2019-2020年高二化学《共价键》学案2.doc

2019-2020年高二化学共价键学案23、一般情况下，键长与键能有何关系？键长与化学键的稳定性有何关系？4、怎样利用键能的数据计算反应热？完成P32页【思考与交流】中的第1、2题5、什么是键角？多原子分子中键角主要决定分子的什么？说明了共价键具有什么特征？6、完成下列表格分子键角分子空间构型CO2H2OBF3120平面正三角形NH310718CH410928三、等电子原理阅读教材P32-33页内容7、什么是等电子原理？互为等电子体的微粒有什么相似性？CO分子中含有几个键，几个键？【基础自测】下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ）AHBBr2 CCl2 DI22从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（ ）AHF BNH CCH DSH3下列说法中，错误的是（ ）A、键长越长，化学键越牢固B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D、HCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为 366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4能够用键能解释的是（ ）A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发5、根据键的成键特征判断CC的键能是CC键能的（ ）A2倍 B大于2倍 C小于2倍 D无法确定6与互为等电子体的是（ ）ASO3 BBF3 CCH4 DNO27根据等电子原理，下列分子或离子与SO42有相似结构的是（）APClBCCl4CNF3DNH4+8、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391 KJ/mol，根据化学方程式N23H2 2NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 KJ/mol，则NN键的键能是()A431 kJ/mol B945.6 kJ/mol C649 kJ/mol D896 KJ/mol9、从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：O-O键数据O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/KJmol-1xyz=494w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx，该规律性是（ ）A、成键时电子数越多，键能越大 B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大 D、成键时电子对越偏移，键能越大10、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）A白磷分子的键角为10928 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60 D分子中有6对孤对电子11、完成课本P34页第4题