2019-2020年高一化学 从实验到化学教案.doc

2019-2020年高一化学 从实验到化学教案教 学目 标一、复习第一章化学实验基本操作，第一节重点掌握物质的提纯与分离，第二节把握物质的量的计算、一定浓度溶液的配制步骤及误差分析；二、明确第二章重点考点，并讲解部分内容，提前预习；课堂教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_配合需求：家长：学管师：督促作业完成备注：第一章基本内容已经讲解，现补充：第1节 化学实验基本方法1、计量仪器的规格与使用量筒：一种不精确的液体体积计量器，分多种规格，标有温度、容量，刻度值由下到上逐渐增大，但无零刻度，选用量筒要注意所量取的体积尽可能与量筒匹配，读数可精确到0.1ml托盘天平：使用前先调零，将游码拨回零刻度线，调节平衡螺母，若指针偏右，可以将左边的平衡螺母向左移动或者将右边的平衡螺母向左移；称量一定量的药品时，先加定量的砝码后加称量物，称量未知质量的药品时，先放称量物后加砝码；托盘天平精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量，注意考虑药品的盛装问题；托盘天平遵循杠杆原理，m（物）=m（砝码）+m（游码），若“物”“砝”放反，则实际称得物质的质量为m（物）=m（砝码）-m（游码）；容量瓶：标有温度、容积、刻度线，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等；配制溶液时使用，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能作为反应容器，必须指明规格，容量瓶只有一个刻度，使用容量瓶时其规格应与所配制溶液的体积相等，如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶，如配制480ml某浓度的溶液应选取500ml的容量瓶，配置相应浓度的500ml的溶液，计算所需溶质的量时应按配制500ml溶液计算；2、药品的安全存放（1）应根据药品的状态选择容器口径的大小，固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；（2）瓶塞的选择取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞；（3）白磷着火点低，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中；（4）液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶中，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗且温度低的地方；3、实验意外事故处理（1）被玻璃或其他锐物划伤，双氧水清洗+红药水或碘酒+创口贴；（2）烫伤或烧伤，酒精+高锰酸钾溶液；（3）酸液滴到皮肤或眼睛里，先用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液中和，若是碱液，则用大量水冲洗后，用硼酸中和，如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用碳酸氢钠（或醋酸）中和，然后用水冲洗，若为少量酸碱，立即用湿抹布擦净；（4）与水和二氧化碳发生剧烈反应的化学药品不能用水或者二氧化碳灭火器扑救，如钾、纳等；（5）密度比水小的有机溶剂着火，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭；（6）反应器内的燃烧，如果是敞口容器可用石棉布盖灭；4、常见离子的检验方法H+/OH- ：用酸碱指示剂，紫色石蕊试液或者酚酞试剂CO32-：向待测液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-SO42-：向待测液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-Cl-：向待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-NH4+：向待测液中加入NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ 第2节 化学计量在实验中的应用物质的量定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为“n”，单位为摩尔，简称摩，用mol表示；注意：（1）“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能写成“物理量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义； （2）定义中的粒子指的是原子、分子、离子、电子、等微观粒子，不指宏观粒子； （3）摩尔不是物理量，仅是物理量物质的量的单位； （4）使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明）；2、阿伏伽德罗常数定义：1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02 1023，把6.02 1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号位NA；注意：（1）我们把含有6.02 1023个粒子的任何粒子的集合体都称为1mol （2）计算时，NA=6.02 1023 mol-1，有单位 （3）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系是：n=N/NA 3、摩尔质量M=m/n，任何粒子的摩尔质量，以g/mol为单位，数值上等于其化学式的式量；对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。4、气体摩尔体积（1）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间距离三个因素，1mol任何物质所含有的粒子数目都是NA个，所以1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，而1mol气体的体积主要由粒子之间的距离决定，而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，1mol任何气体具有相同的体积。（2）Vm =V/n注意：气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关； 气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体； 22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4L/mol 22.4L/mol只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。5、物质的量浓度CB=nB/V 单位是mol/L同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度都是不变的；带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可；某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，例如：CaO、Na2O溶于水后溶质分别是Ca(OH)2和NaOH；6、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml、1.00mol/L的NaCl溶液为例）（1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）移液 （5）洗涤 （6）摇匀 （7）定容 （8）振荡 （9）装瓶 误差分析：称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 向容量瓶注液时有少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 定容时加水过多用滴管吸出 定容摇匀，静置，液面下降再加水 定容时俯视读数 定容时仰视读数溶液的稀释：C1V1=C2V2 物质的量浓度与溶质质量分数的关系：C=1000w/M 7、阿伏伽德罗定律及推论PV=nRT 课后记配合需求：家长：备注：签字教学组长签字： 教研主任签字: