2019-2020年高一化学《离子键》教学设计.doc

2019-2020年高一化学离子键教学设计课题元原子核外电子的排布总课时1班级（类型）学习目标1、理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重、难点重难点：1、 理解离子键的形成过程、离子化合物的概念2、能用电子式表示离子化合物的形成学习环节和内容学生活动教师反思 第一课时 离子键教学目标 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 一、离子键1阅读教材P21的实验1-2完成实验1-2下的表中空格2阅读教材P21的第三段和第四段完成点金训练P20的课前预习 知识梳理的2和3的（1）（4）3成键粒子： 4成键性质： 作用5成键条件： 原子和 原子间注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：活泼金属氧化物、强碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3练习：下列化合物中，含有离子键的是（ ）A. 硝酸B. 过氧化氢C. 氟化铵D. 二氧化硫二、离子化合物形成的表示电子式1原子或离子的电子式：例2钙原子 铝离子 氯离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 注意： 简单阳离子的电子式是离子符号本身，而复杂阳离子和阴离子的电子式要用方括号括起来练习：完成点金训练P20的课前预习 知识梳理的42化合物的电子式：（注意相同的离子不能合并） MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 3 用电子式表示化合物的形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠和硫化钠的形成过程： Na 2 S： 教学过程注意：用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要在左边用弯箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习：用电子式表示溴化钾和氯化镁的形成过程：KBr： MgCl 2 ： 自主测评1下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C硫酸中存在离子键D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 3下列电子式错误的是（ ）AOH-的电子式 BNH4Br的电子式CNa2O的电子式： DNa+的电子式：Na+4.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 本堂知识小结1含有 键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含 键，不一定含共价键键，离子化合物包括 、 、 等三类物质。2 金属和非金属不一定形成离子键，例如： 。非金属和非金属也能形成离子键，例如： 3简单阳离子的电子式是 符号本身，而复杂阳离子和阴离子的电子式要用 括起来。4用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写 的电子式，右边写 的电子式，中间用 连接，离子化合物还要在左边用 表示出电子的转移方向，不写反应条件课后作业 点金训练P22 P23其中P23的4、14、15、17不做