2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破37 改善大气质量（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破37 改善大气质量（含解析）1、大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是（ ）A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 【答案】D 2、xx年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是 （ ）APM2.5在空气中形成了气溶胶B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C16臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C 3、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（ ） A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】A 4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（ ） A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B大量燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫燃料【答案】D 5、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）ANO2 BCl2 CSO2 DN2 【答案】D 6、环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。引起下列环境污染的原因或处理方法（包括对应的化学方程式）中不正确的是（ ）ASO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2D向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）3H+【答案】C【解析】很明显CONOCNO2，生成的二氧化氮依然是污染物，C选项错误。7、刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。下面不属于这类污染物的是（）A二氧化硫B苯 C甲苯等D甲醛【答案】A8、下列能源转化过程中，污染较大的是（ ）A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电【答案】B 9、煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理。下列反应与该脱硫处理方法无关的是（）ACaCO3 = CaO + CO2 BSO2+H2O = H2SO3C2CaSO3+O2 = 2CaSO4 DCaO + SO2 =CaSO3【答案】B10、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D推广石油燃煤脱硫技术，防治SO2污染【答案】11、减少室内空气污染，下列措施不正确的是（ ）A在室内种植芦荟、常青藤等植物B室内有异味时，要及时喷洒香水覆盖异味C经常敞开窗户进行通风换气D不要随意对室内装饰【答案】12、某地区空气污染指数为：SO278、NO2 43、可吸入颗粒物163。说法不正确的是（ ）A该地区的空气污染指数为163B首要污染物为可吸入颗粒物C该地区空气质量等级为轻微污染D可吸入颗粒物会引起呼吸系统疾病【答案】C13、从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，炔烃(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键和三键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（） Ay/2 B(yx)/2 C(y2x)/2 D(2x2y)/2【答案】D【解析】由烷烃、烯烃和炔烃的通式对比，每增加一个双键，就会减少2个H原子。若CxHy是饱和烃，则其所含的H原子个数为（2x2），故CxHy中所含双键数目为(2x2y)/2。14、已知某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为（）【答案】A【解析】与铁反应的离子有2 mol Fe3、2 mol H、1 mol Cu2，又因为氧化性Fe3Cu2H，故加入铁粉时先后发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2； Cu2Fe=CuFe2；2H2 mol1 mol3 mol1 mol 1 mol1 mol2 molFe=Fe2H2，A正确。 1 mol1 mol15、某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：CuS不溶于醋酸溶液；CuS不溶于浓盐酸；CuS不溶于浓硫酸；CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（）ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动【答案】C【解析】根据现象，A错误；根据现象，B错误；D错误，因为硝酸、硫酸、盐酸同属强酸，在水溶液中都完全电解。16、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_、_、_。(2)A仪器中c是_，d是_。(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在_。(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_。【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。17、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A18、实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：_ _ _，_。（2）右边收集试管内装有 ，导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；防止暴沸【解析】考查乙酸乙酯的制备。（1）在酯化反应中，浓硫酸其催化剂作用。又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂作用。（2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液。由于乙酸、乙醇和水互溶，所以为了防止倒吸，导气管不能插入液面以下。反应还需要加热，所以为防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。19、某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：已知：SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2在溶液中近无色）发生反应： 5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H 设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。 选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。 对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（ 3 分） 该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液公园商业区居民区交通枢纽工厂区0005004003002001SO2的含量(mg/L) 通入空气前应进行的实验操作是 当看到实验的现象为 时，应停止通空气。 实验过程中需测量并记录的数据： （2）（4分）下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量： 工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是 请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议 （3）（4分）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因： ： 天气情况平均风速(m/s)空气中SO2的平均含量(mg/L)雨 前2.0003雨 后2.2001晴230015晴0.9003【答案】（1） 检查装置的气密性 KMnO4溶液刚好褪色 通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间 （2） 工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高 提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可) （3） 可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量 风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小 20、将2 wg某铁、铝混合粉末平均分为两份，一份与足量盐酸反应，生成气体的体积为V1；另一份与足量NaOH溶液反应，生成气体的体积为V2(气体体积均在标准状况下测定)。(1)若w=13.9，V1与V2之和为11.2 L，混合物中铁和铝的物质的量之比为多少？(2)若铁、铝按不同的比例混合进行上述实验时，所生成的气体总体积仍为11.2 L，则w的取值范围?【答案】（1）2：1（4分）（2）4.5W0，S0，反应在高温情况下能自发进行（5）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= kJ/mol【解析】本题以无机推断为载体，将热化学方程式书写，反应方向的判断，电化学，溶液中的离子反应，原子结构等知识渗透其中，第（4）小题中融入了实验化学中的知识。突出化学学科各知识点之间的渗透和交叉。23、有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下所示的转化关系，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。已知： (R、R表示烃基或官能团)请回答下列问题：(1)1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是_。B与C的相对分子质量之差为4，BC的化学方程式是_。(2)D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是_、_。(3)F可发生多种类型的反应。两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是_；由F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。FH的化学方程式是_；F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是_。(4)A的结构简式是_。【答案】(1)羟基HOCH2CH2OHO2OHCCHO2H2O(2)CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH【解析】根据质谱图显示A的相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O，不难确定A的分子式为C6H10O3，根据D的分子式为C4H6O2，则B的分子式为C2H6O2。根据题中转化关系可判断A分子中含有酯基，B分子中含有醇羟基，D分子中含有羧基。根据两分子F反应生成六元环状酯，可推知F分子中含有3个碳原子，并且含有OH和COOH两种官能团，从而推出F为，采用逆推法可知E为，由题中已知信息得D的结构简式为；B与C的相对分子质量之差为4，可知B为HOCH2CH2OH，C为OHCCHO，A为。24、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。xx年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； AO2 BCO2 CPM2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.A废电池 B易拉罐 C玻璃瓶 在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。【答案】C B、C 重金属污染（答案合理即可） 2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 25、为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应方程式为：【答案】SO2+CaOCaSO3 ; 2 CaSO3O22 CaSO426、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。图0请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)A温室效应 B酸雨 C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为： _。(3)已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ,1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： _。(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为OHCOOH。M的结构简式为_。分子中无OO，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_种。【答案】(1)ABC(2)Ca(HCO3)2或碳酸氢钙Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJ/mol(4)OHCOONa6【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等，意在综合考查学生的电化学、有机化学、化学实验等相关知识的综合应用能力。(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据题图可知，在空气反应器中发生的反应为：CaS2O2CaSO4，结合题中信息知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH4(g)CaSO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s)H2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H可得热化学方程式：CaS(s)2O2(g)CaSO4(s)H(4)由M酸化后得OHCOOH，结合酸性：COOHH2CO3OH，可得M的结构简式为OHCOONa。N的分子式为C7H6O3，符合条件的同分异构体有：CHOOHOH、OHCHOOH、OHCHOOH、HOCHOOH、OHCHOOH、HOCHOOH，共6种。27、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出CO与NO反应的化学方程式 。(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是 。(3)控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)。a.开发氢能源 b.使用电动车 c.植树造林d.戴上呼吸面具【答案】(1)(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾(3)a、b【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是汽车尾气的处理。