2019-2020年高三上学期第一次月考（化学）.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考（化学）注意：本试卷共4页。满分为100分，考试时间为120分钟。请用黑色水性笔将答案全部填写在答题卡上，否则不得分。文明考风，诚信考试，自觉遵守考场纪律，杜绝各种作弊行为。可能用到的的原子相对质量：H：1 C：12 O：16 P：31 Al：27 Si：28 Fe：56第卷（选择题，共46分）一、选择题：（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、分子晶体中一定存在共价键 B、离子晶体中一定有金属元素C、原子晶体中一定不存在离子键D、晶体中有阳离子就一定有阴离子2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有 热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A、SO2 B、 SO3，O2 C、SO2，SO3 D、SO2，O2 3、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A、KMnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 4、X、Y、Z、M代表四种金属元素、金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A、XZYM B、XYZM C、MZXY D、XZMY5、下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是A、预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收B、黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率D、用98.3的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 6、一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A、MgCl2 B、AlCl3 C、KNO3 D、Na2 SO4 7、25时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A、Na+、Fe2+、NO3 、Cl B、K+、CH3COO、SO42、NO3C、NH4+、HCO3、SCN 、Al3+ D、Cu2+、Mg2+、Cl、NO38、用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A、3:2:2 B、1:2:3 C、1:3:3 D、3:1:1二、选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A、 Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液）B、 NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C、 NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D、 NH4NO3NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）10、下列几种物质的熔点由高到低的顺序正确的是Na K NaK合金 NaCl 金刚石 CO SiO2 CS2A、 B、 C、 D、11、下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C、氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA13、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A、为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B、欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D、配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。14、已知在25、101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A、C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g);H48.40kJmol1B、C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l);H5518kJmol1C、C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l);H5518kJmol1D、C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l);H48.40kJmol115、用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H+浓度是（设溶液的体积不变）A、1.5mol/L B、 0.75mol/L C、 0.5mol/L D、 0.25mol/L16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH NiOOH + H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动17、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 AB Cn=m+17Vc D 18、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； 将氨气气体溶于水的导管；用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计；ABCD全部第II卷（非选择题，共54分）三、填空题（共20分）19、（5分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： ， ， 。写出B中形成分散系的离子方程式 。写出中形成分散系的化学方程式 。20、（5分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 。已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：_ _ 。21、（10分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。四、实验题 （共26分）22、（6分）（1）现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_。 A过滤B蒸发C萃取D分馏E中和滴定（2）用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗a使用时必须检查是否漏水的有_；b标有使用温度的有_。23、（12分）某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号） A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号）（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。24、（8分） 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。I、相关资料：蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的pH范围1.54.19.412.43.35.2、相关实验： 、实验数据： 矿石样品质量为：8.22g 每次转化所得固体成分只有一种请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式： （2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法： （3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在78之间，这是因为： （4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式 五、计算题 （共8分）25、环保检测中，有害气体的浓度常用1 L有害气体的毫克值(mgL)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：首先将2.00 L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I 2；用30.0 mL 5.0010-3molL的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-将中溶液取出15，加入1.00 mL 1.0010-3molL碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。 (2)计算样品中CO的浓度。 广西桂林十八中xx届高三上学期第一次月考化学答案题号123456789101112131415161718答案CDDAADDCCDBACBCACB19、A、悬浊液；B、溶液；C、胶体；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(每空1分) 20、 P2O3 P2O5 (2分) P(s) + 3/4O2(g) = 1/2 P2O3(s)；H = (20XY) KJ/mol(3分)21、(1)锂(2分)(2)(2分)(3)出现白雾，有刺激性气体生成(2分) (2分)(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)22、(1)ADE (2)a b (错一个或只填一个都不得分) (每空2分)23、 (1) (2分)(2)ABE (2分)(3)、(3分)(4)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 (2分) 取适量该白色固体(1分)与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体(1分)；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(1分)。19、(1)2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2分)(2)将所得的滤液E加热煮沸一定时间(或向滤液中加入足量的NaOH溶液)，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。(2分)(3)根据表中数据，控制溶液的pH在78之间，Mg2没有变化，Al3转化为AlO2 ，只有Fe(OH)3沉淀。(2分)(4)8MgOAl2O3Fe2O34SiO2 (2分)20.(1)5CO+I2O5=5CO2+I2 (3分)(2) 解：n(I2)=1.0010-3L1.0010-3molL-1=1.0010-6mol设：1.0010-6mol I2消耗Na2S2O3物质的量为x关系式：2Na2S2O3I2.2 mol 1mol x 1.0010-6mol x=2.0010-6mol(1分)CO还原出的I2消耗Na2S2O3的物质的量：n(Na2S2O3)=30.010-3L510-3molL-1-2.0010-6mol5=1.4010-4mol(1分)设：CO的物质的量为y 关系式: 2Na2S2O35CO2mol 5mol1.4010-4mol yy=3.510-4mol(1分)题号123456789101112131415161718答案CDDAADDCCDBACBCACB19、A、悬浊液；B、溶液；C、胶体；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(每空1分) 20、 P2O3 P2O5 (2分) P(s) + 3/4O2(g) = 1/2 P2O3(s)；H = (20XY) KJ/mol(3分)21、(1)锂(2分)(2)(2分)(3)出现白雾，有刺激性气体生成(2分) (2分)(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)22、(1)ADE (2)a b (错一个或只填一个都不得分) (每空2分)23、 (1) (2分)(2)ABE (2分)(3)、(3分)(4)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 (2分) 取适量该白色固体(1分)与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体(1分)；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(1分)。19、(1)2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2分)(2)将所得的滤液E加热煮沸一定时间(或向滤液中加入足量的NaOH溶液)，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。(2分)(3)根据表中数据，控制溶液的pH在78之间，Mg2没有变化，Al3转化为AlO2 ，只有Fe(OH)3沉淀。(2分)(4)8MgOAl2O3Fe2O34SiO2 (2分)20.(1)5CO+I2O5=5CO2+I2 (3分)(2) 解：n(I2)=1.0010-3L1.0010-3molL-1=1.0010-6mol设：1.0010-6mol I2消耗Na2S2O3物质的量为x关系式：2Na2S2O3I2.2 mol 1mol x 1.0010-6mol x=2.0010-6mol(1分)CO还原出的I2消耗Na2S2O3的物质的量：n(Na2S2O3)=30.010-3L510-3molL-1-2.0010-6mol5=1.4010-4mol(1分)设：CO的物质的量为y 关系式: 2Na2S2O35CO2mol 5mol1.4010-4mol yy=3.510-4mol(1分)