2019-2020年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案7 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 含硫化合物的性质和应用教案7 苏教版必修1一、教材分析1教材的地位和作用 硫酸的制备和性质是苏教版化学（必修）1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用中的第二节内容，是继二氧化硫性质和作用之后的一节重要内容，同时也是引入硫和含硫化合物的相互转化的重要环节。本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。2教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）知识与技能 知道工业上生产硫酸的基本原理；掌握浓硫酸的特性。（2）过程与方法 理解学科知识与生活实际的联系；培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力；培养学生运用理论知识解释问题的能力。 （3）情感态度和价值观 充分重视学生的实践活动，提高学生对知识的应用能力和意识，以求达到学生能用有关知识初步解决或结实对化学有关的实际问题的目的；同时对学生形成未来发展的相关基础知识，掌握基本的科学方法，初步树立科学的观点和精神。 3教学重点、难点 重点：硫酸的工业生产；浓硫酸的特性。 难点：浓硫酸的强氧化性。 二、学法分析新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。本节课学习的硫酸是学生在初中就有一定了解的，因此，在教学时，我结合教材特点，分析学生的心理特征和认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。三、教法分析教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的知识水平，我决定采取以下方法： 1情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握浓硫酸的化学性质。 3多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段（如教学录像、计算机等）丰富教学内容。 4探究讨论法：通过学生的探究和讨论，准确掌握浓硫酸的强氧化性。 四、教学程序 1创设情境，引入课题 上课伊始，运用教学录像展示硫酸的重要作用以及工业制硫酸的工艺流程。提问：接触法制备硫酸的工艺包含的三个步骤中所涉及到的化学反应是什么？引导学生用所学知识解释工业生产过程。这样激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。2回顾旧知识 引导学生回顾已了解的硫酸的知识，如硫酸是强酸，能在水溶液中完全电离，因此稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性等。这样可以顺理成章的引导学生关注浓硫酸的其他特性。3实验探究，获得新知 这一环节是本课的重点，我采用实验探究的方式组织教学，并在实验探究的过程中，通过学生对实验的观察，设置问题情境，引导学生深入研究浓硫酸的特性，尤其是强氧化性。探究一：硫酸的物理性质过程：引导学生观察浓硫酸，并提供有关浓硫酸物理性质的信息。让学生思考如何稀释浓硫酸。探究二：浓硫酸的吸水性过程：学生动手用胆矾和浓硫酸做吸水性实验。通过学生观察实验现象，提出问题：蓝色的胆矾为什么变成白色粉末？说明浓硫酸有什么性质？可以应用在什么方面？通过思考、交流、讨论，学生掌握浓硫酸的吸水性以及可以用浓硫酸做干燥剂等知识。深入探讨浓硫酸的吸水作用是因为浓硫酸分子和水分子强烈结合，生成一系列的水合物，同时可以放出大量的热。通过实验提出疑问并深入进行理论分析，这样学生既能产生兴趣，有不会只停留在表面现象上，从而在根本上掌握浓硫酸的吸水性。探究三：浓硫酸的脱水性过程：学生动手分别在纸屑、棉花、木屑上滴几滴浓硫酸，观察现象。再用蔗糖和浓硫酸做脱水性实验。通过学生观察实验现象，提出问题：为什么纸屑、棉花、木屑等有机物遇到浓硫酸会变黑？为什么蔗糖遇到浓硫酸会变黑，体积膨胀并有使品红褪色的气体产生？通过思考和讨论，学生掌握浓硫酸可以是有机物如蔗糖脱水“炭化”，并可以发生进一步的反应（如产生二氧化硫）。引导学生对比吸水性和脱水性的区别，脱水性是因为浓硫酸将有机物中的氢、氧原子按水分子组成夺取出来，这种作用使有机物脱水后生成碳，并呈疏松多孔状。运用对比的方法学习浓硫酸的吸水性和脱水性，使学生对两个知识都有深入的理解，不会在今后的应用中产生混淆。在这里，对于炭化实验的现象，可提示学生在后面的学习中会得出结论，使学生对后面的学习也产生了兴趣。探究四：浓硫酸的强氧化性1、铜与浓硫酸的反应。提问：铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？过程：让学生按照教材92页实验三组装实验装置，进行铜与浓硫酸的反应实验，并观察实验现象。然后向学生提问：铜与浓硫酸反应的条件是什么？根据反应现象可知反应后生成物是什么？并要求他们写出反应方程式，指出氧化剂、还原剂、转移电子数目。思考反应中浓硫酸表现出什么性质？学生根据分析可以写出反应方程式并得出结论浓硫酸与铜反应时既表现氧化性又表现酸性。在探究铜与浓硫酸的反应时所用到的知识都是学生已有的知识，可以鼓励学生应用已有的知识去解释未知的事实，这样学生对探究新事物就不会感到无所适从。2、铝、铁与浓硫酸作用过程：让学生将铝片和铁片投入到冷的浓硫酸中观察现象，再加热混合物观察现象。提问：为什么比铜活泼的铝和铁与浓硫酸作用没有明显现象？引导学生得出结论：因为浓硫酸具有氢氧化性，使某些金属如铝、铁等表面发生“钝化”，阻止反应进一步发生。而加热后铝、铁仍可以和浓硫酸反应。在探究这个知识时可以提醒学生学习化学时所得出的规律并不是一成不变的，化学事实有他的特殊性，所以对于特殊的化学事实应给于更多的注意。结合以上两组实验，引导学生总结浓硫酸与金属的规律：除铝、铁等少数金属常温下遇浓硫酸会发生钝化外，浓硫酸能与绝大多数金属发生反应，由+6价硫表现强氧化性，所以还原产物为二氧化硫而不是氢气。提问：浓硫酸是否可以氧化一些有还原性的非金属单质呢？3、碳与浓硫酸反应过程：让学生提出假设碳与浓硫酸反应的产物，并设计实验验证。学生根据反应物的特点推导反应产物，并结合其他相关知识组装实验装置进行实验。学生在不断修正及我的指导下顺利进行实验，通过观察实验现象可知碳可以被浓硫酸氧化为二氧化碳。进一步引导学生总结非金属单质与浓硫酸反应的规律：非金属单质与浓硫酸反应，本身被氧化为非金属最高氧化物或其水化物。在进行这个实验时所用到的知识仍然是学生已有的知识，这会让学生对于学习更有信心，更有热情。在总结浓硫酸的氧化性时，我向学生提出疑问：（1）之前做得蔗糖炭化实验，为什么炭化后的蔗糖体积膨胀并有刺激性气味气体产生？学生很快就能解释出是因为蔗糖脱水后生产的碳继续在浓硫酸放热的条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫的结果，是之体积膨胀并有刺激性气味气体产生。（2）浓硫酸有吸水性可以做气体干燥剂，但不能干燥哪些气体？学生根据浓硫酸的氢氧化性想到不能用浓硫酸干燥具有还原性的气体如硫化氢、碘化氢、溴化氢等。当解决以上两个疑问后，学生会对浓硫酸的强氧化性又跟深刻的认识，并能意识到知识之间是相关联的。4知识总结、巩固提升通过上述过程引导学生总结本课内容。1、硫酸的制备：（1）矿石在沸腾炉中煅烧；（2）二氧化硫在接触室中催化氧化；（3）三氧化硫在吸收塔中转化为硫酸。2、浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性。5课堂练习、再现知识1、写出以硫磺为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式。2、写出硫化氢、碘化氢与浓硫酸反应的方程式。