2019-2020年高中化学 第二章 化学物质及其变化复习练案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二章 化学物质及其变化复习练案 新人教版必修11.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ） 2.符合图2-4-2中阴影部分的物质是( ) C.NaCl 3.下列各组可用交叉分类法进行分类的是（ ）、B.石灰石、氯化镁、碳酸、溴化钾C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打4.下列关于分散系的说法，正确的是（ ）A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体 D.胶体是分散系的一种5.将饱和溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液6.下列电离方程式，书写正确的是（ ） 7.下列说法正确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质8.电解质电离时一定相等的是（ ）A.阴、阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数 D.每个阳离子和阴离子所带电荷数9.下列各组离子反应可用O表示的是（ ）A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠10.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）.、 、 、11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：OC.铜片插入硝酸银溶液中：+AgD.碳酸钠溶于稀盐酸中：12.氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中的原子重新组合 B.氧原子的得失C.化合价的升降 D.电子的转移13.下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A.Zn与稀盐酸反应 B.CO和反应 C.C和反应 O溶于水14.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ） A B C D图2-4-315.航天技术测得三氧化二碳）是金星大气层的成分之一，下列关于的说法中错误的是（ ）与都是碳的氧化物 与都是碳酸的酸酐与CO都具有还原性 与C的燃烧产物都是O中：中R元素的化合价为 ，n的数值为 。中R元素得电子总数为 ，该反应中转移电子数为 。17.已知常温下，在溶液中发生如下反应：O；由此判断下列说法错误的是( )A.反应可以进行 B.Z元素在、的反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是：、 D.还原性由强到弱的顺序是：、18.写出下列反应的离子方程式（1）向氢氧化钠溶液中通入少量_。（2）向盐酸中加入烧碱溶液_。（3）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_。（4）大理石与盐酸反应制气体_。（5）碳酸钙中滴入硝酸溶液_。19.某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应方程式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号） 。 参考答案1.D 解析：A、C是酸式盐，B是碱式盐，D是正盐，符合题意。2.A 解析：据图示可知，该物质为正盐、钠盐和碳酸盐，符合的物质只有。3.A 解析：交叉分类法的分类依据是：某一物质按不同的分类标准可分别属于不同的属类。4.D 解析：稀硫酸是一种溶液，为分散系的一种；选项B中可以说“一种分散系里一定有分散质和分散剂两类物质，也可是多种物质”；分散剂可以是任何状态。5.B 解析：胶体的制备可将饱和溶液滴入沸水中并加热至溶液呈红褐色为止。6.A 解析：B、C、D的正确写法为；。7.C 解析：是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”这一根本去判断，A中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；B中液态HCl中存在的是HCl分子，无离子，不导电；D中Na为单质，不是电解质。8.C 解析：根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说1 mol 电离出2 mol 和1 mol ，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等。9.CD 解析：各选项所对应的离子方程式为O；O；C、D均为O。10.D 解析：A项中在强碱性溶液中不能大量共存；B项中在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C项中和在强碱性溶液中不能大量共存。11.A 解析：由于B中澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，所以应用离子表示；C项不满足电荷守恒；D中碳酸钠是可溶性盐，应写成离子形式。12.D 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，D正确。13.BC 解析：从基本反应类型来看，四个选项中的反应分别属于：置换反应、化合反应、化合反应、化合反应；从元素化合价是否变化角度看，只有D中反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，其他反应属于氧化还原反应。综合考虑，既是化合反应，又是氧化还原反应的是B、C。14.A 解析：依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：Fe，有的属于非氧化还原反应，如：AgCl。15.B 解析：根据氧化物的定义（含有两种元素，其中一种是氧元素）可判断A正确；与CO中C的化合价分别为+3、+2，都没有达到最高价态，都具有还原性，与C在燃烧后C的化合价都变为+4价，生成，因此，C、D也是正确的；、中C的化合价不同，不是碳酸的酸酐，B错误。16.（1）+5 1 解析：根据该方程式中的电荷守恒，可知n=1，由此可得R元素的化合价为+5；R元素的化合价从+5降低到1，共降低6价，故R元素原子得到6个电子，该反应转移6个电子。17.BD 解析：由可知氧化性,还原性,由可知氧化性，还原性，由可知氧化性,还原性，故A、C正确，D错误。Z元素在中由1价升高到0价被氧化，在中Z元素由0价降低到1价被还原，故B错误。OOOO解析：按照离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查，特别注意把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，其他均保留化学式。 AgCl (4)B解析：呈蓝色，根据溶液为无色可确定无；加入稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可确定含有；滤液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，可确定含。