2019年高考化学试题分类汇编（12月）F单元 化学反应与能量（含解析）.doc

2019年高考化学试题分类汇编（12月）F单元 化学反应与能量（含解析）目录F单元化学反应与能量1F1化学反应与能量变化1F2反应热的计算与重要的反应热16F3原电池原理29F4 电解原理48F5 化学反应与能量综合62F1化学反应与能量变化【理综卷（化学解析）xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】26(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY），D形成的分子为单原子分子。回答问题：（1）G元素为_(填元素符号)， Y的电子式为。（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为。（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为。（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为。【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5 F1【答案解析】解析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于811，则D为氖元素。（1）G为氯元素，双氧水的电子式为（2）根据题意Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O723H2O28H=2Cr33O27H2O（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患.（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H+HSO3-=H2O+SO2，.（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）H=-817.6kJmol-1.【思路点拨】注意归纳元素推断的一些信息如:常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途1. 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl）2. 其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F）3. 其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N）4. 其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N）5. 在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素。（P）6. 其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）7. 其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O）8. 其单质能导电的非金属元素。（C、Si）9. 其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）10. 其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）【理综卷（化学解析）xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图【知识点】元素化合物计算C5 D5 F1【答案解析】C解析：A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C。【思路点拨】A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。13.【理综卷（化学解析）xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】下列叙述错误的是热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键AB C D【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5F1【答案解析】D解析：非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选D。【思路点拨】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。10.【理综卷（化学解析）xx届湖北省八校高三第一次联考（xx12）】28（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“ a点 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)【知识点】化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子浓度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）0，说明升温平衡正向移动，平衡常数增大，KAa点正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会出现存在：c(Na+)c(OH)c(NO) c(H+)，所以正确的说法是。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子浓度关系，综合性强，理解平衡状态是关键。【理综卷（化学解析）xx届河北省唐山一中高三12月调研考试（xx12）】26、（15分）煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为。两种反应物的转化率之和为。该条件下此反应的平衡常数为。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol【知识点】热化学化学平衡反应速率F1 G5【答案解析】（共15分）每空3分CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/mol 11ABCBC解析：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 变化：x x x x 平衡1-x 3-x x x，（4-2x）2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热1800.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/molCO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1平衡常数为0.750.75/(1-0.75)(3-0.75)=1CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC与同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。【理综卷（化学解析）xx届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（xx11）】31.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：导管惰性电极KOH溶液O2惰性电极A该电池的能量转化形式为。该电池正极的电极反应为。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。【知识点】化学平衡化学反应中的能量变化原电池原理G2 F1 F3【答案解析】（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H442.8kJmol（3分）化学能转化为电能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）解析：(1)随着温度的升高，化学平衡常数逐渐减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故反应为放热反应，H10；平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L2L=0.4mol，转化率=(20.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 1 30转化浓度（mol/L）0.81.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常数K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反应温度是250；（2）已知： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol根据盖斯定律：（）1/2得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4428 kJmol1。该电池的能量转化形式为化学能转化为电能，根据电池正极发生得电子的氧化反应，电极反应为O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，电解质溶液呈碱性，电池总反应为：2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及化学平衡、化学反应中的能量变化、原电池原理等知识，理解基本原理是关键。【化学卷（解析）xx届重庆市巴蜀中学高三12月月考（xx12）】3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【知识点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的判断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量实验，化学反应中能量的变化等，知识点基础，难度不大。