素。【教学难点】影响化学反应速率的因素。【教学过程】 【实验1引入】教材P30观察与思考镁条盐酸：铁片盐酸： 观察现象（均产生大量气泡）；哪个中气泡冒得快即反应剧烈？【小结】如上实验可知，不同的化学反应，其反应的快慢往往不一样；如何定量描述化学反应的快慢，这就是我们要学习的化学反应速率。【板书】 一 化学反应速率1 意义：表示化学反应的快慢程度。2表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。3 表达式：ct4常用单位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)【课堂练习】1在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为 。(0.3 mol/(Ls)2向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则(SO2) 。(0.025 mol/(Ls)3在一2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化剂存在的条件下发生反应：N2 3H2 2NH3 。2min时，测得容器内生成NH3 4moL，求：2min内用N2表示的该反应的速率？用H2表示的该反应的速率？用NH3表示的该反应的速率？三者速率是否相等？有何关系？【小结】 1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率3、当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时，速率的数值可能不相同，但速率之比等于对应的化学计量数之比。即反应：aAbBcCdD，则有：V(A)：V(B) ：V(C) ：V(D)a：b ：c ：d所以使用化学反应速率时，必须指明对应的物质。【过渡】日常生活和生产中，我们有时希望反应能快一点，有时又希望反应能慢一点，那么如何才能控制反应速率？即哪些因素会影响化学反应速率呢？下面再来学习影响化学反应速率的因素。【板书】 二 影响化学反应速率的因素【引导】在实验1中大家看到，镁条和盐酸的反应较铁片的快，这说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。1 内因：反应物本身的性质【过渡】在反应一定的条件下，哪些因素会影响化学反应速率呢？【组织】教材P30活动与探究（3组对比实验）首先介绍实验所涉及的反应：2H2O2 2H2O O2 。可安排成学生分组实验；或安排学生台上演示。对每组实验：哪个反应快？说明什么？（还可增设固体表面积大小对速率的影响实验）实验后指导阅读教材，学习归纳小结。2 外因：温度：体系温度越高，速率越大 催化剂：能大大提高反应速率浓度：反应物浓度越大，速率越大压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大其他：固体表面积、光等附：实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂；催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒；催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。【组织】教材P31问题解决（补：你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗? 冒气泡的快慢；颜色变化； 固体量减少； 浑浊程度；温度变化等。）【小结和作业】1、合成氨反应：3H2+N2 = 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)单位mol/(Ls)，则正确的关系式是 A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是A.1 B.2C.3D.43、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：24、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半第二课时：化学反应的限度（配学案）【三维目标】 知识与技能目标：知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；学会可逆反应的表示方法；通过实验了解化学反应的限度；通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态；过程与方法目标：情感态度与价值观目标：【教学重点】可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。【教学难点】化学平衡状态的特征。【教学过程】 【回顾】可逆反应：在同一条件下既可向正反应方向进行又可向逆反应方向进行的反应。如：Cl2H2OHClHClO 正反应方向，反应快慢记为v正；此时反应物 、生成物 逆反应方向，反应快慢记为v逆；此时反应物 、生成物 【回顾】事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的逆方向较弱，不太明显；而有的逆方向很强，表现为明显的可逆反应。因此，研究可逆反应的规律具有十分重要的意义。【组织】教材P32活动与探究实验现象结论FeCl3与KI溶液混合溶液由无色变为褐色2Fe3+2I2Fe2+I2加CCl4振荡,静置。液体分层,下层紫色,上层浅绿色取的上层溶液,滴加KSCN溶液液体由无色变为红色溶液中还有Fe3+【小结】在KI溶液过量的条件下，Fe3+ 并未完全转化为Fe2+，可见，FeCl3和KI溶液的反应也是可逆的，反应不能进行到底，反应存在一定的限度。【组织】教材P32交流与讨论（可逆反应为什么不能进行彻底，存在一定的限度）【导思】 以N2 3H2 2NH3 为例（结合vt图）开始时刻：C反应物 ，所以v正 。 C产物 ，所以v逆 。反应进行中：C反应物 不断 ，所以v正 不断 。 C产物 不断 ，所以v逆 不断 。外界条件不变下的某一时刻（t1）：v正 = v逆 ，即每个物质的v生 v消 ，此时C反应物 、C产物 ，因此v正 、v逆 。即v正与v逆保持 。该条件下化学反应进行到 ，此时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态，简称化学平衡。【板书】化学平衡状态1定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡状态。2研究对象：可逆反应3平衡前提：一定条件下（即外部条件如C、P、T等）4平衡特征：等 即v正v逆（即每个物质的v消耗等于其v生成）定 反应混合物的组成恒定不变。动 为动态平衡（如一箱苹果，每分钟拿出5个，同时每分钟拿进5个）（再如：水槽进水；溶解平衡；）变 外界条件改变，原平衡被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态（化学平衡的移动）。【课堂练习】1、 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （A）可逆反应 （B）任何反应 （C）部分反应 （D）气体反应2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g) 达平衡状态的( )（1）C生成速率与C分解速率相等。 （2）单位时间内生成amoLA，同时生成3amoLB（3）A、B、C的浓度不再变化。 （4）A、B、C的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗amoLA，同时生成3amoLB（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 原混合气体的体积为1.2L； 原混合气体的体积为1.1L；反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL； 反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。A. B. C. D.