2019-2020年高中数学 第一章第二节 元素周期律（1）教案 新人教A版必修5.doc

2019-2020年高中数学 第一章第二节 元素周期律（1）教案 新人教A版必修5一、自主学习的目标与任务：复习元素周期表，背诵1-20号元素的元素符号、结构示意图、在周期表中的位置；了解核外电子排布规律。二、结合学习内容思考：（1）原子是由哪几部分构成？每一部分具体有何种微粒组成？（2）核外电子一般分为几层？对应的英文字母是什么？三、自主解答下列各题：1.口述电子层的含义。2.各个电子层中电子的能量变化有何规律？电子先排能量高电子层还是能量低的电子层？课堂主体参与（教案）【学习目标】1.初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律。2.掌握元素化合价、原子半径、原子结构随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较。【重点及难点】元素化合价、原子半径、原子结构随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）阅读课本什么叫电子层？电子排布与电子层以及能量之间的关系？ 小结：原子核外电子的排布电子层 电子层的划分 电子层(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 离核距离 能量高低 核外电子的排布规律各电子层最多容纳的电子数是 ( 表示电子层)最外层电子数不超过 个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。核外电子总是尽可能的先从 排起，当一层充满后再填充下一层。 (即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。原子结构示意图与离子结构示意图例： 锂原子 锂离子 镁原子 镁离子 氟原子 负离子练习判断下列示意图是否正确？为什么？科学探究填P14-P15表，并注意原子序数、元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面的变化，思考并讨论它们有什么变化规律？小结：元素周期律电子层排列的周期性随着原子序数的递增， 呈现周期性变化。原子半径的递变规律（除稀有气体元素）同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。化合价的周期性变化随着原子序数的递增， 呈现周期性变化。练习1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。思考以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？小结：微粒半径大小的比较原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。（除稀有气体原子）离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同微粒（原子、离子）的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 。如：r（钠离子）r(钠原子) r（氯原子）_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素 和 最高价氧化物对应水化物的酸性：_。四、总结提升元素周期律（1）定义：元素的性质（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的周期性变化。五、当堂检测六、布置作业自我检测1A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E2同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ） A非金属性按X、Y、Z顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 C元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱3HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH44短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC5元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。6短周期中置换H能力最强的是_元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为_，碱性最强的分子式为_，显两性的分子式为_，原子半径最大的金属元素的符号是_，离子半径最小的金属离子是_。7A、B、C 3种离子具有相同的电子层结构1molA单质与水反应能置换出0.5mol氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子B是非金属性最强的元素C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱 (1)由此可知A为_；B为_；C为_；(2)完成下列化学方程式：A单质与水_ C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _ 自由发展A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：A、B、C、D分别是 、 、 、 。A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。七、课后反思元素周期律（2）一、课前自主学习检查：自主学习检测：（1）写出金属钠与水反应的离子方程式和实验现象。（2）碱金属金属性强弱顺序，以及碱金属对应的碱的碱性强弱关系？（3）写出卤族元素的氢化物的稳定性强弱怪系？五、当堂检测1碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A五种元素的单质中R单质最不稳定BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强高 一 化 学 新 授 课第一章第二节 元素周期律（3）主备人 顾华津 二次备课及授课人 （10.03.14）课前自主学习（学案）一、自主学习的目标与任务：复习元素周期表、元素周期律，探讨元素周期律、元素周期表的应用。二、结合学习内容思考：（1）在元素周期表中金属元素与非金属元素是如何划分的？（2）元素周期律、元素周期表的应用有哪些？三、自主解答下列各题： （1）在周期表中金属性最强的元素是 ；。非金属性最强的元素是 ； （2）在短周期中，金属性最强的元素是 ；。非金属性最强的元素是 ；碱性最强的碱是 ；两性碱是 ；两性氧化物是 ；稳定性最好的氢化物是 ；化学最稳定元素是 （填三种）；最强的含氧酸是 ；原子半径最小的元素是 。课堂主体参与（教案）【学习目标】复习元素周期表、元素周期律，探讨元素周期律、元素周期表的应用。【重点及难点】元素周期律、元素周期表的应用【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）应用一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系思考 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？思考 1、写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 2、分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。小结：（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数（2）最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。（氧、氟无正价，金属无负价）应用二：同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律同周期:从左到右，金属性减弱，非金属性 。同主族:从上到下，金属性增强，非金属性 。 金属性最强的在 角，是 ； 非金属性最强的在 角，是 ；（除0族元素）应用三：金属元素与非金属元素的划分周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。应用四：元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。补充：判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。金属的还原性，及其离子的氧化性强弱判断金属性越强，金属的还原性越强，离子的氧化性越强以碱金属为例：非金属的氧化性，及其离子的还原性强弱判断；非金属性越强，非金属的氧化性越强，离子的还原性越强以卤族为例：三、小组合作交流、师生研讨1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是 （ ）A、原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应位构性C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物四、总结提升五、当堂检测六、布置作业自我检测1、下列递变情况中，正确的是 ( )ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱2、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS3、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( ) AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能4、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )AR一定是第四周期元素 B.R气态氢化物化学式为H2R CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR一定是A族元素5、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 ( ) ACBA.B为第二周期的元素 B.C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素 D.C是化学性质最不活泼的非金属6、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是 ( )A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Al3+的氧化能力比Tl3+强8、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA0族1A2DEGI3BMgCFHA B C D E F G H I 写出C与NaOH的化学方程式 写出G与NaOH的化学方程式 写出B与H2O的离子方程式 自由发展1X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为 ， 。七、课后反思元素周期律（3）一、课前自主学习检查：自主学习检测：（1）在周期表中金属性最强的元素是 ；。非金属性最强的元素是 ；（2）在短周期中，金属性最强的元素是 ；。非金属性最强的元素是 ；碱性最强的碱是 ；两性碱是 ；两性氧化物是 ；稳定性最好的氢化物是 ；化学最稳定元素是 （填三种）；最强的含氧酸是 ；原子半径最小的元素是 。（2）寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。五、当堂检测1.用“”回答下列问题：酸性：H2CO3 H2SiO3 ，H2SiO3 H3PO4 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3气态氢化物稳定性：H2O H2S ，H2S HCl 酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越 元素的_性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越 同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_。