2019-2020年高一化学 氧化还原反应教学设计 必修1.doc

2019-2020年高一化学 氧化还原反应教学设计 必修1教学设计思想1教材分析：在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识、凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。掌握氧化还原反应的实质是认识元素及其化合物性质的基础。本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。教材主要以“思考与交流”、“学与问”等方式，让学生通过讨论研究得出氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。一环扣一环、由表及里揭示氧化还原反应的本质。本节的内容编写注重学生科学探究能力的培养，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2学情调查：学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少这一标准对化学反应进行分类。知道根据得、失氧可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，但还没认识到氧化还原反应的本质特征。学生在初中学习中已经习惯了传统的听讲、练习（再现教师传授的知识）、教师校对和学生改错的教学模式。独立解决问题、发现问题的能力不足。高中化学课程改革的基本思路强调形成积极主动的学习态度，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。3教学策略高温 为培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力，在课前以问题的形式布置预习作业。要求学生根据预习的情况提出相关问题，或回答问题。在第一部分内容中，先复习四种基本反应类型和离子反应，以讨论“Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2所属反应类型”的方式，得出该反应既不属于前面四种基本反应类型，也不属于离子反应，说明对化学反应的分类，如果标准不同，就有不同的分类，各有其适用范围。 以“思考与交流”的方式，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。在第二部分内容中，还是以“思考与交流“的方式，让学生对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征。将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失氧的关系，但只要在化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。第三部分主要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，这是本节的主要内容。在教学过程中，我以钠与氯气的反应、氢气与氯气的反应为例，从原子结构的角度分析了氧化还原反应与电子转移的关系，并引导学生得出结论氧化还原反应的本质是电子转移。最后通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并要求学生用交叉示意图简要表示这种关系。最后介绍氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也介绍氧化还原反应还会给人类带来危害等，培养学生辩证看待事物的哲学思想。教学目标1、知识与技能：用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 了解氧化还原反应的本质。2、过程与方法：通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 3、情感、态度与价值观培养学生主动参与意识。经历探究过程，提高学生的创新思维能力。勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。教学重点氧化还原反应的本质教学难点氧化还原反应的本质教学方法讨论、启发、讲解、练习课时安排2课时（第一课时）教学工具多媒体教室，另附powerpoint课件。教学过程【课前预习】1初中对氧化还原反应的分类标准是什么？氧化反应和还原反应是分别进行的吗？2是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？3有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。4尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。(课前安排学生预习，并要求对预习中的问题以作业的形式上交。)【复习】在前一节“物质的分类”的学习中，我们了解分类在科研中的重要性，为了更好地掌握化学变化的本质，有必要对其进行分类。大家回想一下，我们目前掌握的分类标准有哪些？四种基本反应类型化合反应有没有离子参加离子反应分解反应置换反应非离子反应复分解反应【提问】Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？是否为离子反应？（学生讨论回答：既不属于四种基本反应类型，也不属于离子反应）【过渡】从这个例子可以看出来对化学反应的分类，如果标准不同，就有不同的分类，各有其适用范围。那么Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2反应究竟属于哪种反应类型呢？【回答】因为有氧的得失，应该是属于氧化还原反应。【新课】对。这个反应应该属于氧化还原反应。那么氧化还原反应的特征是什么？实质又是什么？这就是我们这节课要探讨的问题。