2019-2020年高三下学期总复习质量调查（一）化学 含答案.doc

2019-2020年高三下学期总复习质量调查（一）化学 含答案以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第卷注意事项 第一用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。第二本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽 C富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A钛属于主族元素B钛合金强度很大C蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 3下列离子方程式正确的是AKI溶液中滴加稀硫酸：4H+ +4I+O2=2I2+2H2OB过量SO2通入氨水中：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O CNaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H= Al(OH)3D氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O4下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项操作和现象结论A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2pHc(OH-)pHn(H2)5下列图示与对应的叙述相符的是1012NaOH(aq)HAHCl(aq)NH4Cl(aq)710-610-7YZ468HCl(aq)HB0X0200V(H2O)10-610-7c(H+)VNaOH(aq)tDCBAA表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X Z Y B表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA HB C表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生催化剂H2的物质的量随时间的变化曲线6某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2 2NH3(g) H0，其正反应速率随时间变化的情况右图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是 A增大NH3浓度的同时减小N2浓度B增大N2和H2的浓度C扩大容器的体积 D降低反应温度 河西区xx第二学期高三年级总复习质量调查（一）理科综合试卷（化学部分）第卷注意事项：第一. 作答用黑色墨水的钢笔或签字笔，答在答题卡非规定位置及试卷上无效。第二. 本卷共4题，共64分。 高温氧化物F氧化物G单质H氧化物I化合物A单质B单质C氧化物D单质E催化剂 加热 高温7（14分）AI都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。（1）化合物A的电子式为_。 氧化物I中化学键类型：_。组成E单质的元素在元素周期表中的位置是_。图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_。（2）反应的化学方程式为_。（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_。（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_。Br2ABCCl4+C10H16Br2O2CNaOH/H2O H+C8H10O3COOC2H5COOC2H5hvBr28（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）： hvBr2+ 已知： RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2请按要求回答下列问题：（1）反应和的反应类型分别是_、_。（2）A的官能团名称为_； B的分子式为_； B形成高聚物的结构简式为_。 （3）反应的化学方程式为 CH3、 CH2_。（4）C为一溴代物，分子中含 均2个，反应的化学方程式为_。（5）A的名称是_。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：环状 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 不含立体结构_。9（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：（1）图中Pt电极接电源_（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_。若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_。（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。 A处发生反应的离子方程式为_。 B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是_ _。（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：CNS取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式： 。他猜想：SCN可能被氯水氧化，导致溶液变黄。可能发生的反应为（请配平）：SCN+ Cl2 + H2O = SO42+ NO3+ + + CO2 当0.5 mol SCN参与反应时转移的电子总数目为_。设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_；观察有_生成，则证明此设想成立。10（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H = -393 kJmol-1；2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJmol-1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = -484 kJmol-1将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为_。（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组实验数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21500483.242750240.833750240.81 该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。实验1中，04 min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol，则此反应的平衡常数为_。c(CO2)/molL11.21.00.80.60.40.21234560t/min实验2达到平衡时CO的转化率为 。实验3与实验2相比，改变的条件是 ； 请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。H2O多孔惰性电极B多孔惰性电极A电源高分子电解质膜（只允许H+通过）含苯量低的混合气含苯量高的混合气气体（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为_。（4）一定条件下，右图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为_。 河西区xx第二学期高三年级总复习质量调查（一）理科综合试卷（化学部分）参考答案8（18分）CHCH2COOC2H5n （1）加成反应（2分） 取代反应（2分）（2）碳碳双键（1分） C5H8O2（1分） （2分）+ 2NaOH乙醇COOC2H5+ 2NaBr + 2H2O （2分）BrBrCOOC2H5（3）+2 NaOH水COONa+ NaBr + C2H5OH（2分） Br HOCOOC2H5（4）（5）2甲基1,3丁二烯（或异戊二烯）（2分）（4分）电解9（18分）（1）正（2分） 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-（2分） 13（2分）NaOH溶液（2） （2分）（3） Cl2+SO32+H2O =2Cl + SO42+ 2H+（2分） Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3呈红色（2分）（4）8 9 16 Cl 18H+（后两者可颠倒）（2分） 4.8161024（2分）氯化钡溶液或硝酸钡溶液（1分） 白色沉淀（1分）（合理即可给分）10（14分）（1）C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H= +132 kJmol-1 （2分）