2019-2020年高三上学期零月考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三上学期零月考化学试卷 含解析一选择题（每题只有一个正确选项）1化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（）AH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3下列说法正确的是（）A在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH浓度之比（）A大于2B小于2C等于2D不能确定5研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）AFeS2中的硫元素全部被氧化B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO42有一部分是氧化产物DFeS2只用作还原剂6下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）ABCD7下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014 mol/L的溶液中：Ba2+、NO3、K+、ClOC能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO23D含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN8下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NABpH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子D标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10有关下列离子方程式的说法正确的是（）A等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+=Mg（OH）+H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32C等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O11已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2 O（s）CuSO4 （s）+5H2 O（l）H=+Q 1 kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4 （s）Cu2+（aq）+SO42（aq）H=Q 2 kJmol1（3）胆矾（CuSO45H2O）溶于水时溶液温度降低则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）AQ 1Q 2BQ 1=Q 2CQ 1Q 2D无法确定12X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA14下列有关描述中正确的是（）A常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的S0B反应 A（g）+3B（g）2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的H0C已知H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ/mol将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液15已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3向浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）ABCD16自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）下列分析正确的是（）A相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应17大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A电池工作时，储氢合金作负极B电池充电时，阳极发生氧化反应C电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH6eLaNi5+6H2OD电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极18将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化两份溶液中c（CO32）的变化分别是（）A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小19下列实验能获得成功的是（）A将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B苯与浓溴水反应制取溴苯C向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D1molL1CuSO4溶液2mL和0.5molL1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色20T时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是（）A其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大BT时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LC在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动D（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动21常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+）C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）=2c（H+）+c（HA）c（A）DNa2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是22K、L、M三种主族元素，已知K+和L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成LM3，则下列说法正确的是（）AK、L、M均属于短周期元素B离子半径K+LCK、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键DL的气态氢化物可形成氢键23碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B在Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D在Z导管口有红棕色气体出现24下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D一定量氯气通入30 mL 10.00 molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2525下列图示与叙述正确的是（）A表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共5小题，满分0分）26如图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法请回答下列问题：（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型，气体D所含元素在周期表中的位置（2）G的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式（4）实验室制备气体C的化学方程式（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为27【化学有机化学基础】M5纤维是美国开发的一种超性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些应未注明条件）：请回答：（1）写出合成M5单体F的结构简式：（2）反应类型：AB，F+GM5（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中不可能有（填序号）a两个羟基b一个醛基c两个醛基d一个羧基（4）写出化学方程式：BC，DE28已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基请回答下列问题：（1）写出生成A的化学反应方程式：（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：（3）写出C生成D的化学反应方程式：（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：29某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量请你分析并回答：方案所测结果更准确你认为不合理的方案的不足之处是若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为30碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g则该段时间内CO的平均反应速率为若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）aCH4的转化率等于CO的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些aH2的逆反应速率 bCH4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量 （3）若往20mL 0.0lmolLl的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是该烧碱溶液的浓度为0.02molL1该烧碱溶液的浓度为0.01molL1HNO2的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（NO）c（OH）c（H+）xx天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个正确选项）1化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【考点】化石燃料与基本化工原料；海水资源及其综合利用；浓硫酸的性质；葡萄糖的性质和用途【分析】A物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成； B海水提取蒸馏水为物理过程；C浓硫酸与二氧化硅不反应；D根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性【解答】解：A煤经过气化和液化，均生成新的物质，属于化学变化，故A错误； B海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；C浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟，故C错误；D苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，故D正确故选D【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别2分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（）AH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】A氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；BHClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；CCH3CH2OH易溶于水，但是不电离，是非电解质；DAlCl3是共价化合物【解答】解：A氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；BHClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；CCH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；DAlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；故选B【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握3下列说法正确的是（）A在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、HD为氢气单质；C、碱性指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化【解答】解：A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液中有H+电离的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B、HD为氢气单质，不是化合物，故B错误；C、Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和碱反应除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化，如灯泡发光发热，木炭吸附有颜色物质，溶液颜色变浅，氢氧化铝氢氧化铝胶体吸附悬浮咋在沉淀，水变为水蒸气，气球爆炸都是物理变化，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，注意变化过程的实质分析，掌握基础是关键，题目较简单4相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH浓度之比（）A大于2B小于2C等于2D不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中之比小于2，故选：B【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键5研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）AFeS2中的硫元素全部被氧化B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO42有一部分是氧化产物DFeS2只用作还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题【解答】解：AFeS2中S元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2Cu2S，S元素的化合价由1价2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42离子，生成物中有17molSO42离子，则有3molS被氧化，故C正确；DFeS2中S元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算6下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电【解答】解：A该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点7下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014 mol/L的溶液中：Ba2+、NO3、K+、ClOC能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO23D含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；B由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；C能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；D离子之间不能结合生成络离子【解答】解：A加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=11014 