【板书】2 氧化还原反应【讨论】在初中的时候我们就已经接触过“氧化还原”，对于Fe2O3+3CO2Fe +3CO2这个反应，你们是怎么判断它是属于氧化还原反应的？也就是说氧化还原反应的特征是什么？【回答】根据有没有氧的得失。【板书】1、氧化还原反应的特征： 有氧的得失(初中)【讲述】对。根据初中的概念，氧化还原反应的特征是有没有氧的得失。如果一个反应有得到氧我们就说它发生了氧化反应；反之，如果失去氧我们就说它发生了还原反应。现在同学们讨论以下问题。【投影】思考与交流：1请列举四个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2氧化反应和还原反应是分别进行的吗？【学生讨论回答】1、例如：2Mg + O2点燃2MgO其中的镁得到氧，被氧化了；CuO +H2 Cu + H2O其中的CuO失去了氧，被还原成Cu，而H2则得到了氧，被氧化成H2O；CuO +COCu + CO2其中的CuO失去了氧，被还原成Cu，而CO则得到了氧，被氧化成CO2；S + O2点燃SO2中的S得到了氧，被氧化成SO2。这类化学反应的分类标准是有没有氧的得失。2反应、中既有得氧又有失氧，所以在这两个反应中既发生了氧化反应又发生了还原反应。而反应、中只有得氧，所以只发生氧化反应；综上所述，氧化反应和还原反应是独立进行的。【讲解】CuO +H2Cu + H2O和CuO +COCu + CO2这两个反应既有得氧又有失氧，所以属于氧化还原反应，这个大家都清楚。而2Mg + O2点燃2MgO和S + O2点燃SO2这两个反应中的Mg和S都得到氧，发生了氧化反应，应该可以看出来，那这两个反应中有没有失去氧，有没有发生还原反应呢？【回答】这两个反应中应该没有失去氧，没发生还原反应。【讲解】其实这两个反应也有失去氧，对于Mg和S来说是得到了氧；对于氧来说是失去了氧。(学生一脸疑惑)【设问】如果小李没钱，而小明有十块钱，他们两个人协商共用十块钱，对于小李来说是得到了钱，那对于小明来说呢？【回答】小明失去了钱。【讲述】在这两个反应里边反应前只有O2有氧，Mg和S是没有氧的，反应后MgO和SO2里边有氧，相当于O2里边的氧与Mg、S共用了，是不是相当于O2失去了氧，被还原了。【结论】氧化、还原同时存在，同时发生，两者既对立又统一，不能截然分开。【提问】Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应是氧化还原反应，请具体指出得失氧的情况。【回答】Fe2O3失去了氧，被还原了；CO得到了氧，被氧化了。【投影】问题探究：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？请找出下列化学反应的共同点。1CuO + H2Cu + H2O2S + O2点燃SO2 3Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu42Na +Cl2点燃2NaCl【学生讨论回答】这些反应的共同点是反应前后都有化合价发生变化。【讲述】上述四个反应都是属于氧化还原反应。反应1、2都是有得失氧，很容易看出来属于氧化还原反应。而反应3、4虽然没有得失氧，但与反应1、2一样存在化合价的变化。从这里可以看出来，从得失氧角度进行划分氧化还原反应不能反映化学反应的本质。因此，初中所学的概念有一定的局限性，有待进一步完善，那么，怎样的反应才是氧化还原反应呢？从上面几个反应可以看出来，氧化还原反应的特征是：反应前后某些元素化合价发生了变化。【板书】反应前后化合价发生了变化。【讲述】根据氧化还原反应的特征可以看出：判断一个反应是否为氧化还原反应，只需看化合价是否发生了变化就行了。我们再来看反应CuO + H2Cu + H2O，其中H2得到了氧，被氧化了，化合价升高了；CuO失去了氧，被还原了，化合价降低了。我们又可以得到一个结论：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。【板书】价升高，被氧化；价降低，被还原。【练习】课本33页习题1、2、3。【小结】本节课我们主要探讨了氧化还原反应的特征，判断一个反应是否属于氧化还原反应，可根据化合价的变化，化合价升高，被氧化了；化合价降低，被还原了。那么，在氧化还原反应中，化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应与四种基本反应类型有何联系呢？请同学们回去做好预习，下一节课我们接着讨论。【布置作业】【投影】1下列反应不一定是氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应2下列反应属于非氧化还原反应的是( )A.Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2B.NH4NO3 N2O + 2H2OC.2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OD.Cu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O3下列反应中,氯元素被氧化的是( )A.2KClO3 2KCl + 3O2B.2P + 5Cl2点燃2PCl5C.MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2D.H2 + Cl2点燃2HCl4在2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 的反应中,被氧化的元素是( ) A. Fe B. Br C. Fe和Br D.Cl5某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A化合价降低为零 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D一定被氧化板书设计2 氧化还原反应1、氧化还原反应的特征： 有氧的得失(初中) 反应前后化合价发生了变化。价升高，被氧化；价降低，被还原。