2019-2020年高中化学 第三章第二节第二课时训练全程跟踪 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章第二节第二课时训练全程跟踪 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A500 mL量筒 B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中答案：C2在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL.答案：A3(xx长阳检测)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A只有 BC D解析：中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用HCl，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸溶液，导致V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，结果偏低；中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；对结果无影响，综合分析，选D.答案：D4以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210，现用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜答案：B5.(xx黄山高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 mol/LBx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 mol/L解析：当V(NaOH)0时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 mol/L；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 mol/L，解得V(NaOH)24.4 mL.答案：A6(xx银川模拟)以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是()Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞开隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少，所以V3不能用答案：B7用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2C10 D11.3解析：多加一滴NaOH溶液时，c(OH)1104 mol/L，则c(H)11010 mol/L.pH10.答案：C8常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcdB溶液的导电能力：abdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性解析：溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量增加而升高，A正确；ac段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)解析：(1)BaCO3在酸性溶液中才会溶解(2)甲基橙的变色范围为3.14.4，pH大于4.4时溶液显黄色，在3.14.4为橙色，小于3.1为红色当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时pH已降至4.4以下，已有部分BaCO3与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为810，pH范围呈碱性(2)偏高10(12分)某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.解析：(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色11(14分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：(1)配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸(2)用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加入至刻度线取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀(4)过滤上述所得浊液(5)取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器_；A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E烧杯F胶头滴管G玻璃棒滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；过滤所得浊液的目的是_；此空气样品中含CO2的体积分数为_解析：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只需求出余下的Ba(OH)2，就可计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了.20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.801030.01 mol1.74104 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2：1.741045 mol8.7104 mol，原有Ba(OH)2：10103 L0.098 mol/L9.8104 mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(9.88.7)104 mol1.1104 mol，则n(CO2)1.1104 mol，w(CO2)100%0.025%.答案：B、D、E、F、G控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化0.098 mol/L分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应0.025%12(14分)(xx如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_.(2)滴定用_量取10.00 mL待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定(3)数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250 mL溶液，需用到的仪器是250 mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管(2)考查中和滴定时仪器的使用及滴定终点的判断(3)由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)相差超过1 mL，所以第三次数据不合理，应舍去(HCl)20.00 mLc(NaOH)0.402 0 molL1w(NaOH)100%98.05%.答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)(2)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原(3)0.4020 molL1 98.05%13(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O.填空回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液试分析原因：_.(3)选何种指示剂，说明理由_.(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)解析：(1)(2)酸性KMnO4具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案(3)酸性KMnO4被还原为Mn2后由紫色变为无色(4)俯视读得的数值偏小答案：(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2时紫色褪去，现象明显(4)少小