2019-2020年高三下学期第一次校模拟考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第一次校模拟考试化学试题 含答案注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H -1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是()A“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放2对下列实验过程的评价，正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl3A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 AX元素可能为Al BX元素不一定为非金属元素C反应和一定为氧化还原反应 D反应和互为可逆反应 4t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20% Bt 时，该反应的平衡常数为40C前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-1 D增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动5下列说法正确的是A向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变BNH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)c(X)c(OH)c(H+) D常温下0.1 molL1的HA溶液中， 则0.01 molL1HA溶液中c(H+)1104 molL16某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是 A阳极区的pH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C当电路中通过0.4mol e时，阴极产生4.48L气体D阳极区发生的反应是：2H2O4e=O24H 2CrO422H=Cr2O72H2O第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（14分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：XYZWMQ（1）Y在周期表中的位置是_。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是_。（4）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是 。 （5）工业上用右图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙。该反应的离子方程式是 。丙的电子式_。（6）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 （）A酸性： HFHClHBrHIB键能：HFHClHBrHIC沸点： HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI8（18分）有机物分子中与“OC”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。已知：一定条件HCHO +HCCHOHOCH2 CCHO) H2O,OH-) H+,CH2COOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CCOOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CHCOOHBr(CH2)3BrC2H5ONa 有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）： H2催化剂HCHO一定条件H2催化剂A(C2H4O)DE氢溴酸FBNaCG(C3H4O4)HBCI) H2O,OH-) H+,J(C9H12O4)（1）A中所含官能团的名称是 。（2）AB的反应类型是 反应。BC的反应方程式 。（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1:2反应，则G+BH的化学方程式是 。该反应的反应类型是 反应（4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂 。（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。则下列说法正确的是 （填序号）；E的分子式是 。 aE与B互为同系物 bE中含有的官能团是羟基 cF在一定条件下也可转化为E dF中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是 。J的同分异构体X属于芳香族化合物，1 mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1:4和1:1，且苯环上只有一种一氯代物。符合上述条件的X有 种，写出其中一种的结构简式 。9（18分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的仪器名称 ，装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。10(14分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。1 氧化还原法消除氮氧化物的转化如下： 反应为：NOO3NO2O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。 反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，反应的化学方程式是 。硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)； 该反应平衡常数表达式为K 。 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的H_(填“”、“”或“”)0。 合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) Hr(O) r(F)（2分）（3） HClO4 H2SO4 H2SiO3（1分） （4） c(NO3-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) （2分） N2H4 -4e- +4OH- =N2 + 4H2O（2分）（5） Cl- +H2O ClO- + H2 （2分） (1分)（6） AC (2分)8（1）醛基 （1分）（2）加成（或还原）反应（1分） 2C2H5OH+2Na= 2C2H5O Na+H2（2分）浓硫酸（3）HOOCCH2COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5 + 2H2O（2分） 取代反应（1分） Na、银氨溶液 （2分）（5）b c （2分） C5H12O4（1分） （2分）（4分）9（18分）（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （2分） 干燥管（2分） 除去H2中的H2O和HCl （2分） （2）除去锂表面的石蜡 （2分）（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）（6） （2分）10(14分) 1（2分）6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1（2分）NO3e2H2ONO34H+（2分） c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) （2分） r(O) r(F)（2分）（9） HClO4 H2SO4 H2SiO3（1分） （10） c(NO3-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) （2分） N2H4 -4e- +4OH- =N2 + 4H2O（2分）（11） Cl- +H2O ClO- + H2 （2分） (1分)（12） AC (2分)8（1）醛基 （1分）（2）加成（或还原）反应（1分） 2C2H5OH+2Na= 2C2H5O Na+H2（2分）浓硫酸（3）HOOCCH2COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5 + 2H2O（2分） 取代反应（1分） Na、银氨溶液 （2分）（5）b c （2分） C5H12O4（1分） （2分）（4分）9（18分）（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （2分） 干燥管（2分） 除去H2中的H2O和HCl （2分） （2）除去锂表面的石蜡 （2分）（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）（6） （2分）10(14分) 1（2分）6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1（2分）NO3e2H2ONO34H+（2分） c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) （2分） （2分）（1分）；T1（1分）