2019-2020年高中化学《化学反应速率与反应限度》教案4 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学化学反应速率与反应限度教案4 苏教版必修2一、学习目标1理解化学反应速率的概念与表达式；2认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。a3初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。 4学会实验探究的过程与方法，通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；5知道人类可以通过控制外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。二、教学重点及难点教学重点：化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素 教学难点：影响化学反应速率的因素。三、设计思路本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念定量描述化学反应快慢的概念。在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。四、教学过程引言日常生活和生产中有很多化学反应，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？投影图片 烟花燃放、爆炸、溶洞钟乳石的形成等变化思考比较下列反应的快慢2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2Zn2HClZnCl2H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2FeH2SO4FeSO4H2提出问题如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?学生讨论教师总结定性观察法有： 冒气泡的快慢；颜色变化； 固体量减少； 浑浊程度；温度变化等。观察与思考学生实验依据放出氢气的快慢来比较两个反应进行的快慢。过渡化学反应速率应如何定量表示呢?创设情境物理学中用速度定量描述物体的运动快慢 速度是用单位时间内的位移来表示，单位时间内位移越大，运动速度越快；反之，越慢。讨论参照速度的表示方法和上面的录像，你如何表示化学反应速率?结论用单位时间内的反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。板书一、化学反应速率（见PPT6）1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2.表达式：ct3.常用单位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)投影练习（见PPT7）1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_。2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则(SO2)_。小结在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：（见PPT9） 1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率 2.对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如：N23H22NH3中，N2 :H2:NH31:3:23.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的（见PPT13）思考日常生活和生产中，我们有时希望反应能快一点，有时又希望反应能慢一点，我们如何才能控制反应速率呢？哪些因素会影响化学反应速率？板书：二、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质（见PPT14）。设计实验学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。分组实验选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让学生分组进行实验。交流与总结2.外因温度：体系温度越高，速率越大（见PPT15）。 催化剂：能大大提高反应速率（见PPT16）。 浓度：反应物浓度越大，速率越大（见PPT17）。 压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（见PPT19）。 其他：固体表面积、光等（见PPT20）。课堂练习 总结通过以上研究我们掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素。调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如钢铁冶炼、合成橡胶这些反应很慢，但是在生活中很有用，我们要想办法加快。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢速率。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。 作业化学反应的限度课时2教学设计一、学习目标1知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；2学会可逆反应的表示方法；3通过实验了解化学反应的限度； 4通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态；二、教学重点及难点教学重点：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。教学难点：化学平衡状态的特征。三、设计思路在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生通过实验建立可逆反应的概念，从而发现化学反应存在一定的限度问题。并认识到一定条件的可逆反应不会完全进行到底，反应物不会完全转变为生成物，会达到化学平衡状态。并通过对化学平衡状态所具有的特征的讨论，正确判断化学平衡状态，并以此分析和解决实际问题。教学中可先通过实验，引导学生发现许多化学反应都是可逆反应，即使是以往认为能完全进行的反应，反应物也不会完全转变为生成物，从而提出“反应限度”的概念。根据化学反应速率随时间的变化，分析得出一定条件下的可逆反应，进行到一定程度时，正、逆反应速率会相等，反应混合物中各物质的浓度就会保持不变，概括出“化学平衡状态”的概念及其特征。从而引导学生可以从化学反应速率和反应限度两方面研究实际生活、生产中的化学反应，可以通过条件的控制，提高反应速率和增大可逆反应进行的程度以提高原料的利用率。四、教学过程【设问】什么是可逆反应？氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？（见PPT2）【学生讨论】在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的 反应叫做可逆反应。氯气溶于水与水发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO ，得到的氯水中既含有Cl2、H2O分子，也含有H+、Cl-、HClO等微粒。【设问】一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？（见PPT2）【学生讨论】SO2与O2的反应为可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 ，反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。【设问】除了这两个以外，我们是否知道还有哪些反应是可逆反应呢？【活动与探究】以合作小组的形式完成实验，并讨论交流得出实验现象和结论。 （学生实验）课本P32页实验。（见PPT4） 现象：溶液颜色发生变化。发生萃取，CCl4层显紫色。溶液显血红色。 结论：Fe3+ 并未完全转化为Fe2+，反应是个可逆反应。反应没有完全进行，同时存在Fe3+、Fe2+，反应有一定的限度。【交流与讨论】教材P32页。（见PPT6）在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应，无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。【学生活动】开始时，v(正反应)最大，v(逆反应)为零。 随着反应的进行，v(正反应)逐渐减小，v(逆反应)逐渐增大。当反应到一定时间，会达到v(正反应) = v(逆反应)，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。【教师活动】（启发、引导）我们把这时的这种状态就叫做化学平衡状态。【板书】1.定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（见PPT7）【交流与讨论】在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是_，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图示表示： 请想象反应的过程，认真观察、分析上面的图线，回答问题：（1）图中t1时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反应已经停止？_。（2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？ （3）图中t1时刻起，v(正反应)v(逆反应)，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。（4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点？【学生活动】小组讨论交流，【板书】 2.化学平衡状态的特征：（见PPT9）（1）“等”正反应速率和逆反应速率达到平衡的状态。（2）“动”动态平衡（正逆反应仍在进行）。（3）“定”反应混合物中各组分的浓度保持不变。（4）“变”外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立新的平衡（化学平衡的移动）。【课堂练习】1在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )A单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D单位时间生成nmolA2同时生成nmolB22在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是（ ）（A）混合气体的颜色不随时间而变化 （B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化