2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案25 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学氧化还原反应教案25 新人教版必修1一、课标要求 在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。 氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。二、教学目标知识与技能：1了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一等辩证唯物主义观点的教育。三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程复习常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuOH2=CH2OMnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 属于氧化还原3NO2H2O=2HNO3NO 的反应有哪些？2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2小结依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。讲述在上述氧化还原反应中的实质是失去了电子，被氧化，而CuOCu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。板书三、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)的物质还原剂失电子(电子对偏离)的物质思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。引导氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?板书2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2=Cu+H2O为例)双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。失2e ,化合价升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合价降低，被还原通电投影用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2评价设问除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。引导在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?分析在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。板书常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。投影试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_。小结从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具氧化性 最低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性。引导同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?板书3.生产、生活中的氧化还原反应总结本课围绕氧化还原反应的本质电子的转移，介绍了有关概念，小结如下：板书反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂 e氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物布置作业课后习题。补充分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂，如_CuO Cu 需加_剂，如_HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性板书设计三、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质还原剂：失电子(电子对偏离)的物质2“双线桥”表示氧化还原反应双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。小结常见氧化剂：O2、Cl2、浓HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。3生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂 e氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物迁移训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。2H2SSO2=3S2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O高温5NH4NO3=4N22HNO39H2O4FeS211O2=8SO22Fe2O3 (注意总结规律)