2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破7 几种重要的金属化合物（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破7 几种重要的金属化合物（含解析）1、对过氧化钠的叙述正确的是( )A.在反应中只可作氧化剂 B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物 D.可用于防毒面具上【答案】B【解析】Na2O2在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。2、已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）下列A、B间的对应关系，不正确的是（）AA是镁，B是碳 BA是碳，B是氢气 CA是铝，B是铁 DA是钠，B是氢【答案】D3、用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（ ）A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN【答案】D【解析】选项中四种试剂，检验铁离子的试剂最为灵敏、有效的是KSCN溶液。4、根据下列框图，有关说法正确的是（ ）AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2+ 6Cl +12H+C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42+4H2O+3e-E(OH)3+5OH【答案】C【解析】流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A错误；B、Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，应为2E（OH）3+3Cl2+12OH-3EO42-+6Cl-+6H2O，故B错误；C、都有单质参加反应，有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，和中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；D、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误，答案选C。5、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（ ）【答案】C 6、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4【答案】B 7、下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（ ） ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多【答案】D 8、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO3【答案】A 9、实现Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，正确的做法是（ ）A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】C 10、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法错误的是（）A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【答案】C【解析】解：铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2和Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al；A、由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；B、a中为Al3+，b中为AlO2，a、b中铝元素的化合价均为+3价，故B正确；C、中需要把AlO2转化为Al（OH）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故C错误；D、根据上面分析可知是Al（OH）3受热分解生成Al2O3，故D正确故选：C11、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（ ）A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物【答案】A12、下列各选项中的离子反应方程式，书写正确的是（）A向盐酸中加碳酸钠溶液 CO32- + 2H+ = H2O +CO2B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O【答案】A【解析】试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，C不正确；D中还有硫酸钡白色沉淀生成，所以正确的答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。13、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中【答案】D14、有04铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到075固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为（ ）AFeO BFe2O3CFe3O4 FeO、Fe2O3【答案】B【解析】FexOy+yCOxFe+yCO2(56x+16y) g y mol0.4 g mol得：xy=2315、下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 molL-1NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化【答案】B【解析】向2 mL 1 molL-1NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,此时NaOH剩余,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液会继续反应生成红褐色沉淀,看不出沉淀转化现象,故B项不正确。16、鉴别下列各组物质，所用试剂或实验操作错误的是（）A. 固体和固体水 B 溶液和溶液盐酸C. 固体和固体焰色反应D.溶液和溶液溶液【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此可以鉴别过氧化钠和氢氧化钠，A正确；碳酸钠能和盐酸反应生成CO2气体，据此可以鉴别碳酸钠和氢氧化钠，B正确；钠和钾元素的焰色反应不同，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸钾，C正确；氢氧化钙溶液与碳酸钠和碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，答案选D。考点：考查物质的鉴别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和方法的训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。过量试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。17、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性18、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作为过滤洗涤干燥请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（1）各装置连接顺序为 （2）装置C中装有试剂的名称是 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 、 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 【答案】（1）ACB；（2）无水硫酸铜；（3）装置B中澄清石灰水变混浊；（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出；（2）（1）100%【解析】（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，故答案为：ACB；（2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，故答案为：无水硫酸铜；（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出；（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol98g/mol=g，沉淀中CuCO3的质量分数为100%=（1）100%故答案为：（1）100%19、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1molLl FeCl3溶液，0.1molLl FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式： (2)设计实验方案，完成下列表格探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为 _加入KSCN溶液后，溶液 （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4、H2O和一种未知离子X已知MnO4在反应中得到电子，则X是 该反应的离子方程式是 【答案】（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(2) 浅绿色，不变色；（3）Fe2+ZnZn2+Fe；（4） Fe2+； MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O【解析】解：（1）依据分析可知：加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，化学反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；探究铁离子具有氧化性，依据图表中实验步骤，取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，故答案为：浅绿色，不变色；（3）锌和亚铁离子反应发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为：Fe2+ZnZn2+Fe，故答案为：Fe2+ZnZn2+Fe；（4）已知MnO4在反应中得到电子，依据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为亚铁离子失电子发生氧化反应，故答案为：Fe2+；高锰酸根离子具有氧化性在酸溶液这氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O20、高纯氧化铁(Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：试回答下列问题：(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制150 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需_(填写仪器名称)。