2019-2020年高中化学《化学反应速率的表示方法》教案1 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学化学反应速率的表示方法教案1 苏教版必修2知识目标：使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。重点 化学反应速率的表示方法。难点 化学反应速的有关计算。教学方法 诱思探究法教学过程 回顾必修有关内容反应进行的快慢化学反应速率问题。反应进行的限度化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。板书第一节化学反应速率的表示方法观察与思考 双氧水分解时双氧水浓度的变化分析交流作图作出双氧水分解浓度-时间曲线分析 抛物线图结论：随着反应的进行，浓度的变化变小板书一、化学反应速率1. 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。2. 表达式：设问对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面 的练习。投影练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？计算、思考 3H2 + N2 = 2NH3起始浓度mol/L 3.0 1.0 02S后浓度mol/L 2.4 0.8 0.4各物质表示的速率交流与与讨论课本31页交流与计论活动与探究课本32页活动与探究总结1同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之比，2表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，3通常情况下化学反应速率是指平均反应速率。4实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行适当的换算课堂练习 1反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）Av(NH3)= 0.010 mol/(Ls) Bv(O2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O )= 0.045 mol/(Ls)2在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）A用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)D用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin) 3某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟的平均反应速率为 。4在25时，向100mL含HCl 14.6g盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（设反应前后溶液的体积不变）。经2分钟收集到纯净干燥的H21.12L（标况），在这2分钟内，用FeCl2表示的平均反应速率为 ，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，在这4分钟内用盐酸表示的平均反应速率VHCl为 ，前2分钟与后4分钟相比，前者反应速率 ，这主要是因为 。511.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经5min达到平衡时,测得D=0.5mol/L,A:B=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/Lmin.则A平= mol/L,B的平均反应速率为 mol/Lmin,x值是 .6在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A+B2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是（ ）A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol