2019-2020年高二上学期9月月考试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期9月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分)1下列说法正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是( )A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3xx年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )A催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率4已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是( )AA是稀硝酸与NaOH溶液反应 BB是醋酸溶液与NaOH溶液反应 Cb5.73 DC是浓硫酸与NaOH溶液反应9下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( )A2AB(g) A2(g)B2(g) H0 BA2(g)3B2(g) 2AB3(g) H0D2A(g)B(g) 3C(g)D(s) HcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2H013对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关14在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行( )AH0、S0、S0CH0 DH0、S015下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等162SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v17在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是( )18一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq19某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-220在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得C的浓度为1 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 molL1，下列有关判断正确的是( )AxyzB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低DA的体积分数减小21已知：H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4的焓变H等于( )A1 528.6 kJmol1 B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol122X、Y、Z三种气体，取X和Y按21 的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( )A25% B20% C15% D10%23在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )A25% B50% C75% D80%24对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响25在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)26（9分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，H2 (g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。向容器中再充入1 mol I2(g) 和2 mol H2 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。 27（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05 mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是_ ，若再加入0.02 mol H2和 0.01 mol H2O则平衡的移动方向_ 。28（ 14分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0请回答：(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：_。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(3)利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 _。29(15分)能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式H2（g）+ O2（g）= H2O（g） H =242kJ /mol；2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =572kJ/mol；C（s）+ O2（g）= CO（g） H =110.5kJ/moL；C（s）+ O2（g）= CO2（g） H =393.5kJ/moL；CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g） H = + 802kJ/moL化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H键能kJ/mol497348436142351463414回答下列问题（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式： （2）计算C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）H = _ kJ/moL； （3）估算出C=O键能为 kJ/moL。（4）CH4的燃烧热H = _ kJ/moL。（5）25、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_mol保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g) 。万州二中高xx级高二上期9月月考化学试题参考答案一 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)12345678910DCDABDDCAC11121314151617181920CBACBDBCCD2122232425BACCB二、非选择题（本题共4小题，50分）26（9分，每空2分）（1）0.55 mol/L （2分） （2）（2分） ； （2分）（3）4ac2b （3分） 27（12分）（1）（2分） （2）吸热（2分）（3）b、c（2分） （4）830 （2分）（5）0.5 （2分），向正反应方向移动（2分）28.(14分) (1)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3分)(2)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2分)(3)1.5102 mol/(Lmin) (2分)(4)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2对该反应有催化作用) (2分)MnSO4(2分)与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min(3分)29.（15分，每空3分）（1） H2(g)+ 0.5 O2(g)=H2O(l) H =286kJ/mol， （2）+ 131.5（3）800 （4）890 （5）0.56