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】9用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【知识点】热化学方程式F1【答案解析】【解析】B 解析：A、反应转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律-得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】8下列叙述中，正确的是（）A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0，常温下不能自发进行，根据G=H-TS0，知该反应的H0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【化学卷（解析）xx届山西省山大附中高三上学期期中考试（xx11）】12下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥【知识点】盐类水解的原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；焓变和熵变；铜金属及其重要化合物的主要性质H3 H4 F1 C3【答案解析】C解析：A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A错误； B、当G=H-TS0时，反应能自发进行，已知2CO=2C+O2（HO、S0），所以反应不能自发进行，故B错误； C、酸性越弱，对应的盐的碱性越强，已知弱酸HA的酸性强于弱酸HB，所以相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB，故C正确； D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D错误。【思路点拨】本题考查了分散系的分类，反应自发性的判断，盐的水解，化合物的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查。【化学卷（解析）xx届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（xx12）word版】13已知： HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的H等于 ( ) A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1【知识点】热化学方程是的含义F1 F2【答案解析】C解析：HCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的H=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-1故答案选C【思路点拨】本题考查了热化学方程式的含义，理解所给热反应方程式的意义是关键，还可以写出离子方程式，然后用盖斯定律解答。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】29“氢能”将是未来最理想的新能源。1实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：（填序号）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molC. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_+_2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：HgBr2+_+_。请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应。反应。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H”“”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。【知识点】化学平衡常数的应用热化学方程式F1 F2 G2【答案解析】B（1分）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；2H2SO42SO2+O2+2H2O（1分）；SO2和I2可循环使用，无污染(1)小于；(2)逆反应；0x3；(3)小于（各1分）解析：表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是142.92 kJmol1，则其热化学方程式正确的是B；根据“原子经济”的思想，观察已知反应中出现的物质得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；从“绿色化学”思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；据图知反应、分别为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0。反应放热。升温平衡向吸热反应方向移动。即平衡左移。化学平衡常数K减小，所以K1，平衡向逆反应方向移动,；QC小于K平衡向正反应方向移动。求得0x” “ 如右图（各1分）（2）NO、NO2（2分）；（3c-2a-2b）KJmol1（2分）（3）35%（2分）解析：（1）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定.第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，H20；若第一步反应升温时氨气浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小。（2）反应中NO、NO2的化合价减低，被还原，作氧化剂； N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=akJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H2=b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=ckJmol-1依据盖斯定律3-2-2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3c-2a-2b）KJmol1，（3）根据所给反应得关系式2NH4+-2H+-2OH-所以铵根离子的物质的量等于所加氢氧化钠的物质的量，铵盐中氮的质量分数是：。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、元素质量分数的测定，难点是看懂图像并解答相关问题。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】26目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）；根据反应判断S_0（填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“（2分）；（5）A、D（2分）。解析：（1）反应,升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。（2）分别写出K1、K2、K3的表达式，可推导出K3=K1K2 ；反应是一气体物质的量减小的反应，所以是熵减的反应，即S0，利用K3=K1K2 分别计算500、700、800的平衡常数分别为2.50、0.578、0.378，发现升温K减小，所以H0，反应在较低温度下利于自发。（3） A缩小反应容器的容积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动；B扩大反应容器的容积，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；C升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D使用合适的催化剂，平衡不移动；E从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动；故选B、C。（4）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（molL-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc=0.56V逆。(5)根据升高温度时平衡常数的变化规律得到：H10；H20；H30，所以判断正确的图像是A、D【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，理解外界条件对平衡的影响是解本题的关键。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】10下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【知识点】化学反应与能量变化弱电解质的电离F1 H1【答案解析】D解析：A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化及弱电解质的电离，要加深对中和热和燃烧热的定义的理解。F2反应热的计算与重要的反应热【理综卷（化学解析）xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】28. (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）H= -574 kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）H= -1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol-l写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_。II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为；P1P2(填“”或“KQP1KQ；增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故P12:1；(2)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，则阳极的电极反应式为MnO42-e-MnO4-， 其阴极反应为2H2O+2e-2OH-+H2，得到的B物质是H2，同时生成更多的KOH，又可以用来制锰酸钾，可以循环使用；【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】23（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g）H 1+489.0 kJmol1，C（s） +CO2（g）2CO（g）H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。t/minn（CH3OH）/mol0曲线I、对应的平衡常数大小关系为KK（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图【知识点】热化学