2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练4 第二章 2.2 化学物质及其变化 新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练4 第二章 2.2 化学物质及其变化 新人教版一、选择题1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()解析A84消毒液为混合物，不属于电解质；B.高锰酸钾为强电解质；C.酒精为非电解质；D.醋酸为弱电解质。答案B2下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析A中应为Na2CO3=2NaCO；B中Al(OH)3的电离应用“”；C项是HS的水解。答案D3(xx河北定州中学第三次月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa2O溶于水：Na2OH2O=2Na2OHB向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2D碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析A项，Na2O与水反应生成NaOH，正确。B项，Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，错误。C项，不符合电荷守恒，离子方程式应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，错误。D项，醋酸为弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH表示，错误。答案A4水溶液中能大量共存的一组离子是()AK、Cu2、OH、HCOBFe2、H、ClO、SiOCCa2、Fe3、Cl、CODMg2、NH、Br、SO解析A项，Cu2与OH、OH与HCO均反应；B项，H、Fe2、ClO三种离子发生氧化还原反应；C项，Ca2、Fe3与CO均不共存；D项，所给离子不反应，能共存。答案D5(xx广东湛江一中等四校联考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液中：K、Cu2、OH、NOB含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、I、SCNCpH12的溶液中：K、NH、SO、NOD水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO解析含有Cu2的溶液呈蓝色，则无色溶液中不含有Cu2，A项错误。Fe3与I、SCN均发生反应而不能大量共存，B项错误。pH12的溶液呈强碱性，NH与OH反应生成NH3H2O，不能大量共存，C项错误。水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液呈强酸性或强碱性，K、Na、Cl、NO在强酸性或强碱性溶液中不反应，可以大量共存，D项正确。答案D6(xx济南调研)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列说法错误的是()A甲中一定含Na B乙中一定含NHC丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO解析OH与Mg2、NH均不能大量共存，故必有1种物质为NaOH，其他4种离子间不发生反应，可以形成的2种物质为NH4NO3和MgSO4或(NH4)2SO4和Mg(NO3)2。由题意可知，甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲乙丙。因此甲、乙、丙可以是：甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2由上表分析可知，D项错误。答案D二、填空题7向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸的离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A项的离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B项的离子方程式：HSOBa2OH=BaSO4H2O。C项的离子方程式：HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，随着稀硫酸的加入，生成了BaSO4和H2O，溶液中Ba2和OH的浓度逐渐减小，混合液的导电能力逐渐减小，当加入的稀硫酸与Ba(OH)2恰好反应时，溶液不能导电，随着稀硫酸的继续加入溶液中的离子浓度逐渐增大，导电能逐渐增强，图中C曲线符合。(4)随反应进行溶液的密度减小，小球下沉。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉8离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_(填化学式)。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O答案(1)C、A、B(2)AgCl(3)错误观点“否定的”离子方程式2Na2H2O=2Na2OHH22HSOBa22OH=BaSO42H2OB级(能力提升)一、选择题1在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A中的离子方程式电荷不守恒，错误；氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，B错误；醋酸是弱电解质，在离子反应中保留化学式，C错误。答案D2(xx山东淄博实验中学第一次诊断)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO=3Fe3NO4H2O解析A项，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，产物为CaCO3和NaHCO3，反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误。B项，Fe2的还原性强于Br，0.4 mol FeBr2与0.3 mol Cl2反应时，0.4 mol Fe2和0.2 mol Br均被氧化，反应的离子方程式为4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2，正确。C项，明矾溶液中n(Al3)n(SO)12，当Al3完全形成Al(OH)3沉淀时，溶液中仍有SO剩余，继续加入Ba(OH)2沉淀SO时，每生成1 mol BaSO4沉淀，会有2 mol Al(OH)3溶解，故Al3完全沉淀时，溶液中沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，错误。D项，不符合电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式应为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，错误。答案B3(xx山东青岛期末)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式解析A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2；B项，参加反应的OH、H的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确不能生成AlO；D项，铜不能与醋酸发生反应。答案B4(xx河北正定中学第三次月考)某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO解析试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，则可判断溶液中不含AlO和CO。试液中加入稀硫酸后，再加入过量Ba(NO3)2溶液，产生滤液X、沉淀A及气体，说明试液中含有Fe2，且被氧化成Fe3，沉淀A为BaSO4。向滤液X中加过量NaOH溶液，有气体产生，说明试液中有NH，气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3；滤液Y中通入少量CO2气体，因滤液Y中有Ba2、OH，则沉淀C为BaCO3，不能确定溶液中存在Al3。溶液中各离子浓度均为0.1 mol/L，从电荷守恒的角度考虑，溶液中只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证溶液呈电中性。答案D二、综合题5按要求书写：(1)(xx新课标全国卷节选)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)(xx山东卷节选)向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式_。(3)(xx海南卷节选)ZnS采用“氧压酸浸”，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)(xx新课标全国卷节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(5)(xx天津卷节选)Na2S2O3在酸性环境下易变质发黄：_。(6)(xx重庆卷节选)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_。(7)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(8)NaAlO2转化为Al(OH)3的离子方程式：_或_。答案(1)H3PO2HH2PO(2)2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2(3)2ZnS4HO2=2Zn22S2H2O(4)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(5)S2O2H=SSO2H2O(6)SiO22OH=SiOH2O(7)MgCO32H=Mg2H2OCO2(8)2AlO3H2OCO2(适量)=2Al(OH)3COAlO2H2OCO2(过量)=Al(OH)3HCO6. (xx海口模拟)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。 (1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。反应的离子方程式是_；氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是_；(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。解析(1)氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；反应为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为HCOOH=H2OCO；氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；Cl2具有强氧化性，I具有还原性，该反应中消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则碘的化合价由1价升高到5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气作氧化剂，化合价由0价降低到1价，反应的离子方程式为3Cl26OHI=6ClIO3H2O；(2)D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe33H2OFe(OH)33H，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。答案(1)HCOOH=H2OCO2NaCl2H2O2NaOHH2Cl23Cl26OHI=6ClIO3H2O(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe33H2OFe(OH)33H，酸性条件下，抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去