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO，故B错误；C能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；DFe3+、SCN离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大8下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选C【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NABpH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子D标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O22NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol；B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22；D、标况下，甲醇为液态【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O22NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75NA，故A错误；B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH数目大于0.2NA，故B错误；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22，故1molNa2O2中含3mol离子，即3NA个，故C正确；D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10有关下列离子方程式的说法正确的是（）A等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+=Mg（OH）+H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32C等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合先发生酸碱中和；B二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；C二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；D浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化【解答】解：A等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+4OH+2H+Mg（OH）2+2H2O，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B错误；C等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故C正确；D浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等11已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2 O（s）CuSO4 （s）+5H2 O（l）H=+Q 1 kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4 （s）Cu2+（aq）+SO42（aq）H=Q 2 kJmol1（3）胆矾（CuSO45H2O）溶于水时溶液温度降低则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）AQ 1Q 2BQ 1=Q 2CQ 1Q 2D无法确定【考点】反应热的大小比较【分析】已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1kJ/mol；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）H=Q2kJ/mol；胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H0；根据盖斯定律确定H与Q1、Q2的关系【解答】解：已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1kJ/mol；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）H=Q2kJ/mol；CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H0；根据盖斯定律：方程=方程+方程，所以H=Q1+（Q2）0，即Q1Q2，故选A【点评】本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等12X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，X和Y属于同一主族，设X原子序数为a，Y原子序数为a+8，2a=a+8，所以a=8，则X是O元素、Y是S元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为+1价，且M原子序数大于Y，所以M是K元素，则Z是Cl元素；A元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；B离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；DZ是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，X和Y属于同一主族，设X原子序数为a，Y原子序数为a+8，2a=a+8，所以a=8，则X是O元素、Y是S元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为+1价，且M原子序数大于Y，所以M是K元素，则Z是Cl元素；A元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性YX，所以还原性：X的氢化物Y的氢化物，故A错误；B离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以简单离子的半径：X的离子M的离子Z的离子Y的离子，故B错误；CSO2中只含极性键，为共价化合物，K2S中只含离子键，为离子化合物，故C错误；DZ是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，故D正确；故选D【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，涉及原子结构、元素周期表结构、物质性质、元素周期律知识，为高考高频点，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用13NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、N2和CO的物质的量相等，但不一定是1mol；B、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；C、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；D、根据反应后氯元素变为1价来分析【解答】解：A、N2和CO的物质的量相等，但不一定是1mol，故等物质的量的两者的分子数相等，但不一定是NA个，故A错误；B、17g双氧水的物质的量n=0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9NA个，故B正确；C、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故C错误；D、与铁反应后氯元素变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14下列有关描述中正确的是（）A常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的S0B反应 A（g）+3B（g）2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的H0C已知H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ/mol将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A硝酸铵溶解过程过程中吸热，溶解是熵变增大的过程；B升高温度，平衡常数增大即向正反应方向移动；C氢氧化钠固体溶于水放热；D应先酸化，防止干扰实验现象【解答】解：A常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的S0，故A正确；B升高温度，平衡常数增大即向正反应方向移动，所以正反应的H0，故B错误；C氢氧化钠固体溶于水放热，将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出的热量大于5.73kJ，故C错误；D氯代烃在碱性条件下水解，如直接加入硝酸银生成氢氧化银沉淀而干扰实验现象，应先酸化，故D错误；故选：A【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数的影响条件分析判断，氯代烃中氯原子的检验，物质溶解过程中的焓变、熵变，题目难度中等15已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3向浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）ABCD【考点】镁、铝的重要化合物【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物【分析】浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量据此结合图象分析【解答】解：浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故A错误；B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故B错误；C、铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，故C正确；D、加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，故D错误故选：C【点评】考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体积关系，注意纵坐标表示氢氧化铝，不是沉淀的物质的量16自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）下列分析正确的是（）A相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；B、根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；C、写离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；D、根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断【解答】解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素的化合价发生变化，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；故选D【点评】本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，易错选项是C，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式17大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A电池工作时，储氢合金作负极B电池充电时，阳极发生氧化反应C电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH6eLaNi5+6H2OD电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e=6Ni（OH）2+6OH，负极反应为 LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH+6e=6NiOOH+6H2O，阴极反应为LaNi5+6H2O6e=LaNi5H6+6OH【解答】解：A、此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e=6Ni（OH）2+6OH，负极反应为 LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极，故A正确；B、充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH6e=6NiOOH+6H2O，阳极发生氧化反应，故B正确；C、电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e=6Ni（OH）2+6OH，负极反应为 LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O，故C正确；D、放电时，为原电池，电子由负极通过外电路流向正极，故D错误；故选D【点评】此题考查学生对原电池、电解池原理的理解和掌握情况，用所学知识解释和解决科技等问题，将理论知识与实际应用相结合18将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化两份溶液中c（CO32）的变化分别是（）A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3=H2O+CO2+Ac，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3+CO32，以此来解答【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3=H2O+CO2+Ac，则溶液中c（CO32）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3+CO32，则溶液中c（CO32）增大，故选B【点评】本题考查溶液中的离子反应，明确发生的反应是分析离子浓度变化的关键，题目难度不大19下列实验能获得成功的是（）A将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B苯与浓溴水反应制取溴苯C向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D1molL1CuSO4溶液2mL和0.5molL1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A银镜反应要在水浴加热的条件下；B苯和溴在催化剂条件下反应制备溴苯；C苯酚和溴水发生取代反应；D碱应过量，反应在碱性条件下进行【解答】解：A银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；B苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；C苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故C正确；D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误故选C【点评】本题考查了实验方案评价，涉及银镜反应、溴苯的制取、苯酚和溴的反应、氢氧化铜悬浊液的制备等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意A的反应条件，知道氢氧化铜悬浊液的制取方法，题目