2019-2020年高三化学一轮复习 难点突破9 元素周期表（律）的应用练习.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 难点突破9 元素周期表（律）的应用练习元素周期表(律)应用的高考试题不是太难，主要以选择题的形式出现，常有：单独考查对原子或离子中微粒关系、考查元素周期律(表)的直接应用、考查元素“位、构、性”之间的相互关系等；以元素推断为主的非选择题形式出现时，常与物质结构、化学用语、基本理论、化学实验等知识相结合的综合考查。但不论以什么方式考查，都要树立“位、构、性”相互联系的思想观念，以破解难点，提高分析问题解决问题的能力。请看近3年全国高考新课程I卷：例1(xx全国高考I卷12)W、X、Y、Z均为短周期元素主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YDX与Y不能存在于同一离子化合物中简约思维：这是一道典型的“位、构、性”之间相互联系的元素推断题。由“构”知“位”：四种原子的L层的电子数可推知W、X分别在第一、二周期，Y、Z均在第三周期；且推知W为H元素、X为N元素。由Y、Z原子的最外层电子数之和是12，知Y、Z原子的最外层电子数只能是5和7，推知Y为P元素，Z为Cl元素。由“构”推“性”：H2和N2都是分子晶体，相对分子质量较大的其沸点较高，即单质的沸点为XW，选项A错。由“性”推“性”：由于Cl2的氧化性大于H2或Cl元素的非金属性强于H元素，所以，阴离子的还原性为H(W)Cl(Z)，选项B正确。由于未指明P、Cl氧化物的水化物是否最高价，无法比较其酸性强弱，如HClO是弱酸，而H3PO4是中强酸，选项C错。由于N元素可形成铵根离子存在离子化合物中，如(NH4)3PO4就是N、P同时存在同一离子化合物中，选项D错。正确答案为B。例2(xx全国高考I卷10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ简约思维：采取具体化法解题。由“构”知“微粒”：Y+和Z具有相同的电子层结构可选择具体微粒Na+与F，则X2为S2。显然，定位了三种元素，各选项就可以具体判断正确与否。由“微粒”知“构”：原子最外层电子数为Z(F)X(S)Y(Na)，选项A错。由“微粒”知“性”：单质沸点为Y(Na)X(S)Z(F2)，选项B错。由“微粒”知“构”：离子半径为X2(S2)Z(F)Y+(Na+)，选项C错。由“微粒”知“位”：原子序数为X(S)Y(Na)Z(F)，选项D正确。正确答案为D。感悟：有关元素推断题侧重于考查分析推理能力与综合能力，虽是高考的热点与难点，但只要做到“三熟悉、三掌握”，并且融会贯通，即可快速熟练解答元素推断题。一是熟悉元素周期表的结构特点，全面掌握各种元素在表中的所在位置；二是熟悉元素的原子、离子结构特点，全面掌握微粒结构的有关规律；三是熟悉元素周期律的有关规律，全面掌握元素的通性、特性、递变性。这就是“位、构、性”相互联系的思想。现场体验近3年福建高考题：1(xx福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等2(xx福建高考23节选、双选)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是()ACl2、Br2、I2的熔点BCl2、Br2、I2的氧化性CHCl、HBr、HI的热稳定性DHCl、HBr、HI的酸性3(xx福建高考9)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族强化训练近2年各省市高考选择题：1(xx上海高考1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量2932(xx上海高考3)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体3(xx上海高考4)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4(xx上海高考6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2种B3种C4种D5种5(xx上海高考16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是()A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性6(xx上海高考4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键7(xx上海高考6)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl8(xx上海高考7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH2O+和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+和NH4+9(xx上海高考8)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A熔融不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应10(xx江苏高考2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl11(xx江苏高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W12(xx江苏高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13(xx浙江高考9)右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性14(xx浙江高考9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415(xx全国高考9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、616(xx北京高考7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO317(xx海南高考12)abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键18(xx海南高考2)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl19(xx山东高考8)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性YW20(xx山东高考8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同21(xx广东高考23双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物强化训练近2年各省市高考综合题：1(xx四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_2(xx四川高考8)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的元素是。(2)XY2离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。3(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、C u是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(3)用“”或“”或“MgCl2(4)10CuSO4+P4+16H2O=10Cu+10H2SO4+4H3PO42(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O3(1)三A(2)1S22S22P31(3)(4)2H+NO3+e=NO2+H2O正铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应4(1)3IA21s22s22p63s23p2(2)第一电离能离子半径熔点酸性SiNa+NaClSiH2SO4 HClO4(3)4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) H=177.6kJmol15(1)三IIAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O6(1)第一周期第IA族2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(2)纯碱(或苏打)Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金属晶体(4)氢正四面体7(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H+0.025akJmol1(5)b(6)4KClO3=KCl+3KClO48(1)1(2)(3)高2OH+SiO2=SiO32+H2O原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3950