(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为_。(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题。装置A中可以选用下列试剂中的_(填写字母序号)；a(NH4)2SO4和生石灰bNH4Cl和Ca(OH)2固体cNH4HCO3固体 dNH4Cl固体装置C中试剂最好是_(填写试剂名称)；收集NH3时，气体应由_(填写导管口代号)通入。(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式_。【答案】(1)250 mL容量瓶(2)2Fe3Fe=3Fe22HFe=Fe2H2(3)bc碱石灰(其他合理答案也可)c(4)NH3H2OHCO3=NH4+CO32H2O【解析】(1)注意没有150 mL容量瓶；(2)由信息可知溶液X中一定含有H、Fe3；(3)装置C干燥氨气及除去氨气中的酸性气体，应该用碱石灰；收集氨气用向下排空气法。21、将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 molL1FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。【答案】(1)反应后生成铜的质量为2.56 g；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。【解析】溶液中含有Fe2：0.5 molL10.2 L0.1 mol设与Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y。FeFe2(SO4)3= 3FeSO41mol 1 mol 3 molx x 3xFeCuSO4= FeSO4Cu1mol 1 mol 1 mol 1moly y y y可得：3xy0.1 mol6 g56 gmol1x56 gmol1y64 gmol1y5.2 g解得x0.02 moly0.04 mol故得：生成铜的质量为0.04 mol64 gmol12.56 g原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。22、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.23、下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式：A： M： H： （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH： （3）写出下列反应的离子方程式：ABC： KD： 【答案】（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3（2）（3）A BC：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2KD：【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是会各种元素化合物知识的综合运用。24、下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：写出有关的化学反应方程式：_；_；_；_。【答案】Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OCO22H2ONaAlO2=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O3(熔融) 4Al3O2【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，。25、黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为 ；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为 ；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂聚硅酸铁，其具有净水作用将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是 （填下列序号字母）a明矾 b硫酸镁 c硫酸铁 d硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程 ，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜 t（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）下列说法中，正确的是 （填下列序号字母）a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c电解液中Cu2+向阳极移动d从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属【答案】（1）2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；b；（2）3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2；4.9；（3）bd【解析】（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS、SO2，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；SO2能够被溴氧化为硫酸，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；聚硅酸铁净水是利用其吸附作用，铝离子和铁离子能够水解产生胶体，能够通过吸附净水，硫酸镁不具备该性质，故答案为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；b；（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2，总方程式为：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2，含铜量相同时，设需要CuFeS2的质量为xt，则有40%xt100%=2t98%，x=4.9t，故答案为：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2；4.9；（3）a、电解池中，电能不会全部转化为化学能，还会伴随热能等形式的能的产生，故a错误；b、电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c、溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故c错误；d、在阳极上，没有铜活泼的金属Ag、Pt、Au等金属会从阳极掉落下，形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；故答案为：bd26、室温下，单质A.B.C分别为固体.黄绿色气体.无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 B是 C是 （请填写化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。【答案】（1）Fe .Cl2 .H2； （2）2Fe + 3Cl2 =2FeCl3；（3）Fe + 2HCl =FeCl2 + H2； （4）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3【解析】27、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： 为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物。过滤操作所需的玻璃仪器有 。如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？ 。高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是 。A蒸发皿 B坩埚 C试管 D烧杯无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾。实验室可用下列装置制备。 B装置的主要作用是： 。 F装置所起的作用有： 。 无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为： 。【答案】 B 烧杯、玻璃棒、漏斗 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作23次至洗涤干净。 B 除去Cl2中HCl 吸收多余Cl2，防止其污染空气；干燥作用，防止空气中的水蒸气进入D装置中，使AlCl3水解 AlCl33H2O=Al(OH)33HCl 【解析】28、（1）Na与水反应的化学方程式是： 。(2) 由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为： 。【答案】（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（2）2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3【解析】考查常见方程式的书写。钠和水反应的生成物是氢气和氢氧化钠；铝和氧化铁的铝热反应的生成物是铁和氧化铝。